Question

Bài 3: Đốt cháy hết 11,2 lít (đktc) hỗn hợp gồm Metan và Axetilen, cho sản phẩm qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 80g kết tủa. Tính thành phần phần trăm thể tích mỗi chất khí trong hỗn hợp ban đầu.

Answer 1

\(n_{hh}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=x\\n_{C_2H_2}=y\end{matrix}\right.\)

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

  x                                x                    ( mol )

\(2C_2H_2+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)4CO_2+2H_2O\)

     y                             2y                    ( mol )

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{80}{100}=0,8mol\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

                      0,8         0,8                   ( mol )

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,5\\x+2y=0,8\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\%V_{CH_4}=\dfrac{0,2}{0,5}.100=40\%\)

\(\%V_{C_2H_2}=100\%-40\%=60\%\)

Answer 2

Gọi a (mol) và b (mol) lần lượt là số mol của khí metan (CH₄) và khí axetilen (C₂H₂).

Giả thiết: a+b=11,2/22,4=0,5 (1).

Số mol kết tủa CaCO₃ là 80/100=0,8 (mol) bằng số mol sản phẩm khí CO₂ (do dung dịch Ca(OH)₂ dư).

Ta có: a+2b=0,8 (2).

Giải hệ phương trình gồm (1) và (2), ta suy ra a=0,2 (mol) và b=0,3 (mol).

Thành phần phần trăm thể tích mỗi chất khí trong hỗn hợp ban đầu:

%V_metan=0,2/0,5.100%=40%, suy ra %V_axetilen=100%-40%=60%.