Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng thu được 1,344 lít khí Hidro(đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Tính m?
Bài 2: Hoà tan hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hoá trị II và III bằng dung dịch HCL dư thu được dung dịch A và 0,672 lít khí( đktc). Hỏi cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu muối khác nhau
Mn giúp mình với, mình cảm ơn ạ!! Giải dễ hiểu nhất có thể nha!!!
Bài 1 :
\(n_{H2}=0,06\left(mol\right)\)
PTHH chung:
\(R+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2\)
\(\rightarrow n_{H2SO4}=n_{H2}=0,06\left(mol\right)\)
BTKL : mmuối = mX + mH2SO4 - mH2
\(\rightarrow m=3,22+0,06.98-0,06.2=8,98\left(g\right)\)
Bài 2 :
Thu được hai muối khác nhau
Gọi hai muối cacbonat là MCO3 và M2(CO3)3
\(\rightarrow MOC_3+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2O+CO_2\)
\(N_2\left(CO_3\right)_3+6HCl\rightarrow2NCl_3+3H_2O+3CO_2\)
Hai muối là MCl2 và NCl3
\(n_{H_2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
=> \(n_{H2SO4}=n_{H2}=0,06\left(mol\right)\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{H2SO4}=0,06.98=5,88\left(g\right)\\m_{H2}=0,06.2=0,12\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Áp dụng ĐLBTKL
=> \(m_{muoi}=m_{hh}+m_{H2SO4}-m_{H2}\)
= 3,22 + 5,88 - 0,12=8,98 (g)
Bài 1 :
Theo đề bài ta có : nH2 = 1,344/22,4 = 0,06 (mol)
Theo BTNT H ta có : nH2So4 = nH2 = 0,06 => nSO4 = 0,06
=> m(muối) = mKl + mSO4 = 3,22 + 0,06.96 = 8,98(g)
Cách khác : Áp dụng đlbtkl : mKl + mH2SO4 = m(muối) + mH2 => m(muối) = 3,22+0,06.98-0,06.2 = 8,98(g)
