a) 2 K + 2 H2O -------> 2 KOH + H2
b) \(n_K=\frac{15,6}{39}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT : \(n_{H_2}=\frac{1}{2}n_K=0,2\left(mol\right)\)
=> \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
c) Theo PT \(n_{KOH}=n_K=0,4\left(mol\right)\)
m dd sau phản ứng = 15,6 + 100 - 2.0,2 = 115,2 (g)
\(C\%=\frac{0,4.56}{115,2}.100=19,44\%\)
Ta có: nK = 0,4 mol ; nH2O ≃ 5,6 mol
a) PTHH: 2K + 2H2O ➝ 2KOH + H2
b) ban đầu :0,4---5,6
phản ứng: 0,4-----0,4
dư: 0-------5,2
=> K hết, H2O dư, bài toán tính theo K
Theo PTHH: nH2 = \(\frac{1}{2}\)nK = 0,2 mol => V = 4,48 lít
c) nKOH = nK = 0,4 mol => mKOH = 22,4 g
=> C%KOH ≃ 19,4 %