Question

Cho 0,6 lít khí clo phản ứng với 0.4 lít khí hiđto

a) Tính thể tích khí HCl thu được ( các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất )

b) Tính thành phần % về thể tích của các khí có trong hỗn hợp sau phản ứng

Answer 1

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H2}=\frac{0,4}{22,4}=\frac{1}{56}\left(mol\right)\\n_{Cl2}=\frac{0,6}{22,4}=\frac{3}{112}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(H_2+Cl_2\rightarrow2HCl\)

1/56___1/56__1/28__

Tỉ lệ: \(\frac{\frac{3}{112}}{1}>\frac{\frac{1}{56}}{1}\Rightarrow\) Cl2 dư 1/112(mol)

\(V_{HCl}=\frac{1}{28}.22,4=0,8\left(l\right)\)

Sau pứ thì có khí Cl2 dư và HCl

\(V_{khi}=\left(\frac{1}{28}+\frac{1}{112}\right).22,4=1\left(l\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{HCl}=\frac{0,8}{1}.100\%=80\%\\\%V_{Cl2\left(dư\right)}=100\%-80\%=20\%\end{matrix}\right.\)

Answer 2

n Cl2 = 0,6/22,4=3/112(mol)

n H2 = 0,4/22,4=1/56(mol)

PTHH: H2+Cl2-to->2HCl

(mol)_1/56___1/56__1/28__

Tỉ lệ: 3/112/1 > 1/56 / 1 -> Cl2 dư 3/112-1/56=1/112(mol)

V HCl = 1/28.22,4=0,8(l)

Sau pứ thì có khí Cl2 dư và HCl

V khí = (1/28+1/112).22,4=1(l)

%V HCl = 0,8/1.100%=80%

%V Cl2 dư = 100-80=20%

Answer 3

cách 2

a) Trong 1 lít hỗn hợp có 0,6 lít và 0,4 lít . Clo đã lấy dư.

b) Hỗn hợp khí sau phản ứng có : = 0,8 lít → 80% thể tích,

dư= 0,2 lít →20% thể tích.