Question

Có một oxit sắt chưa rõ công thức, chia oxit này làm 2 phần bằng nhau

a. Để hòa tan hết phần 1 cần dùng 150ml dd HCL 1,5M

b.Cho luồng khí H2 dư đi qua phần 2 nung nóng, phản ứng xong thu được 4,2g sắt.

Tìm công thức của oxit sắt nói trên.

Answer 1

gọi oxit sắt đó là Fe_xO_y

ta có pt :

1) Fe_xO_y + 2yHCl - > xFeCl_2y/x + yH2O

theo đề : V_dd = 150ml ; C_M = 1,5M

=> n_HCl=0.225(mol)

theo pt:

->nFexOy=\(0,225.\dfrac{1}{2y}=\dfrac{0,225}{2y}\left(mol\right)\)

ta có pt:

2) Fe_xO_y + yH2 -> xFe + yH2O

theo đề ta có m_Fe = 4,2g

=> n_Fe = 0.075(mol) -> n_FexOy=\(0,75.\dfrac{1}{x}=\dfrac{0,75}{x}\)

Vì lượng oxit sắt ở hai pt bằng nhau

-> n_{FexOy (1)} = n_{FexOy (2)}

->\(\dfrac{0,225}{2y}=\dfrac{0,75}{x}\)

->0.225.x=2y . 0.075

-> 0.225x=0.15y

->\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,15}{0,225}=\dfrac{2}{3}\)

-> x = 2 ; y = 3

vậy công thức của oxit sắt đó là Fe₂O₃

_{chúc bạn học tốt}

Answer 2

Gọi CTTQ: Fe_xO_y

Phần 1:

n_HCl = 1,5 . 0,15 = 0,225 mol

Pt: Fe_xOy + 2yHCl --> xFeCl_2y/x + yH₂O

\(\dfrac{0,225}{2y}\)<----0,225

Phân 2:

n_Fe = \(\dfrac{4,2}{56}=0,075\left(mol\right)\)

Pt: Fe_xO_y + yH₂ --to--> xFe + yH₂O

......\(\dfrac{0,075}{x}\)<--------------0,075

Ta có: \(\dfrac{0,225}{2y}=\dfrac{0,075}{x}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,075.2}{0,225}=\dfrac{2}{3}\)

Vậy CTHH: Fe₂O₃