Hai phản ứng sau dùng để điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm:
MnO 2 + HCl
MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O
KMnO 4 + HCl
KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O
Nếu sử dụng cùng khối lượng MnO 2 và KMnO 4 thì dùng chất nào điều chế khí clo nhiều hơn?
Những câu hỏi liên quan
Tính thể tích khí clo thu được(đktc) khi cho 7,3 gam axit HCl tác dụng với lượng dư:
a. MnO2
b. KMnO4
Biết: a. MnO2 + HCl\(\xrightarrow[]{}\)MnCl2 + Cl2 + H2O
b. KMnO4 + HCl\(\xrightarrow[]{}\)KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
a) MnO2 + 4HCl \(\rightarrow\) MnCl2 + Cl2 + H2O
Ta có: nHCl=\(\frac{7,3}{36,5}\)=0,2 mol \(\rightarrow\)nCl2=0,2.\(\frac{1}{4}\)=0,05 mol
\(\rightarrow\)VCl2=0,05.22,4=1,12 lít
b) 2KMnO4 + 16HCl\(\rightarrow\) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Theo ptpu: nCl2=\(\frac{5}{16}\)nhCl=\(\frac{5}{16}\).0,2=0,0625 mol
\(\rightarrow\)V Cl2=0,0625.22,4=1,4 lít
cho mình đề cụ thể đi
HCl+KMnO4→Cl2+MnO2+KCl+H2O
tính thể tích khí clo (đktc) thu được 31,6g KMnO4 với HCl đặc dư với hiệu suất phản ứng 80%
8HCl + 2KMnO4 → 3Cl2 + 2MnO2 + 2KCl + 4H2O
nKMnO4 = 31,6 / 158 = 0,2 (mol)
nCl2 = nKMnO4 * 3/2 * 80% = 0,24 (mol)
→ VCl2 = 0,24 * 22,4 = 5,376 (l)
Đúng 0
Bình luận (0)
Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau:
a) HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + H2O
b) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
a) HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + H2O
H+Cl- + Pb4+O22- → Pb2+Cl2- + Cl20 + H2+O2-
1 x 1 x | 2Cl- → Cl20 + 2e Pb4+ + 2e → Pb2+ |
⇒ 2Cl- + Pb4+ → Pb2+ + Cl20
2HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + H2O
b) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
K+Mn7+O42- + H+Cl- → K+Cl- + Mn2+Cl2- + Cl20 + H2+O2-
5 x 2 x | 2Cl- → Cl20 + 2e Mn7+ + 5e → Mn2+ |
⇒ 10Cl- + 2Mn7+ → 2Mn2+ + 5Cl20
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Đúng 0
Bình luận (0)
Lập phương trình hóa học cho sơ đồ sau :
KMnO4 + HCl --------> KCl + MnCl2 + Cl2 +Cl2 + H2O
đầu bài ghi dư Cl2
16HCl + 2KMnO4 → 5Cl2\(\uparrow\) +8H2O + 2KCl + 2MnCl2
Đúng 0
Bình luận (3)
16HCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 8H2O + 2KCl + 2MnCl2
Đúng 0
Bình luận (0)
1. Xác định các chất oxi hóa, CK và quá trình oxi hóa khử trong các phương trình sau:
(!). NH3 + O2 --- NO + H2O
(2) Zn + H2SO4 --- ZnSO4 + H2S + H2O
(3) Mg + HNO3 --- Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
(4) MnO2 + HCl --- MnCl2 + Cl2 +H2O
(5) KMnO4 + HCl --- KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
(6) FeO + HNO3 --- Fe(NO3)3 + N2O + H2O
(7) KMnO4 + K2SO3 + H2O --- K2SO4 + MnO2 + KOH
(8) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 --- Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
(9) KMnO4 --- K2MnO4 + O2 + MnO2
Đọc tiếp
1. Xác định các chất oxi hóa, CK và quá trình oxi hóa khử trong các phương trình sau:
(!). NH3 + O2 ---> NO + H2O
(2) Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2S + H2O
(3) Mg + HNO3 ---> Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
(4) MnO2 + HCl ---> MnCl2 + Cl2 +H2O
(5) KMnO4 + HCl ---> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
(6) FeO + HNO3 ---> Fe(NO3)3 + N2O + H2O
(7) KMnO4 + K2SO3 + H2O ---> K2SO4 + MnO2 + KOH
(8) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
(9) KMnO4 ---> K2MnO4 + O2 + MnO2
4.MnO2+4HCl\(\rightarrow\)MnCl2+Cl2+2H2O
Mn+4 +2e \(\rightarrow\)Mn+2
2Cl- \(\rightarrow\)Cl2+2e
