Question

Dẫn 8,96 lít hỗn hợp etylen,axetilen vào bình đựng dung dịch Br2 (dư) phản ứng xong khối lượng bình tăng 11(g)

a) tính %V

b) tính thể tích khí cần dùng để đốt cháy hỗn hợp trên

Answer 1

PTHH:
C2H4 + Br2 ---> C2H4Br2 (1)
C2H2 + 2Br2 ---> C2H2Br4 (2)

Đặt: nC2H4= a mol

nC2H2= b mol

nhh= 8,96/22,4 = 0,4 mol

=> a+b=0,4 mol
ta có khối lượng bình tăng chính là khối lượng của hh khí t/d với Br2
=> ta có PT: 28a + 26b = 11
=> ta có hệ PT:
a + b = 0,4 và 28a + 26b = 11
giải ra a= 0,3 và b = 0,1 mol

PTHH:
C2H4 + 3O2 ----> 2CO2 + 2H2O (3)
0,3 .........0,9........... 0,6
2C2H2 + 5O2 ----> 4CO2 + 2H2O (4)
0,1......... 0,25............ 0,2

nO2 = 1,15 * 22,4 = 25,76 l
nCO2 = 0,8 * 22,4 = 17,92 l

Answer 2

Đặt:

nC2H4= x mol

nC2H2= y mol

nhh= x + y= 8.96/22.4=0.4 mol (1)

C2H4 + Br2 --> C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 --> C2H2Br4

m bình tăng = mhh khí= 11 g

<=> 28x + 26y= 11 (2)

Giải (1) và (2):

x=0.3

y=0.1

Vì: tỉ lệ thể tích tương ứng với tỉ lệ số mol nên:

%VC2H4= 0.3/0.4*100%= 75%

%VC2H2= 25%

C2H4 + 3O2 -to-> 2CO2 + 2H2O

0.3_____0.9

C2H2 + 5/2O2 -to-> 2CO2 + H2O

0.1______0.25

VO2= (0.9+0.25)*22.4=25.76l