Bài 33: Điều chế Hiđro - Phản ứng thế

Gọi x, 2x, 3x tương ứng là số mol của Mg, Zn và Fe: 24x + 65.2x + 56.3x = m ---> m = 322x.

Khối lượng dd tăng = khối lượng kim loại - mH2

m - 2,4 = m - (2x + 4x + 9x) ---> 15x = 2,4 hay x = 0,16 mol.

Thay vào trên thu được: m = 322.0,16 = 51,52 gam.

fe+2hcl---->fecl2+ h2

zn+2hcl-----> zncl2+ h2

goi so mol cua fe va zn lan luot la x, y(x,y>0)

ta co he pt

(1) 56x+65y=12.1

(2) x+y=4.48/22.4=0.2

rui ban giai ra la duoc

b> xet 2pt thay n HCL= 2nH2===> mHCL= 2*0.2*3605=.....

Mình không hiểu cái phần R, nếu như 9,75(g) R tác dụng hết với HCl mà bạn không cho số mol hay g của HCl thì kim loại nào phản ứng được với HCl thì đều đúng hết, còn khí A thì chỉ có H₂ mới khử được oxit

\(Fe\left(x\right)+2HCl\left(2x\right)\rightarrow FeCl_2+H_2\left(x\right)\)

\(M\left(y\right)+2HCl\left(2y\right)\rightarrow MCl_2+H_2\left(y\right)\)

Gọi số mol của Fe, M lần lược là x,y thì ta có

\(56x+My=4\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\)

\(\Rightarrow x+y=0,1\left(2\right)\)

Nếu chỉ dùng 2,4 g M thì

\(n_{HCl}=2n_M=\frac{2.2,4}{M}=\frac{4,8}{M}< 0,5\left(3\right)\)

Từ (1), (2), (3) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}56x+My=4\\x+y=0,1\\\frac{4,8}{M}< 0,5\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}56\left(0,1-y\right)+My=4\\x=0,1-y\\\frac{4,8}{M}< 0,5\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}y\left(56-M\right)=1,6\\x=0,1-y\\M>9,6\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow9,6< M< 56\)

Tới đây thì chọn kim loại nào có hóa trị II mà nằm trong khoản đó và kiểm tra thỏa mãn hệ phương trình là xong.

Hung Nguyen: giải thích hộ mình ở chỗ dấu ngoặc nhọn thứ 2 đc ko. mình ko hiểu từ dấu ngoặc nhọn thứ nhất làm thế nào để ra đc dấu ngoặc nhọn thứ 2. cảm ơn trước nha

n_H20 = 9/18 = 0,5 (mol)

Gọi x,y là số mol của CuO và Fe2O3.

PTHH:

- CuO + H2 -> H20 + Cu

x mol             x mol

80x g  

- Fe2O3 + 3H2 -> 3H2O + 2Fe          

y mol                    3y mol

160y g

HPT:

(1)  80x + 160y = 32

(2) x + 3y = 0,5

Nhân 80 vào (2) rồi lấy (2) - (1)

  (2) 80x + 240y = 40

- (1) 80x + 160y = 32

= > 80y = 8

=> y = 8/80 = 0,1

=> x + 0,3 = 0,5 => x = 0,2

n_Cu = n_CuO = x = 0,2 (mol)

=> m_Cu = 0,2 . 64 = 12,8 (g)

n_Fe = 2.n_Fe2O3 = 2.y = 2.0,1 = 0,2 (mol)

=> m_Fe = 0,2 . 56 = 11,2 (g)

Vậy \(\sum m_{hh}=12,8+11,2=24\left(g\right)\).

n0=nH20.->mKL=mhh-m0

CuO + H\(_2\)\(\rightarrow\) Cu + H\(_2\)O

Mol: x : x \(\rightarrow\) x : x

Fe\(_2\)O\(_3\) + 3H\(_2\) \(\rightarrow\) 2Fe + 3H\(_2\)O

Mol: y : 3y \(\rightarrow\) 2y : 3y

Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO, Fe\(_2\)O\(_3\)

Ta có: m\(_{CuO}\)+m\(_{Fe_2O_3}\) = 32(g)

=> 80x + 160y = 32(1)

Ta lại có: m\(_{H_2O}\)= 9(g)

=> n\(_{H_2O}\) = 9 : 18 = 0,5 (mol)

=> x + 3y = 0,5(2)

Giải phương trình (1)(2) ta được:

\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

m\(_{CuO}\)= 0,2 . 80 = 16(g)

m\(_{Fe_2O_2}\)= 0,1 . 160 = 16(g)

coi hỗn hợp chỉ gồm Fe và O. Gọi nFe=x, nO=y

theo khối lượng ta có: 56x+16y=17,6

áp dungjbaor toàn nguyên tố: nH2 =n H2O= n O =0,2 (mol) => mFe= 17,6 -16 * 0,2=14,4(g)

số oxh của Fe cả quá trình k đổi..bảo toàn e =>nCaC03=nC02=n0=n02/2=0,05 mol

fe+o2→feo

feo+ co→ fe+ Co2

Co2+Ca(oh)2→CaCo3 + H2O

a,Fe     +        2HCl            →            FeCl               +              H_{2           (1)}

   FeO   +        2HCl            →            FeCl               +              H₂O       (2)

n_H2 =  3,36/ 22,4 = 0,15 ( mol)

Theo (1)  n_H2 = nFe =  0,15 ( mol)

m_Fe = 0,15 x 56  =  8.4 (g)

m _FeO = 12 - 8,4  =  3,6 (g)

a, \(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)  

\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\left(1\right)\) 

\(FeO+2HCl->FeCl_2+H_2O\left(2\right)\) 

theo (1) \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\) 

=> \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\) 

=> \(m_{FeO}=12-8,4=3,6\left(g\right)\)