Đề kiểm tra cuối học kì I - Đề 1

a) 2Al +3CuSO4 --> Al2(SO4)3 + 3Cu (1)

nCuSO4=0,125(mol)

theo (1) nAl=2/3nCu=1/12(mol)

=>mAl=2,25(g)

b) theo (1) : nAl2(SO4)3=1/3nCuSO4=1/24(mol)

=>mAl2(SO4)3=14,25(g)

nCu=nCuSO4=0,125(mol)

=>mCu=8(g)

mdd sau pư=2,25+100-8=94,25(g)

=>C%dd Al2(SO4)3=15,12(%)

hòa tan hỗn hợp ba kim loại gồm Na,Fe,Cu vào nước dư nếu thấy kim loại nào sau pư với H₂O dư thấy có khí không màu không mùi thoát ra đó là khí H₂ sinh ra do pư xảy ra giữa Na và H₂O còn Fe và Cu không xảy ra pư,pthh xảy ra giữa Na và H₂O là:

2Na+2H₂O\(\rightarrow\)2NaOH+H₂(1)

Sau pư (1) thu lấy dd NaOH rồi lấy dd thu được này cho tác dụng với dd HCl dư xảy ra pthh sau:

NaOH+HCl\(\rightarrow\)NaCl+H₂O(2)

Lấy dd thu được sau pư(2) đem cô cạn rồi đem điện phân nóng chảy

thu được kim loại Na theo pthh sau:

2NaCl\(\rightarrow\)2Na+Cl₂(điện phân nóng chảy)

Gọi CTHH của muối là RCO₃

RCO₃ -> RO + CO₂ (1)

CO₂ + Ca(OH)₂ -> CaCO₃ + H₂O (2)

n_CaCO3=0,1(mol)

Từ 1 và 2 ta có:

n_RCO3=n_CaCO3=0,1(mol)

M_RCO3=\(\dfrac{8,1}{0,1}=81\)

=>M_R=81-60=21

=>Không có kim loại nào của R thỏa mãn nếu đề có sai thì mình nghĩ là 8,1g -> 8,4g mới đúng và kim loại cần tìm là Mg

Có đề hoá và đáp án chi tiết ở các link mà cô đã cung cấp ở trên nhé

Nguyễn Quỳnh Trang Lê

Con cảm ơn cô nha,iu cô nhìu lắm

đề này cx hay thật

Bài này có thể biện luận để tìm giá trị của n, sau đó mới cân bằng.

Vì hợp chất của M với O là MO, suy ra M hoá trị II, muối tạo thành là MCl₂ (n=2).

PTHH: MO + 2HCl → MCl₂ + H₂O

\(2M+2nHCl\rightarrow2MCln+H_2O\)

tách riêng từng chất luôn á bạn'

mk trình bày ra bằng lời nhá bạn, mk ko bt vẽ sơ đồ

Al;Al₂O₃;Fe₂O₃\(\underrightarrow{+HNO_{3\left(đ,nguội\right)}}\)Al ko tan và dd Al(NO₃)₃ ; Fe(NO₃)₃

lọc kết tủa thu dc Al.

cho dd NaOH dư vào 2 dd trên ta dc Fe(OH)₃ \(\underrightarrow{t^o}\)Fe₂O₃

và dd NaAlO₂,NaOH,NaNO₃ \(\underrightarrow{+CO_2dư}\)Al(OH)₃ \(\underrightarrow{t^o}\)Al₂O₃

Đề hs j v???

Bài 1 :
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
nCO2 = nCaCO3 = 20/100 = 0,2 mol

FexOy + yCO = xFe + yCO2
nFexOy = nCO2/y => 11,6/(56x + 16y) = 0,2/y => x/y = 3/4 (Fe3O4)

Bài 2 :
nHCl = 0,15.3 = 0,45 mol
FexOy + 2yHCl = xFeCl(2y/x) + yH2O
nFexOy = nHCl/2y = 0,45/2y mol (1)

FexOy + yCO = xFe + yCO2
nFexOy = nFe/x = (8,4/56)/x = 0,15/x mol (2)

Cho (1) bằng (2) => x/y = 2/3 (Fe2O3)

Bài 3 :
a.
Khí sinh ra khi cho kim loại tác dụng với HCl là H2
2H2 + O2 = 2H2O
nH2 (trong ½ B) = nH2O = 4,5/18 = 0,25 mol => nH2 (trong B) = 0,5 mol

2HCl = 2Cl{-} + H2
nHCl = 2nH2 = 2.0,5 = 1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có :
m(muối) = m(kim loại) + mHCl - mH2 = 18,4 + 1.36,5 - 0,5.2 = 53,9g

b.
H2 + Cl2 = 2HCl
nHCl = 2nH2 (trong ½ B) = 2.0,25 = 0,5 mol => mHCl = 0,5.36,5 = 18,25g
mddNaOH = 200.1,2 = 240g
nNaOH = (240.20%)/40 = 1,2 mol

NaOH + HCl = NaCl + H2O
0,5........0,5.....0,5 mol
=> nNaOH (dư) = 1,2 - 0,5 = 0,7 mol => mNaOH (dư) = 0,7.40 = 28g
=> mNaCl = 0,5.58,5 = 29,25g

mdd (sau ph.ư) = mddNaOH + mHCl = 240 + 18,25 = 258,25g
=> C%NaOH (dư) = 28/258,25 = 10,8%
=> C%NaCl = 29,25/258,25 = 11,3%

c.
Gọi M (II), N (III) lần lượt là 2 kim loại cần tìm. Ta có :
M + 2HCl = MCl2 + H2
x.....2x........x.........x mol
2N + 6HCl = 2NCl3 + 3H2
y......3y........y...........1,5y mol

nH2 = 0,5 mol => x + 1,5y = 0,5
Vì nMCl2 : nNCl3 = 1 : 1 => x : y = 1 : 1 => x = y = 0,2
m(M, N) = 18,4g => Mx + Ny = 18,4 => M + N = 18,4/0,2 = 92

Giả sử N = 2,4M => M = 27 (Al) và N = 65 (Zn) (loại vì giả thiết M có hóa trị II và N có hóa trị III)
Giả sử M = 2,4N => N = 27 (Al) và M = 65 (Zn) (nhận)

nc2h4br2=0,2 mol

c2h4+br2->c2h4br2

0,2 0,2 0,2

=>nc2h4=0,2 mol=>V=4,48l

=>nch4=6,72-4,48=2,24l