5.2KMnO4+16HCl\(\rightarrow\)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
Mn+7+5e\(\rightarrow\)Mn+2
2Cl-\(\rightarrow\)Cl2+2e
6.8FeO+26HNO3\(\rightarrow\)8Fe(NO3)3+N2O+13H2O
Fe+2\(\rightarrow\)Fe+3 +1e
2N+5+8e\(\rightarrow\)2N+1
7.2KMnO4+3K2SO3+H2O\(\rightarrow\)3K2SO4+2MnO2+2KOH
S+4\(\rightarrow\)S+6 +2e
Mn+7+3e\(\rightarrow\)Mn+4
8.\(\text{2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4}\rightarrow\text{5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O}\)
Mn+7 +5e\(\rightarrow\)Mn+2
Fe+2 \(\rightarrow\)Fe+3+1e
2KMnO4\(\rightarrow\)K2MnO4+O2+MnO2
1.Chất khử: Số OXH tăng
Chất khử\(\rightarrow\)sự oxh
Chất oxh\(\rightarrow\) sự khử
Chất oXH: số OXH giảm
a. N-3\(\rightarrow\)N+2 +5e quá trình oxh
O2+4e\(\rightarrow\)2O2- qt khử
Chất khử NH3; chất OXH O2
4NH3+5O2\(\rightarrow\)4NO+6H2O
2. Zn\(\rightarrow\)Zn+2 OXH
S+6 +8e\(\rightarrow\)S-2 qt khử
Chất khử:Zn; Chất oxh H2SO4
4Zn+5H2SO4\(\rightarrow\)4ZnSO4+H2S+5H2O
3. Mg\(\rightarrow\)Mg+2+2e qt oxh
N+5+8e\(\rightarrow\)N-3 qt khử
Chất khử Mg; chất oxh HNO3
4Mg+10HNO3\(\rightarrow\)4Mg(NO3)2+NH4NO3+5H2O
cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng ôxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron : a) KMnO4 + HCl tạo thành KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O ; b) HNO3 + HCl tạo thành NO + Cl2 + H2O ; c) HClO3 + HCl tạo thành Cl2 + H2O ; d) PbO2 + HCl tạo thành PbCl2 + Cl2 + H2O
Cân bằng phương trình sau
KMnO4 + HCl \(\rightarrow\) KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Đúng 0
Bình luận (0)
2KMnO4+16HCl----->2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
Chúc bạn học tốt
Đúng 0
Bình luận (0)
2KMnO4 + 16HCl \(->\) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
36) Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O37) Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O38) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O239) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 40) KNO3 → KNO2 + O2
Đọc tiếp
36) Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
37) Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O
38) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
39) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
40) KNO3 → KNO2 + O2
36) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
37) 2Al(OH)3 + 6HCl → 2AlCl3 + 6H2O
38) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
39) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
40) 2KNO3 → 2KNO2 + O2
Đúng 0
Bình luận (0)
Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, người ta nung thuốc tím KMnO 4 , sau
phản ứng thu được oxi, 2 chất rắn K 2 MnO 4 và MnO 2 .
A, Viết PT
B, Để thu được 2,8 lít oxi (đktc) thì người ta cần dùng bao nhiêu gam thuốc tím?
C, Tính khối lượng 2 chất rắn tạo thành.
\(a,PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(b,n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,125=0,25\left(mol\right)\\ m_{KMnO_4}=n.M=0,25.158=39,5\left(g\right)\)
\(c,Theo.PTHH:n_{K_2MnO_4}=n_{MnO_2}=n_{KMnO_4}=n_{O_2}=0,125\left(mol\right)\\ m_{K_2MnO_4}=n.M=0,125.197=24,625\left(g\right)\\ m_{MnO_2}=n.M=0,125.87=10,875\left(g\right)\\ m_{hh.chất.rắn}=m_{K_2MnO_4}+m_{MnO_2}=24,625+10,875=35,5\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
2KMnO4-to>K2MnO4+MnO2+O2
0,25------------0,125------0,125----0,125 mol
n O2=\(\dfrac{2,8}{22,4}\)=0,125 mol
=>m KMnO4=0,25.158=39,5g
=> m chất rắn=0,125.197+0,125.87=35,5g
Đúng 3
Bình luận (0)