Ôn tập cuối học kì II

pt: Fe + S ==> FeS

0,1<= 0,1==>0,1

a, ta có:

n_Fe= 8,4/56=0,15 mol

n_{S= 3,2/32=0,1 mol}

ta thấy : n_Fe/1 >n_s/1

=> Fe dư

pt: Fe + 2 HCl ==> FeCl2 + H2 (I)

(0,15-0,1)=>0,1=======>0,05

FeS + 2HCl ===> FeCl2 + H2S (II)

0,1=> 0,2============>0,1

ta có:

V_H2= 0,05*22,4= 1,12 lít

V_H2S= 0,1 *22,4= 2,24 lít

b, pt:

NaOH + HCl ==> NaCl + H2O

0,0125=>0,0125

ta có:

tổng số mol HCl là

0,0125 + 0,1 + 0,2 = 0,3125 mol

=> C_{M dd HCl}= 0,3125/(500/1000)=0,625 M

1 ) a) nH2 = \(\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)

Gọi x ,y lần lượt là số mol Al và Zn (x,y >0)

2Al+ 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

x ----------------------> 1,5x

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

y -----------------------> y

ta có hệ pt :

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+65y=3,14\\1,5x+y=0,07\end{matrix}\right.\)

giải pt ta được : x=0,02 , y = 0,04

=> mAl = 0,02 . 27= 0,54 (g)

mZn = 0,04 . 65 = 2,6 (g)

%mAl = \(\dfrac{0,54.100\%}{3,14}=17,2\%\)

%mZn = \(\dfrac{2,6.100\%}{3,14}=82,8\%\)

b) nKOH = 0,2 .0,2 = 0,04 (mol)

HCl + KOH -> KCl + H2O

ta có nHCl = nKOH = 0,04 (mol)

=> VHCl = \(\dfrac{0,15}{0,04}=3,75\left(l\right)\)

1.12

Cái này phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể. E nêu rõ trường hợp cụ thể đi.

4FeS₂ + 11O₂ ---t^o---> 2Fe₂O₃ + 8SO₂

2SO₂ + O₂ ---t^o V₂O₅ ---> 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

2M + xCl₂ -> 2MCl_x (1)

m_Cl=27-12,8=14,2(g)\(\Leftrightarrow\)0,4(mol)

=>n_Cl2=0,2(mol)

TỪ 1:

n_M=\(\dfrac{2}{x}\)n_Cl2=\(\dfrac{0,4}{x}\)(mol)

=>M_M=12,8:\(\dfrac{0,4}{x}=32x\)

Với x=2 thì M=64

Vậy M là Cu

n_H2 = 0,5 mol

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

⇒ n_Mg = 0,5 mol

⇒ m_Mg = 0,5.24 = 12 (g)

⇒ m_Cu = 20-12 = 8 (g)

+ ) Dùng quỳ tím.

.) Nếu hóa đỏ là : H₂SO₄

.) Nếu hóa xanh là : MgCl₂,NaCl,BaCl₂.

+) Lấy quỳ tím tác dụng với từng muối.

.) Có kết tủa là BaSO₄.

BaCl₂ + H₂SO₄ ---> BaSO₄ ( kết tủa ) + HCl

.) Còn lại là : MgCl₂,NaCl.

+ ) Cho hai chất còn lại tác dụng với muối Na₂SO₃

.) Chất không phản ứng là : NaCl

.) Chất có kết tủa là MgCl₂.

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ chất ban đầu là H₂SO₄ (I)

+ Mẫu thử không làm quỳ tím chuyển màu chất ban đầu là NaCl, MgCl₂, BaCl₂ (II)

- Cho nhóm I vào nhóm II

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng chất ban đầu là BaCl₂

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là MgCl₂ và NaCl (III)

- Cho NaOH vào nhóm III

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng chất ban đầu là MgCl₂

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl

+ Mẫu thử không hiện tương chất ban đầu là NaCl