Question

1. Nêu phương pháp hoá hc phân biệt các khí trog 4 lọ riêng biệt sau: O₂, H₂, CO₂, N₂

2. Hoà tan 5,72 gam Na₂CO₃.xH₂O trog 44,28 gam nc dc dung dịch có nồng độ 4,24%. Xác định công thức tính thể ngậm nc

Answer 1

1. Cho từng lọ t/d với Cu dưới ngọn lửa, lọ nào làm đổi màu k/l là O2.

PTHH: 2Cu+ O2--(to)--> 2CuO

2.Cho từng lọ t/d với Cl2 rồi đổ nước vào, lọ nào đổi màu quỳ tím thành đỏ là H2.

PTHH: H2+Cl2--> 2HCl

3. Cho từng lọ vào CaO, lọ nào làm đục màu là CO2. Còn lại là N2.

PTHH: CaO+CO2---> CaCO3.

4.Đánh dấu.

Answer 2

1.Dẫn một lượng khí qua que đóm của than hồng .Nếu khi nào que đóm bùng cháy đó là khí O₂ . Các khí còn lại không làm que đóm bùng cháy

Còn 2 khí hidro cacbonic cho sục qua dung dịch nước vôi trong

Khí làm bẩn đục nước vôi là CO₂

PT :\(CO_2+Ca\left(COH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

Đốt các khí còn lại , khí nào cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt là H₂

Khí không cháy là N₂

Answer 3

2. Khối lượng Na₂ CO₃ có trong 5,72 là:

\(m_{Na_2CO_3}=5,72.\frac{108}{106=18x}g\)

Khối lượng dung dịch thu được: \(m_{dd}=5,72.44,28=50g\)

Ta có : \(4,24=\frac{5,72.106}{\left(106+18x\right).50}.100\)

=> x=10

Vậy công thức tinh thể là \(Na_2CO_3,10H_2O\)

Answer 4

Cho hh 4 chất trên tác dụng với H₂, đun nóng:

+ Có mùi khai: N₂ \(PTHH:N_2+3H_2\underrightarrow{t^o,xt}2NH_3\)

+ Tạo ra hơi nước: O₂ \(PTHH:H_2+\frac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}H_2O\)

+ Có chất rắn màu đen: CO₂ \(PTHH:2H_2+CO_2\underrightarrow{t^o}2H_2O+C\)

+ Không hiện tượng: H₂ \(PTHH:H_2+H_2\underrightarrow{t^o}kpu\)

Answer 5

Câu 1 :

Cho tàn que đốm lần lượt vào từng lọ khí :

- Bùng cháy : O2

- Khí cháy với ngọn lửa xanh nhạt : H2

- Tắt hẳn : CO2 , N2

Dân hai khí còn lại vào dd Ca(OH)2 dư :

- Đục: CO2

- Không ht : N2

PTHH tự viết

Câu 2 :

mdd = 5.72 + 44.28 = 50 g

C%Na2CO3 = 106x/50*100% = 4.24%

=> x = 0.02 mol

=> nNa2CO3.nH2O = 0.02 mol

M = 5.72/0.02=286

<=> 106 + 18n = 286

<=> n = 10

CT : Na2CO3.10H2O