Question

Cho 11,2 gam kim loại Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric lấy dư thu được m gam muối và V lít hiđro ở đktc

a. Tính m gam muối được tạo thành?

b. Tính thể tích H₂  sinh ra ở đktc?

Answer 1

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$n_{FeCl_2} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$m = 0,2.127 = 25,4(gam)$

b)

$n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)$
$V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$

Answer 2

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

a. PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

Theo PT: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

b. Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(lít\right)\)