a) Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_Fe + m_HCl = m_FeCl2 + m_H2

\(\Rightarrow\) m_FeCl2 = 5.6 + 7.3 - 0.2 = 12.7 (g)

a) \(Fe+2HCL->FeCl_2+H_2\)

b) Ta có phản ứng:

\(Fe+HCL->FeCl_2+H_2\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

\(m_{Fe}+m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2}\)

=> 5,6g +7,3 g = m(g) + 0,2g

=> 12,9 g =m +0,2g

=> m = 12,7g

a) Fe+ 2HCl -> FeCl₂ + H₂

b) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(m_{Fe}\)+ \(m_{HCl}\)= \(m_{FeCl_2}\)+ \(m_{H_2}\)

=> \(m=m_{FeCl_2}\)= \(\left(m_{Fe}+m_{HCl}\right)-m_{H_2}\)= \(\left(5,6+7,3\right)-0,2\)= \(12,7\) (g)

=> m=12,7

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Công thức: \(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)

a/Viết công thức về khối lượng của phản ứng

\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl}+m_H\)

b/Cho biết khối lượng của Zn và HCI đã phản ứng là 6,5g và 7,3g,khối lượng của ZnCl2 là 13,6g.Hãy tính khối lượng của khí hidro bay lên

- Khối lượng của khí hidro bay lên là:

\(m_{H_2}=\left(6,5+7,3\right)-13,6=0,2g\)

a, m_Zn + m_HCl = m_ZnCl2 + m_H2

b, Theo phần a, ta có:

m_H2 = m_Zn + m_HCl - m_ZnCl2 = 6,5 + 7,3 - 13,6 = 0,2 (g)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,25\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ n_{HCl}=2n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\\ m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

0,2 g

Kim loại sắt+axit sunfuric➝sắt sunfat+H₂

Theo định bảo toàn khối lượng, ta có:

m_{kim loại Fe} +m_H2SO4=m_FeSO4+m_H2

    5.6             +   9.8        =   15.2     + m_H2

m_H2= (5.6  +   9.8  )  - 15.2 

m_H2=  0.2  g

Vậy khí Hidro bay lên là 0.2  g

  cái này mk ko chắc nha :(

a: Fe+2HCl->FeCl2+H2

0,1      0,2           0,1

b: nFe=5,6/56=0,1(mol)

=>nHCl=0,2(mol)

mHCl=0,2*36,5=7,3(g)

`a)PTHH:`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`0,4`                      `0,4`       `0,4`

`n_[H_2] = [ 8,96 ] / [ 22,4 ] = 0,4 (mol)`

`b) m_[Fe] = 0,4 . 56 = 22,4 (g)`

`c) m_[FeCl_2] = 0,4 . 127 = 50,8 (g)`

Fe+2HCl->FeCl2+H2

 0.4               0.4      0.4

nH2=V/22.4= 0.4 (mol)

mFe=n*M=0.4*56=22.4(g)

mFeCl2=n*M=0.4*(56+35.5*2)=50.8(g)

\(a)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\)

b)

\(n_{Fe} = \dfrac{22,4}{56}= 0,4(mol)\\ n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\)

Ta thấy : \(n_{Fe} > n_{H_2}\) nên Fe dư.

Theo PTHH :

\(n_{Fe\ pư} = n_{H_2} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe\ pư} = 0,3.56 = 16,8(gam)\)

c)

Ta có : 

\(n_{FeCl_2} = n_{H_2} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{FeCl_2} = 0,3.127 = 38,1(gam)\)

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
b)

Theo PTHH : 

$n_{FeCl_2} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$m_{FeCl_2} = 0,2.127 = 25,4(gam)$