Cho 4,48 lít khí CO2 tác dụng với 300g dd NaOH, thu được muối trung hòa.
a, Viết PTHH
b, Tính khối lượng muối thu được
c, Tính nồng độ phần trăm dd NaOH cần dùng.
giúp mình với ?
Đề kiểm tra cuối học kì I - Đề 1
a) 2NaOH + CO2 --> Na2CO3 +H2O (*)
b) nCO2=0,2(mol)
theo (*) : nNa2CO3=nCO2=0,2(mol)
=>mNa2CO3=0,2.106=21,2(g)
c) mCO2=0,2.44=8,8(g)
theo (*) : nNaOH=2nCO2=0,4(mol)
=> mNaOH=16(g)
=> mdd sau phản ứng=8,8+300=308,8(g)
=>C%dd NaOH=\(\dfrac{16}{308,8}.100=5,18\left(\%\right)\)
Đúng 1
Bình luận (1)
vì đề bài chỉ cho là thu được muối trung hòa nên chúng ta phải xét hai trường hợp
Th1: chỉ tạo Na2CO3 .pthh:
2 NAOH + CO2 tạo ra NA2CO3 +H2O ,nCO2=0,2 mol
nNA2CO3 = nCO2=0,2 mol
mNA2CO3=21,2 g ,m CO2=8,8 g
mdd = 8,8 + 300 =308,8 g
C% NA2CO3=21,2/308,8 nhân 100% =6,67%
Th2 :Tạo hỗn hợp hai muối Pthh:
2NAOH +CO2tạo ra NA2CO3 +H20 (1)
NAOH +CO2 tạo ra NAHCO3 (2)
nhưng ở th2 này bạn chưa cho biết CM NAOH để tính số mol của NAOH rồi từ đó mới có thể tính ra số mol của hai muối cũng như tìm ra khối lượng để có thể tính nồng độ % vì vậy với bấy nhiêu dữ kiện chỉ làm được trường hợp 1 nhưng thực chất bài toán này có hai trường hợp
Đúng 0
Bình luận (0)
Bài1.cho1 dd có chứa 16g NAOH tác dụng vs 1dd có chứa14,7g H2So4
a).tíng kl muối thu đựơc sau phản ứng
b).thữ dd sau phản ứng bằng giấy qùy tím sẽ chuyển đổj như thế nào ? Giảj thích
theo đề bài:
n\(_{NaOH}=\dfrac{16}{40}=0,4mol\)
n\(_{H_2SO_4}=\dfrac{14,7}{98}=0,15mol\)
PTPU
\(2NaOH+H_2SO_4->Na_2SO_4+H_2O\)
0,3....................0,15..............0,15.......0,15(mol)
n\(_{Na_2SO_4}=0,15mol\)
=>m\(_{Na_2SO_4}=0,15.142=21,3g\)
b)giấy quỳ tím sẽ chuyển sang màu xanh vì
\(n_{NaOH_{bđ}}=0,4mol\) mà chỉ phản ứng 0,3mol
=>NaOH dư =>làm quỳ tím hóa xanh
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho k2co3 vào dung dịch fecl3 15% đến khi k2co3 dư phản ứng hết thấy V lít khí X thoát ra. Đem lọc và đun sôi dung dịch, sau phản ứng thấy C% của muối Fe trong dung dịch giảm còn 5,1%
a. Xác định C% của Kcl sau phản ứng trong dung dịch
b)Tìm V
Hòa tan 13g muối sắt clorua vào nước đc dd A chia A thành 2 phần bằng nhau
phần 1 cho td vs dd AgNO3 dư thì thu được 17.22g kết tủa màu trắng.xác định công thức muối sắt clorua
phần 2 cho tác dụng với V ml dd chứa NaOH 1.5M va KOH 0.5M đã lấy dư 25%so với lượng cần thiết lấy kết tủa đem nung đến kl koonh đổi thì thu đc a gam chất rắn
Tìm V a
Xem chi tiết
Cho mk xin tổng hợp kiến thức và các công thức cần thiết cho môn hóa 8-9 nha !!!!
(Cảm ơn rất nhiều)
Em có thể xem các công thức ở link này
https://123doc.org/document/2266068-cac-cong-thuc-hoa-hoc-can-ghi-nho-khong-the-quen.htm
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 20g hỗn hợp na2co3 và nacl tác dụng vừa đủ với dung dịch hcl 2M tạo ra 3,36 lít khí co2.
Viết phương trnh hóa học.tính thể tích dung dịch axit
Tính thành phần % khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu
Tính khối lượng muối thu đựợc sau phản ứng
A
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O
nCO2=0,15(mol)
Theo PTHH ta có:
nCO2=nNa2CO3=0,15(mol)
nHCl=nNaCl=2nCO2=0,3(mol)
Vdd HCl=\(\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(lít\right)\)
%mNa2CO3=\(\dfrac{106.0,15}{20}.100\%=79,5\%\)
%mNaCl=100-79,5=20,5%
mNaCl=58,5.0,3+20.20,5%=21,65(g)
Đúng 0
Bình luận (0)
- Nhận biết dd sau : KCl , H2SO4 , H2S , Ba (OH)2
a) Tính chất vật lí nhôm sắt
- Tính chất hóa học của nhôm , sắt , axit , bazơ , muối .
