a, \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

\(SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_{3\downarrow}+H_2O\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=x\left(mol\right)\\n_{SO_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow x+y=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\left(1\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=x\left(mol\right)\\n_{CaSO_3}=n_{SO_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 100x + 120y =17 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CO_2}=\dfrac{0,05.22,4}{3,36}.100\%\approx33,33\%\\\%V_{SO_2}\approx66,67\%\end{matrix}\right.\)

b, \(d_{A/He}=\dfrac{\dfrac{0,05.44+0,1.64}{0,15}}{4}\approx14,33\)

Đáp án D

Ta có n_Ca(OH)2= 2.0,02= 0,04 mol; n_CaCO3= 1/100= 0,01 mol

Ta có n_Ca(OH)2 > n_CaCO3 nên có 2 trường hợp:

- TH1: Ca(OH)₂ dư

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

Theo PT (1): n_CaCO3= n_CO2= 0,01 mol →V_CO2=0,01.22,4=0,224 lít

→%V_CO2= 2,24%→ %V_N2= 100%- 2,24%=97,76%

- TH2: Ca(OH)₂ phản ứng hết:

Ta có: n_CO2= 0,01+ 2.0,03= 0,07 mol →V_CO2= 0,07.22,4=1,568 lít

→%V_CO2= 15,68%→ %V_N2= 100%- 15,68%=84,32%

\(CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O\)

Theo PTHH : \(n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{10}{100} = 0,1(mol) \)

Suy ra :

\(\%V_{CO_2} = \dfrac{0,1.22,4}{3,36}.100\% = 66,67\%\\ \%V_{CO} = 100\% - 66,67\% = 33,33\% \)

\(n_{hh}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=x\\n_{C_2H_2}=y\end{matrix}\right.\)

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

  x                                x                    ( mol )

\(2C_2H_2+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)4CO_2+2H_2O\)

     y                             2y                    ( mol )

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{80}{100}=0,8mol\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

                      0,8         0,8                   ( mol )

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,5\\x+2y=0,8\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\%V_{CH_4}=\dfrac{0,2}{0,5}.100=40\%\)

\(\%V_{C_2H_2}=100\%-40\%=60\%\)

Gọi a (mol) và b (mol) lần lượt là số mol của khí metan (CH₄) và khí axetilen (C₂H₂).

Giả thiết: a+b=11,2/22,4=0,5 (1).

Số mol kết tủa CaCO₃ là 80/100=0,8 (mol) bằng số mol sản phẩm khí CO₂ (do dung dịch Ca(OH)₂ dư).

Ta có: a+2b=0,8 (2).

Giải hệ phương trình gồm (1) và (2), ta suy ra a=0,2 (mol) và b=0,3 (mol).

Thành phần phần trăm thể tích mỗi chất khí trong hỗn hợp ban đầu:

%V_metan=0,2/0,5.100%=40%, suy ra %V_axetilen=100%-40%=60%.

a) 

Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

CO + CuO --t^o--> Cu + CO₂

b) 

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{1}{100}=0,01\left(mol\right)\)

PTHH: Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

                              0,01<-----0,01

\(n_{CuO}=\dfrac{0,64}{64}=0,01\left(mol\right)\)

PTHH: CO + CuO --t^o--> Cu + CO₂

           0,01<--------------0,01

=> V_hh khí = (0,01 + 0,01).22,4 = 0,448 (l)

V_CO = 0,01.22,4 = 0,224 (l)

V_CO2 = 0,01.22,4 = 0,224 (l) 

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (2)

H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 (3)

b) Hỗn hợp khí thu được là H2 và H2S

Theo pt (3) ⇒ nH2S = nPbS = 0,1 mol

⇒ nH2 = nhh khí - nH2S = 0,11 – 0,1 = 0,01 mol

VH2 = 0,01 x 22,4 = 0,224l.

VH2S = 0,1 x 22,4 = 2,24l.

c) Theo PT (2) ⇒ nFeS = nH2S = 0,1 mol

⇒ mFeS = 0,1 × 88 = 8,8g.

Theo PT (1) nFe = nH2 = 0,01 mol ⇒ mFe = 56 × 0,01 = 0,56g.

Sửa đề: 0,64 gam Cu

PTHH: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

            \(CO+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+CO_2\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=\dfrac{1}{100}=0,01\left(mol\right)\\n_{Cu}=n_{CO}=\dfrac{0,64}{64}=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow V_{CO_2}=V_{CO}=0,01\cdot22,4=0,224\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{hhkhí}=0,448\left(l\right)\)