Gọi số mol Na2CO3 là x mol => n(tinh thể) = x mol
C%=106x:(5,72+44,28).100%=4,24%
=> x=0,02
=> 0,02(106+18n)=5,72
=> n=10
=> công thức là Na2CO3.10H2O.

Very good

Theo đề bài, ta có: m_dd = 44.28 + 5.72 = 50g

C % = m_ct.100/m_dd

=> m_ct = 2.12 (g)

Ta có: n_{tinh thể} = n_Na2CO3 = 2.12 / 106 = 0.02 (mol)

=> M_{tinh thể} = 5.72 / 0.02 = 286

2.23 + 60 + 18x = 286 => x = 10

Vậy CT là : Na₂CO₃.10H₂O

Gọi số mol Na2CO3 là x mol => n(tinh thể) = x mol
C%=106x:(5,72+44,28).100%=4,24%
=> x=0,02
=> 0,02(106+18n)=5,72
=> n=10
=> công thức là Na2CO3.10H2O.

- Đặt 1 que diêm đang còn tàn đỏ vào trong các lọ:

O₂: Cháy mạnh

H₂: Lửa có màu xanh lam

 - Cho hai khí CO₂ và N₂ lần lượt đi qua nước vôi trong:

CO₂ : Phản ứng kết tủa

N₂ : Không phản ứng

3.

- Ta có: m _dd CaCl2 = 43,8 + 156,2 = 200 (g)

Mà: C%_CaCl2 = 11,1%

\(\Rightarrow\dfrac{m_{CaCl_2}}{m_{ddCaCl_2}}=0,111\) \(\Rightarrow m_{CaCl_2}=22,2\left(g\right)\) \(\Rightarrow n_{CaCl_2}=\dfrac{22,2}{111}=0,2\left(mol\right)\)

Có: \(n_{CaCl_2}=n_{CaCl_2.xH_2O}=\dfrac{43,8}{111+18x}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ x = 6

Vậy: CTPT cần tìm là CaCl₂.6H₂O

- Ta có: \(n_{Na_2CO_3.xH_2O}=n_{Na_2CO_3}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{2,86}{106+18x}=0,01\)

⇒ x = 10

Vậy: CTPT cần tìm là Na₂CO₃.10H₂O.

`m_[H_2 O]=2,86-0,1.0,1.106=1,8(g)`

`=>n_[H_2 O]=[1,8]/18=0,1(mol)`

  `=>x=[0,1]/[0,1.0,1]=10`

`=>CTPT` của muối ngậm nước là: `Na_2 CO_3 .10H_2 O`

 Cho các khí vào que đóm đang cháy vào các khí trên:

- Que đóm tắt: CO₂

- Que đóm cháy mạnh hơn : O₂

- Nếu que đóm cháy là: H₂ CH₄ .Dẫn khí sản phẩm cháy qua nước vôi trong dư.

+ CO₂ làm đục nước vôi => khí ban đầu là CH₄.

+ H₂ cháy chỉ sinh ra nước nên không làm đục nước vôi.

\(CH_4+2O_2-^{t^o}\rightarrow CO_2+2H_2O\\ 2H_2+O_2-^{t^o}\rightarrow2H_2O\\ CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

- Trích mẫu thử

- Cho các khí vào que đóm đang cháy:

+ Nếu que đóm tắt là CO₂

+ Nếu que đóm cháy mạnh hơn là O₂

+ Nếu quỳ đóm cháy với ngọn lửa màu xanh là H₂

+ Nếu que đóm không thay đổi là CH₄

a) Dẫn các khí qua dung dịch Ca(OH)₂ dư : 

- Vẫn đục : CO₂ 

Cho tàn que đóm đỏ lần lượt vào từng lọ khí còn lại : 

- Bùng cháy : O₂ 

- Khí cháy với ngọn lửa xanh nhạt : H₂ 

b) - Dùng quỳ tím

+ Hóa đỏ: HCl

+ Hóa xanh: NaOH

+ Không đổi màu: NaCl

Câu 3 : Nêu phương pháp hoá học nhận biết các khí sau được chứa trong 3 bình riêng biệt mất nhãn:

a, CO2, O2 , H2.

Sử dụng que còn cháy 

-Que bùng cháy O2

-Que bị tắt CO2

-Còn lại là H2

c, O2 , H2, không khí

Sử dụng que còn cháy 

-Que bùng cháy O2

-Que cháy bt :kk

-Que cháy ở miệng bình có lừa màu xanh là H2

2H2+O2-to>2H2O

1. - Trích mẫu thử.

- Hòa tan từng mẫu thử vào nước.

+ Tan: K₂CO₃, KHCO₃ và KCl. (1)

+ Không tan: CaCO₃.

- Cho dd mẫu thử nhóm (1) pư với HCl dư.

+ Có khí thoát ra: K₂CO₃, KHCO₃. (2)

PT: \(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+CO_2+H_2O\)

\(KHCO_3+HCl\rightarrow KCl+CO_2+H_2O\)

+ Không hiện tượng: KCl.

- Cho mẫu thử nhóm (2) pư với BaCl₂.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: K₂CO₃.

PT: \(K_2CO_3+BaCl_2\rightarrow2KCl+BaCO_{3\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: KHCO₃.

- Dán nhãn.

2. - Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào dd BaCl₂.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Na₂CO₃.

PT: \(Na_2CO_3+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaCO_{3\downarrow}\)

+ Không hiện tượng: NaOH, Ca(OH)₂ và HCl. (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với Na₂CO₃ vừa nhận biết được.

+ Có khí thoát ra: HCl.

PT: \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

+ Không hiện tượng: NaOH, Ca(OH)₂. (2)

- Sục CO₂ vào mẫu thử nhóm (2).

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Ca(OH)₂.

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

+ Không hiện tượng: NaOH.

PT: \(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

- Dán nhãn.

dùng phương pháp hoá học phân biệt các muối bị mất nhãn ở dạng rắn sau: CACO3 , Na2SO4 ,KCL