- Dãy hoạt động hóa học của kim loại
Trích các mẫu thử
CHo các mẫu thử vào quỳ tím nhận ra:
+KCl ko làm chuyển màu quỳ tím
+Ba(OH)2 làm quỳ chuyển xanh
+H2SO4;H2S làm quỳ chuyển đỏ
Đun 2 dd axit trên nhận ra:
+H2S bay hơi cso mùi trứng thối
+H2SO4 ko bay hơi
Đúng 0
Bình luận (0)
-Trích mỗi mẫu 1 ít, sau đó đánh sô thứ tự:
- cho quỳ tím tác dụng vào từng mẫu thử:
+ hóa đỏ: H2SO4, H2S (I)
+Hóa xanh : Ba(OH)2
+ không đổi màu: KCl
-Đem đun nhẹ I
+ Bay hơi có mùi thối: H2S
+ không bay hơi: H2SO4
còn mấy cái kia trong sách có mà bạn
Đúng 0
Bình luận (0)
Dãy hoạt động hoá học của kim loại
K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb,H,Cu,Ag,Au
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho kl Zn phản ứng vs 100ml dd H2SO4 thu được 6,72 (l) khí H2 ở đktc
a) hãy tính kl của kẽm đã phản ứng
b) tính nồng độ mol của dd H2SO4 đã dùng
c) Tính kl của dd HCl 10% cần dùng để hòa tan lượng kim loại trên
a, PTHH: Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2 (1)
nH2= \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\) mol
Theo pt(1): nZn=nH2= 0,3 mol
=>mZn= 0,3.65= 19,5 (g)
b, Đổi 100ml= 0,1 lit
Theopt(1): nH2SO4=nH2= 0,3mol
=> CMH2SO4= \(\dfrac{0,3}{0,1}=3M\)
c, pthh: Zn+2HCl--->ZnCl2+H2 (2)
Theo pt(2): nHCl= 2.nH2= 2.0,3= 0,6 mol
=> mHCl= 0,6.36,5= 21,9 (g)
=> mddHCl= \(\dfrac{21,9.100\%}{10\%}=219\left(g\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Viết PTHH hoàn thành chuỗi chuyển hóa sau:
\(a.Na\underrightarrow{\left(1\right)}NaOH\underrightarrow{\left(2\right)}Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{\left(3\right)}Al_2O_3\underrightarrow{\left(4\right)}Al\underrightarrow{\left(5\right)}Al_2\left(SO_4\right)_3\underrightarrow{\left(6\right)}BaSO_4\)
(1) 2Na+2H2O--->2NaOH+H2
(2) 3NaOH+Al(NO3)3--->Al(OH)3+3NaNO3
(3) 2Al(OH)3--->Al2O3+3H2O
(4) 2Al2O3-đpnc---> 4Al+3O2
(5) 2Al+3H2SO4--->Al2(SO4)3+3H2
(6) Al2(SO4)3+3BaCl2--->3BaSO4+2AlCl3
Đúng 0
Bình luận (0)
(1) 2Na+2H2O->2NaOH+H2
(2) 3NaOH+AlCl3->Al(OH)3+3NaCl
(3) 2Al(OH)3->Al2O3+3H2O
(4) 2Al2O3-điện phân nóng chảy->4Al+3O2
(5) 2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
(6) Al2(SO4)3+3BaCl2->3BaSO4+2AlCl3
Đúng 0
Bình luận (0)
Ngay sau khi phản ứng giữa FeCl2 với KOH và FeCl3 với KOH thu được một hỗn hợp chất trong đó có kết tủa trắng lẫn với kết tủa màu đỏ nâu. Để một thời gian thì kết tủa chỉ còn là màu đỏ nâu. Giải thích?
nếu là dd thì mới có hiện tượng như bạn nói được vì:
khi cho dd FeCl2 tác dụng với dd KOH thì có pthh:
FeCl2+2KOH\(\rightarrow\)Fe(OH)2+2KCl(1)
khi cho dd FeCl3 tác dụng với dd KOH thì có pthh:
FeCl3+3KOH\(\rightarrow\)Fe(OH)3+3KCl(2)
sau pư (1,2) thì kết tủa thu được gồm có Fe(OH)2 và Fe(OH)3
kết tủa màu trắng là Fe(OH)2 còn kết tủa màu nâu đỏ là Fe(OH)3
Khi để sau một thời gian trong dd thì kết tủa từ màu trăng chuyển sang màu nâu đỏ bởi vì có pthh:
4Fe(OH)2+O2+2H2O\(\rightarrow\)4Fe(OH)3(3)
Vì vậy chúng ta sẽ thấy hiện tượng kết tủa thu được sau pư(1,2) sau một thời gian thì từ kết tủa màu tráng và nâu đỏ chuyển sang chỉ còn lại kết tủa nâu đỏ
Đúng 0
Bình luận (0)