Chương 1. Sự điện li

a)nHCl= 0,1 , nNaOh=0,4 khi phân li ra ta thu được các ion; H+, Cl- Na+, OH-    Vdung dịch sau = 0,1+0,4=0,5(l)

nH+=nCl-=0,1 [H+]=[Cl-]=0,1/0,5=0,2 (M)

nNa+=nOH-=0,4 [Na+]=[OH-]=0,4/0,5=0,8

b)nH+=0,1 nOH-=0,4 --> OH- dư --> nOHdư=0,4-0,1=0,3 --> [OHdư ]=0,3/0,5=0,6 --> pOh=0,23--> ph=14-0,23=13,77

bai 1 ne 

Kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng sao thu được khí H2 bạn?

Gọi x, y lần lượt là số mol của Cu, Zn có trong hỗn hợp

\(\Rightarrow64x+65y=12,9\left(I\right)\)

\(n_{SO_2}=0,14\left(mol\right)\)

\(n_S=0,02\left(mol\right)\)

* Qúa trình nhường e

\(Cu^0\left(x\right)\rightarrow Cu^{2+}+2e\left(2x\right)\)

\(Zn^0\left(y\right)\rightarrow Zn^{2+}+2e\left(2y\right)\)

*Qúa trình nhận e:

\(S^{6+}+2e\left(0,28\right)\rightarrow S^{4+}\left(0,14\right)\)

\(S^{6+}+6e\left(0,12\right)\rightarrow S^0\left(0,02\right)\)

\(n_e\left(nhuong\right)=n_e\left(nhan\right)\)

\(\Leftrightarrow2x+2y=0,28+0,12=0,4\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}64x+65y=12,9\\2x+2y=0,4\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> % khối lượng mỗi kim loại

Dung dịch \(Ba\left(OH\right)_2\) có môi trường Bazơ nên pH > 7 mà đề bài cho pH = 3 < 7 => Sai đề.

Mg từ đâu ra vậy bạn.

\(a)\)

\(n_{CuSO_4}=0,5\left(mol\right)\)

\(CuSO_4\left(0,5\right)--->Cu^{2+}\left(0,5\right)+SO_4^{2-}\left(0,5\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[Cu^{2+}\right]=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\\\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\end{matrix}\right.\)

\(b)\)

\(Cu^{2+}\left(0,5\right)+2OH^-\left(1\right)--->Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)

\(n_{OH^-}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{1}{0,5}=2\left(l\right)\)

\(c)\)

\(Ba^{2+}\left(0,5\right)+SO_4^{2-}\left(0,5\right)--->BaSO_4\downarrow\)

\(n_{Ba^{2+}}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddBaCl_2}=\dfrac{0,5}{0,25}=2\left(l\right)\)

 nMgSO4 = 0.2 
CM MgSO4 = [Mg2+]=[SO42-]= 0.25M 

Mg2 + 2OH- = Mg(OH)2 
0.2-----0.4 
=> V KOH = 0.8l 

nBa(OH)2 = 0.2 
=> CM Ba(OH)2 = 0.4 M 
[Ba2+] = 0.4M 
[OH-]= 2*0.4=0.8 M 
H+ + OH - = H2O 
0.4----0.4 
=> nH2SO4 = 0.2 => V =1

KHCO3--> K+ + HCO3-

HCO3- phân li theo 2 kiểu : HCO3- +H2O--> CO3 2-+H3O+ (kiểu axit)

HCO3- + H2O--> H2CO3 + OH- ( kiểu bazo)

Mg(OH)2 là chất rắn nên k phân li => k có pt điện li

C2H5COOH + H2O< ===> C2H5COO- + H3O+

Lấy mỗi chất một ít ra các ống nghiệm tương ứng có đánh số từ 1 đến 4:

1- Cho quỳ tím vào 4 lọ mẫu thử đã đánh số => Lọ chứa Axit etanoic sẽ đổi màu quỳ tím thành đỏ 

2- Tiếp tục cho 3 lọ còn lại phản ứng hóa học với Dd AgNO₃/NH₃, có xúc tác t⁰ => Lọ chứa Propanal sẽ có kết tủa màu trắng

CH₃-CH₂CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O → CH₃-CH₂COONH₄ + 2Ag↓ + 2NH₄NO₃

3- Cho vào 2 lọ còn lại vài giọt Dd Br₂ => Lọ chứa Stiren sẽ làm mất màu Dd Br₂

C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ →C₆H₅CHBr -CH₂Br

4- Lọ còn lại là Etanol 

Lấy mẫu thử: Lấy mỗi chất một ít ra các ống nghiệm tương ứng có đánh số từ 1 đến 4 :

PTHH:

CH₃\(-\)CH₂CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O      \(\underrightarrow{t}\)     CH₃\(-\)CH₂COONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃
C₆H₅CH\(=\)CH₂ + Br₂ \(\rightarrow\) C₆H₅CHBr\(-\)CH₂Br

> TH1 AlCl3 du => kết tủa là cực đại
AlCl3 + 3KOH => Al(OH)3 + 3KCl
0,2mol 0,3mol < = 0,1mol
=>CmKOH=0.3/0,2=1,5M
>TH2 KOH dư => kết tủa sau phản ứng tan một phần
AlCl3 + 3KOH => Al(OH)3 + 3KCl
0,2mol=>0,6mol 0,2mol
Al(OH)3 + KOH => KAlO2 +2H2O
0,1mol=>0,1mol
=>so mol KOH=0,6 +0,1=0,7 =>CmKOH=0,7/0,2=3,5M