không vì nó kết hợp vs O₂ tạo ra oxit

Bài 1:

Bài 2:

a) AgNO₃

CTHH AgNO₃ mang ý nghĩa:

- Là hợp chất tạo bởi 3 nguyên tố hóa học : Ag , N và O

- Tạo bởi 1 nguyên tử nguyên tố Ag, 1 nguyên tử nguyên tố N và 3 nguyên tử nguyên tố O.

- \(PTK_{AgNO_3}=NTK_{Ag}+NTK_N+3.NTK_O\\ =108+14+3.16=170\left(đ.v.C\right)\)

b) KHSO₄

CTHH KHSO₄ mang ý nghĩa:

- Là hợp chất cấu tạo từ 4 nguyên tố hóa học: K,H,S và O

- Cấu tạo bởi 1 nguyên tử nguyên tố K, 1 nguyên tử nguyên tố H, 1 nguyên tử nguyên tố A và 4 nguyên tử nguyên tố O.

- \(PTK_{KHSO_4}=NTK_K+NTK_H+NTK_S+4.NTK_O\\ =39+1+32+4.16=136\left(đ.v.C\right)\)

Bài tập 3:

a) Gọi CT ghi hóa trị của S(IV) và O là \(S_x^{IV}O_y^{II}\)(x,y : nguyên, dương)

Theo quy tắc hóa trị, ta có:

\(x.IV=y.II\\ =>\dfrac{x}{y}=\dfrac{II}{IV}=\dfrac{2}{4}=\dfrac{1}{2}\)

=> x=1; y=2

=> CTHH là SO₂

b) Gọi CT ghi hóa trị của Al(III) và Cl(I) là \(Al_x^{III}Cl_y^I\) (x,y: nguyên, dương)

Theo quy tắc hóa trị ta có:

\(x.III=y.I\\ =>\dfrac{x}{y}=\dfrac{I}{III}=\dfrac{1}{3}\)

=> x=1; y=3

=> CTHH là AlCl₃

Bài 4:

a) Gọi CT gọi hóa trị của hợp chất CuCl₂ là \(Cu^aCl_2^b\)(a,b: nguyên, dương)

Theo Quy tắc hóa trị, ta có:

\(1.a=2.b\\ =>\dfrac{a}{b}=\dfrac{2}{1}=\dfrac{II}{I}\)

=> a= II, b=I

=> Trong hợp chất CuCl₂ : Cu(II) và Cl(I)

b) Gọi CT kèm hóa trị của hợp chất Fe(NO₃)₂ là: \(Fe^a\left(NO_3\right)_2^b\) _{(a,b: nguyên, dương)}

Theo quy tắc hóa trị, ta có:

\(1.a=2.b\\ =>\dfrac{a}{b}=\dfrac{2}{1}=\dfrac{II}{I}\\ =>a=II;b=I\)

=> Trong hợp chất Fe(NO₃)₂ : Fe(II) và nhóm nguyên tử NO₃ (I)

Phương trình hóa học:

Vậy sắt còn dư nên khi đưa nam châm lại gần sản phẩm sau phản ứng thì nam châm bị hút.

2KMnO₄ \(\xrightarrow[]{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂(1)

3Fe + 2O₂ \(\xrightarrow[]{t^o}\) Fe₃O₄(2)

nKMnO₄ = 15,8 : 158 = 0,1 mol

nFe = 5,6 : 56 = 0,1 mol

Theo pt 1 nO₂ = \(\dfrac{1}{2}nKMnO_4=0,05mol\)

Lập tỉ lệ phương trình (2)

nFe : nO₂ = \(\dfrac{0,1}{3}:\dfrac{0,05}{2}\) 

Do 0,1/3 > 0,05/2 => Fe dư

Vậy sản phẩm thu được có Fe dư => bị nam châm hút

2KMnO₄\(\rightarrow\)K₂MnO₄+MnO₂+O₂

\(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}.\dfrac{15,8}{158}=0,05mol\)

n_Fe=\(\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

3Fe+2O₂\(\rightarrow\)Fe₃O₄

\(\dfrac{0,1}{3}\approx0,033>\dfrac{0,05}{2}=0,025\)

Suy ra Fe dư=0,1-0,05.3:2=0,025 mol. Vậy sản phẩm gồm Fe₃O₄ và Fe dư nên nam châm vẫn hút.

nKMnO4=15,8/158=0,1 mol

2KMnO4 --> K2MnO4 + MnO2 + O2  

   0,1                                              0,05    

nFe=5,6/56=0,1

 3Fe +   2O2   -to--> Fe3O4

 0,1       0,05                          mol

  ta thấy nFe/3=0,1/3    >   nO2/2=0,05/2=0,025 

=> Fe dư ,O2 hết => bin nam châm vẫn hút được hỗn hợp sau phản ứng

PTHH: \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m_{KMnO_4}}{M_{KMnO_4}}=\dfrac{15,8}{158}=0,1\left(mol\right)\)

a. Theo PTHH: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

b. PTHH: \(3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{1}{n_{O_2}}=\dfrac{1}{0,05}\)

\(\dfrac{1}{n_{Fe}}=\dfrac{1}{0,1}\)

\(\Rightarrow\dfrac{1}{n_{O_2}}>\dfrac{1}{n_{Fe}}\)

Vậy Fe dư

Theo PTHH: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,1.1}{3}=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{30}.232\approx7,73g\)

\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

____0,4____0,5____0,2 (mol)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

\(m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)

PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

______1_________________________0,5 (mol)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=1.158=158\left(g\right)\)

Số mol của 12,4g P :

n_P =  \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{12,4}{31}\) = 0,4 mol

PTHH: 4P + 5O₂  \(\underrightarrow{t^0}\)  2P₂O₅

Tỉ lệ:      4  :    5     :        2

mol:    0,4 \(\rightarrow\)    0.5      \(\rightarrow\) 0.2

a.Thể tích của O₂ ở đktc:

V_O2 = n . 22,4 = 0.5 . 22,4 = 11,2 lít

b.Khối lượng của P₂O₅

n_P205 = n . M = 0,2 . 142 = 65,8g

c Vì n_O2 = 0.5 mol nên ta có:

PTHH : 2KMnO₄ \(\underrightarrow{t^0}\)  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂\(\uparrow\) 

Tỉ lệ:         2         :           1       :      1     :   1

Mol:           1      \(\leftarrow\)                                     0.5

Khối lượng của KMnO₄;

m_KMnO4 = n . M = 1 . 158 = 158g

ĐỀ DÀI THẾ??????????

nAl=\(\dfrac{5,4}{27}\)=0,2mol

nO2=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2mol

PTHH:

4Al + 3O2--to->2Al2O3

Tỉ lệ \(\dfrac{0,2}{4}\) <\(\dfrac{0,2}{3}\)->Al hết O2 dưtính theo Al

=>m O2=\(\dfrac{1}{60}\).32=\(\dfrac{8}{15}\)g

2KMnO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

0,4--------------------------------------0,2

m KMnO4=0,4.158=63,2g

.