Đề kiểm tra cuối học kì I - Đề 1

2, \(n_{Na2O}=\dfrac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\)

500 ml = 0,5l

Na2O + H2O ---> 2NaOH

0,1 ........................0,2

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\)

2NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2H2O

0,2 .......... 0,1

\(m_{H2SO4}=0,1.98=9,8g\)

\(m_{dd_{H2SO4}}=\dfrac{9,8.100}{20}=49g\)

gọi x,y la so mol cua Al, Fe

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2

x----- 3x ---------- x -------- 1,5x

Fe + 2HCl -----> FeCl2 + H2

y------ 2y ---------- y ------ y

Ta co: 27x + 56y =16,6

1,5x + y = 0,5

=> x = 0,2 ; y= 0,2

\(m_{Al}=27.0,2=5,4g\)

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2g\)

Khi cho hỗn hợp hai chất rắn gồm Fe và Cu tác dụng với dd H₂SO₄ loãng thì có pthh:

Fe+H₂SO₄\(\rightarrow\)FeSO₄+H₂(1)

Và vì Cu không có pư nên cr thu được sau pư chính là Cu nên:

mCu=6,4(g)theo đề bài suy ra:mFe=12-6,4=5,6(g)

nFe=5,6:56=0,1(mol)

theo pthh(1)nFe=nH₂=0,1(mol)

vậy V khí H₂ thoát ra:0,1\(\times\)22,4=2,24(l)

Khi cho khí SO₃ tác dụng với H₂O ta có các pthh:

SO₃+H₂O\(\rightarrow\)H₂SO₄(1)

Theo đề bài và pthh(1);nSO₃=4,48:22,4=0,2(mol)

nH₂O=184:18\(\approx\)10(mol)>0,2(mol)

nên SO₃ pư hết H₂O dư

nH₂SO₄=nSO₃=0,2(mol)

mH₂SO₄=98\(\times\)0,2=19,6(g)

mSO₃=0,2\(\times\)80=16(g)

m dd sau pư=mSO₃+mH₂O=16+184=200(g)

C% dd H₂SO₄=\(\dfrac{19,6}{200}\)\(\times\)100%=9,8%

Vậy C% dd H₂SO₄=9,8%

Ta có PT: 2C₄H₁₀ + 13O₂ -----> 8CO₂ + 10H₂O

n_{\(C_4H_{10}\)}= \(\frac{12000}{58}\)= 206,9(mol)

Theo PT ta có : n_{\(O_2\)}= \(\frac{13}{2}\)n_{\(C_4H_{10}\)}=\(\frac{13}{2}\) . 206,9 = 1344,85(mol)

=> m_{\(O_2\)}= 32 . 1344,85 = 43035,2(g) = 43,0352(kg)

Theo PT ta có : n_{\(CO_2\)}= 4n_{\(C_4H_{10}\)} = 4 . 206,9 = 827,6 (mol)

=> m_{\(CO_2\)}= 827,6 . 44 = 36414,4(g) = 36,4144(kg)

Bài 2

a)

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Cho nước vào các mẫu thử

+ Mẫu thử tan trong nước chất ban đầu là Na

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

+ Mẫu thử không tan trong nước chất ban đầu là Al, Mg, Ag (I)

- Cho NaOH vào nhóm I

+ Mẫu thử có khí bay lên chất ban đầu là Al

2Al + 2NaOH + 3H₂O → 2NaAlO₂ + H₂

+ Mẫu thử không tan trong NaOH cất ban đầu là Mg, Ag (II)

- Cho HCl vào nhóm II

+ Mẫu thử có khí bay lên chất ban đầu là Mg

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

+ Mẫu thử không phản ứng chất ban đầu là Ag

Bài 1 :

Gợi ý thôi nhé!

- Dùng quỳ tím thì nhận ra được :

+ H2SO4 vì làm quỳ tím hóa đỏ

+ NaOH vì làm quỳ tím hóa xanh

+ Na2So4 và NaCl thì không làm quỳ tím đổi màu

- Nhỏ vài giọt dd BaCl2 hoặc Ba(OH)2 vào 2 dd ko làm quỳ tím đổi màu thì nhận ra được

+ Na2SO4 vì có kết tủa trắng xuất hiện

+ NaCl vì ko có hiện tượng pư

Bài 3 :

Gợi ý :

- Dùng quỳ tím thì nhận ra HCl vì hóa đỏ quỳ tím

- Dùng BaCl2 hoặc Ba(OH)2 thì nhận ra :

+ Na2SO4 vì có kết tủa trắng xuất hiện

+ NaCl vì ko có hiện tượng gì

bạn tự viết PTHH

câu 4 :

các thuốc thử đó là :

1. Quỳ tím thì nhận ra:

+ HCl và H2SO4 vì làm quỳ tím hóa đỏ

+ NaCl vì ko làm quỳ tím đổi màu

2. DD Ba(OH)2 thì nhận ra :

+ H2SO4 vì có kết tủa trắng xuát hiện

+ HCl vì ko có hiện tượng pư