Ta có: m_Fe = 2.90% = 1,8 (tấn) = 1800000 (g)

\(\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{1800000}{56}=\dfrac{225000}{7}\left(mol\right)\)

BTNT Fe, có: n_Fe2O3 = 1/2n_Fe = 112500/7 (mol)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=\dfrac{112500}{7}.160=\dfrac{18000000}{7}\left(g\right)=\dfrac{18}{7}\left(tan\right)\)

Vì: H% = 80% ⇒ m_{Fe2O3 (thực tế)} = 18/7:80% = 45/14 (tấn)

Mà: Quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ 

⇒ m_quặng = 45/14:60% ≃ 5,36 (tấn) 

Bài 6 (SGK trang 63)Tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu suất của quá trình là 80%. - Hoc24

Tương tự nhé

Ta có sơ đồ:

Fe 2 O 3   →   2 Fe

160g → 2.56g

x tấn → 500.98,6% tấn

Chọn đáp án A.

Chọn A

Ta có sơ đồ:

  F e 2 O 3   →   2 F e

 160g → 2.56g

 x tấn → 500.98,6% tấn

Khối lượng Fe: (tấn)

Trong 196 tấn có 112 tấn Fe

x tấn 0,98 tấn Fe

x = 1,715 (tấn)

Khối lượng quặng : (tấn )

Khối lượng quặng thực tế cần dùng: (tấn )

Khối lượng Fe: $\frac{1\times 98}{100}=0,98$ (tấn)

Trong 196 tấn $\left(F{e}_2{O}_3.2H_{2}O\right)$ có 112 tấn Fe

x tấn $\leftarrow$ 0,98 tấn Fe

x = 1,715 (tấn)

Khối lượng quặng : $\frac{1,715\times 100}{80}=2,144$ (tấn )

Khối lượng quặng thực tế cần dùng: $\frac{2,144\times 100}{93}=2,305$ (tấn )

Cho mình hỏi đăng câu hỏi lên ở đâu vậy bạn

\(m_{Fe_2O_3}=12000.85\%=10200(kg)\\ \Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{10200}{160}=63,75(kmol)\\ \Rightarrow n_{Fe_2O_3(p/ứ)}=63,75.80\%=51(kmol)\\ \Rightarrow n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=102(kmol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=102.56=5712(kg)\\ \Rightarrow m_{gang}=\dfrac{5712}{96\%}=5950(kg)=5,95(tấn)\)

Đáp án C

ĐÁP ÁN C