a,Fe     +        2HCl            →            FeCl               +              H_{2           (1)}

   FeO   +        2HCl            →            FeCl               +              H₂O       (2)

n_H2 =  3,36/ 22,4 = 0,15 ( mol)

Theo (1)  n_H2 = nFe =  0,15 ( mol)

m_Fe = 0,15 x 56  =  8.4 (g)

m _FeO = 12 - 8,4  =  3,6 (g)

a, \(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)  

\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\left(1\right)\) 

\(FeO+2HCl->FeCl_2+H_2O\left(2\right)\) 

theo (1) \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\) 

=> \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\) 

=> \(m_{FeO}=12-8,4=3,6\left(g\right)\)

ta thấy : nFe =nH2 = 0,15

=> mFe =0,15 x 56 = 8,4g

%Fe=8,4/12 x 100 = 70%

=>%FeO = 100 - 70 = 30%

b) BTKLra mdd tìm mct of HCl

c) tìm mdd sau pứ -mH2 nha bạn

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

          0.2                     0.1

FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

 0.1       0.2

a.\(nH2=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1mol\)

\(\%mFe=\dfrac{0.1\times56\times100}{12.8}=43.8\%\)

\(\%mFeO=100-43.8=56.2\%\)

b.\(nFeO=\dfrac{12.8-\left(0.1\times56\right)}{56+16}=0.1mol\)

\(V_{HCl}=\dfrac{0.2+0.2}{2}=0.2l\)

Phương trình hóa học :

Fe + 2HCl →  FeCl 2  +  H 2

FeO + 2HCl →  FeCl 2  +  H 2 O

FeCO 3  + 2HCl →  FeCl 2  +  H 2 O  +  CO 2

Tính % khối lượng: Gọi số mol Fe, FeO,  FeCO 3  trong hỗn hợp là x, y, z => x + y + z = 0,25

Theo phương trình hóa học : Số mol  H 2  ,  CO 2  là x, z

Mặt khác : 56x + 72y + 116z = 21,6

Giải ra ta có:

a, \(n_{H_2}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,8\left(mol\right)\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6\left(l\right)\)

b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 27x + 24y = 3,78 (1)

 Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Mg}=\dfrac{3}{2}x+y=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\\y=\end{matrix}\right.\)

Đến đây thì ra số mol âm, bạn xem lại đề nhé.

nH2 = 2.24/22.4 = 0.1 (mol) 

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 

0.1___0.2_____0.1___0.1 

mFeO =  12.8 - 0.1*56 = 7.2 (g) 

nFeO = 7.2/72 = 0.1 (mol) 

FeO + 2HCl => FeCl2 + H2O 

0.1____0.2______0.1

%Fe = 5.6/12.8 * 100% = 43.75%

%FeO = 56.25%

nHCl = 0.2 + 0.2 = 0.4 (mol) 

Vdd HCl = 0.4/0.1 = 4(l) 

nFeCl2 = 0.1 + 0.1 = 0.2 (mol) 

CM FeCl2 = 0.2/4 = 0.05 (M) 

a)

\(n_{HCl}=\dfrac{300.7,3\%}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

            FeCO₃ + 2HCl --> FeCl₂ + CO₂ + H₂O

\(n_{khí}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH, n_HCl(pư) = 2.n_khí = 0,2 (mol) < 0,6 (mol)

=> HCl dư

Gọi số mol Fe, FeCO₃ là a, b (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}56a+116b=8,6\\a+b=0,1\end{matrix}\right.\)

=> a = 0,05 (mol); b = 0,05 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\\m_{FeCO_3}=0,05.116=5,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

n_FeCl2 = 0,1 (mol) => m_FeCl2 = 0,1.127 = 12,7 (g)

n_HCl(dư) = 0,6 - 0,2 = 0,4 (mol) => m_HCl(dư) = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

m_{dd sau pư} = 8,6 + 300 - 0,05.2 - 0,05.44 = 306,3 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{12,7}{306,3}.100\%=4,146\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{14,6}{306,3}.100\%=4,767\%\end{matrix}\right.\)

b)

\(\overline{M}_X=\dfrac{0,05.2+0,05.44}{0,05+0,05}=23\left(g/mol\right)\)

=> \(d_{X/H_2}=\dfrac{23}{2}=11,5\)