Chương IV. Hiđrocacbon. Nhiên liệu

C2H4 + Br2==>C2H4Br2

metan(CH4) ko td với brom

b, mol hỗn hợp = 0.15(mol)

Do chỉ có etilen td được với brom nên khí thoát ra là metan 

==>mol Ch4=0.1(mol)==>molC2H4=0.05(mol)

%V CH4=66.67%==>%VC2H4=33.33(bài này dễ mà )

thế k phải anken không tác dụng với br dư hả

nBa(OH)2=0,2 mol

nBaCO3=19,7/197=0,1 mol=nCO2

Ba(OH)2+CO2=>BaCO3+H2O

0,1 mol<=0,1 mol<=0,1 mol

Ba(OH)2+2CO2=>Ba(HCO3)2

0,1 mol=>0,2 mol

mdd tăng=mCO2+mH2O-mktủa

=>0,7=0,3.44+mH2O-19,7=>mH2O=7,2g

=>nH2O=0,4 mol

n ancol=nH2O-nCO2=0,4-0,3=0,1 mol

A có thể tạo thành trực tiếp từ B=>A có số Cacbon trong ptử bằng B=>m=n và n>=2

=>ta có nCO2= 0,1n+xn=0,3=>n=<3

chọn n=2=>x=0,05 mol(tm)

Sáng mình có giải mấy bài bạn hỏi từ hôm qua, bạn xem lại nhé, chúc bạn thi tốt!
 

mC2H2 thực tế=1,4.1000=1400g

=>nC2H2=1400/26=700/13 mol

Mà đốt cháy 1 mol C2H2 nhiệt tỏa ra=432kJ

=>đốt cháy 700/13 mol C2H2 => nhiệt tỏa ra=23261,54kJ

nkhí thoát ra(CH4) =0,1 mol

nhh khí bđ=0,15 mol

=>nC2H2=0,05 mol

C2H2 +2Br2 =>C2H2Br4

%V CH4=0,1/0,15.100%=66,67%

%V C2H2=33,33%

a) 

- Gọi x, y lần lượt là số mol của \(CuO,ZnO\)
PTHH.

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\left(1\right)\)
\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\left(2\right)\)
- Ta có hệ phương trình sau:

\(80x+81y=24,2\)

\(2x+2y=0,6\)
Giải hệ pt ta được: \(x=0,1\left(mol\right);y=0,2\left(mol\right)\)
\(\%m_{CuO}=\left(80.0,1:24,2\right).100\%=33,05\%\)
\(\%m_{ZnO}=100\%-33,05\%=66,95\%\)

200 ml =0,2 l 

\(n_{HCl}=0,2.3=0,6\left(mol\right)\) 

\(CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O\left(1\right)\) 

  a                 2a                                               (mol) 

\(ZnO+2HCl->ZnCl_2+H_2O\left(2\right)\) 

  b                 2b                                                 (mol)

ta có

\(\begin{cases}80a+81b=24,2\\2a+2b=0,6\end{cases}\) 

giả ra ta được a =0,1 (mol) 

=> \(m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\) 

thành phần % theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu là

%CuO = \(\frac{8}{24,2}.100\%=33,06\%\) 

%ZnO= 100% - 33,06% = 66,94%

b)

PTHH:

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\left(3\right)\)
\(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\left(4\right)\)
- Theo các PTHH ta có tổng số mol \(H_2SO_4\) cần dùng bằng:
\(n_{H_2SO_4}=0,5n_{HCl}=0,5.0,6=0,3\left(mol\right)\) 
- Nên \(m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)
Khối lượng dd \(H_2SO_4\) 20% cần dùng là: \(m_{dd_{H_2SO_4}}=\left(100.29,4\right):20=147\left(g\right)\)

- Trích mỗi lọ ra một ít để làm mẫu thử
- Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử
+ Lọ nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là axit axetic
+ Hai lọ còn lại không có hiện tượng gì xảy ra.
- Cho kim loại Na lần lượt vào hai dung dịch còn lại
+ Lọ nào thấy xuất hiện kết bọt khí thoát ra là rượu etylic.
+ Lọ còn lại là glucozơ
2C₂H₅OH + 2Na \(\rightarrow\) 2C₂H₅ONa + H₂

- Trích mỗi lọ ra một ít để làm mẫu thử
- Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử
+ Lọ nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là axit axetic
+ Hai lọ còn lại không có hiện tượng gì xảy ra.
- Cho kim loại Na lần lượt vào hai dung dịch còn lại
+ Lọ nào thấy xuất hiện kết bọt khí thoát ra là rượu etylic.
+ Lọ còn lại là glucozơ
2C2H5OH + 2Na →→ 2C2H5ONa + H2

Đốt cháy Y ta có nCO2=0,5 mol và nH2O=0,75 mol

Thấy nCO2 <nH2O

=>Y thuộc dãy đồng đẳng của ankan có CTTQ CnH2n+2

CnH2n+2 +(3n+1)/2O2 =>nCO2 + (n+1)H2O

                                         0,5 mol       0,75 mol

=>0,5(n+1)=0,75n

=>n=2 CTPT Y là C2H6

dY/H2=30/2=15 =>dA/H2=5

=>MA=10 g/mol

Bảo toàn klg mA=mY

=>3nY=nA

Mà pứ xảy ra vừa đủ nên nX/nH2=1/2

=>X là ankin C2H2

\(C_2H_5OH+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+3H_2O\)

0,2_______0,6

a)\(V_{rnc}=\frac{76,67.15}{100}=11,5005\left(ml\right)\)

=>\(m_{C_2H_5OH}=0,8.11,5005=9,2004\left(g\right)\)

=>\(n_{C_2H_5OH}=\frac{9,2004}{46}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{O_2\left(dktc\right)}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\Rightarrow V_{kk}=5.13,44=67,2\left(l\right)\)

b)\(2C_2H_5OH+2Na\rightarrow2C_2H_5ONa+H_2\)

   0,2________________________0,4

\(2H_2O+2Na\rightarrow2NaOH+H_2\)

0,2__________________0,4

\(V_{H_2O}=15-11,5005=3,4995\left(ml\right)\)

=>\(m_{H_2O}=3,4995\left(g\right)\)

=>\(n_{H_2O}=\frac{3,4995}{18}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0,4.22,4+0,4.22,4=17,92\left(l\right)\)

ơ hóa mà

 GIÚP MÌNH VỚI