a: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b) \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

_____0,1--->0,2

=> \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)\)

Bài 2:

\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,45\left(mol\right);n_{HCl}=2.0,45=0,9\left(mol\right)\\ a,m_{Fe}=0,45.56=25,2\left(g\right)\\ b,C_{MddHCl}=\dfrac{0,9}{0,15}=6\left(M\right)\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)  

Theo PTHH:
\(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)

@Phong em nhớ sách mới lớp 8 thì 1 mol ở 25 độ C và áp suất 1 bar là 24,79 lít. Còn 22,4 lít là sách cũ tính theo 0 độ C và 1 Asmosphere.

🐟 ⋆ 🐇 🎀 𝒩𝑔𝓊𝓎ễ𝓃 Đă𝓃𝑔 𝒩𝒽â𝓃 🎀 🐇 ⋆ 

đọc đề đi bn, V ở đktc là 22,4l/mol còn V  đkc(25⁰, 1 bar) là 24,79l/mol

\(a.n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\\ Zn+CuCl_2\rightarrow ZnCl_2+Cu\\ n_{Zn}=n_{Cu}=n_{ZnCl_2}=0,1mol\\ m_{Cu}=0,1.64=6,4g\\ b.m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1=n_{Zn}\\ n_{ZnO}=\dfrac{14,6-6,5}{81}=0,1mol\\ C\%=\dfrac{0,2\cdot136}{175,6+14,6-0,2}=14,32\%\)

a, \(m_{HCl}=200.14,6\%=29,2\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mol:     0,4       0,8         0,4         0,4

\(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

b, \(m_{Zn}=0,4.65=26\left(g\right)\)

c, m_{dd sau pứ} = 26 + 200 - 0,4.2 = 225,2 (g)

\(C_{M_{ddZnCl_2}}=\dfrac{0,4.136.100\%}{225,2}=24,16\%\)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{4,8}{65}=\dfrac{24}{325}\left(mol\right)\)

Đến đây thì ra số mol hơi xấu, bạn xem lại đề nhé.

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(m_{FeSO_4}=\dfrac{200\cdot15,2}{100}=30,4g\Rightarrow n_{FeSO_4}=0,2mol\)

    \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

    0,1        0,2

 \(\Rightarrow\) Zn hết, H₂SO₄ dư 0,1mol.

a, Có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{FeSO_4}=200.15,2\%=30,4\left(g\right)\Rightarrow n_{FeSO_4}=\dfrac{30,4}{152}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+FeSO_4\rightarrow ZnSO_4+Fe\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\), ta được FeSO₄ dư, Zn hết.

b, Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{Fe}=n_{FeSO_4Z\left(pư\right)}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{FeSO_4\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\)

Có: m _{dd sau pư} = 6,5 + 200 - 0,1.56 = 200,9 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,1.161}{200,9}.100\%\approx8,01\%\\C\%_{FeSO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.152}{200,9}.100\%\approx7,57\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!