Trình bày cách pha dung dịch 100ml CuSO4 0,5 M từ bột CuSO4.5H20
Chủ đề. Các phương pháp giải nhanh Bài tập hóa học
Một hợp chất khí X có tỉ khối đối với hidro là 8,5. Hãy xác định công thức hóa học của X biết hợp chất khí có thành phần theo khối lượng là 82,35%N và 17,65%H
Đúng 0
Bình luận (0)
Đem nung 4,9 g 1 muối vô cơ A thì thu được 1344ml khí O\(_2\)(đktc), thành phần chất rắn còn lại chứa 52,35% và 47,65 khí Cl\(_2\)
Đề thiếu nha bạn :) Bổ sung thêm dữ kiện : 52.35% nguyên tố gì mới đc nhé
Đúng 0
Bình luận (0)
hỗn hợp X gồm C2H6 C2H4 C2H2 C4H6 . đốt cháy hết hoàn toàn m gam X rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 100gam kết tủa và khối lượng dung dịch nước vôi trong giảm 39,8 gam . giá trị của m là
A.13.8 B.60.2 C.58.75 D.37.4
theo mình nghĩ là đáp án B
mdd giảm=mkết tủa-(mCO2+ mH2O)
mCO2+mH2O=100-39,8=60,2g=mX
Đúng 0
Bình luận (0)
cho kim loại kẽm phản ứng vừa đủ với 4,6g axit clohiđric (hcl) sau phản ứng thu được 13,6g kẽm clorua và giải phóng 0.4g khí H2
Tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng
help me
Phương trình hóa học:
Zn + 2HCl -----> ZnCl2 + H2
Theo ĐLBTKL ta có: mZn + mHCl = mZnCl2 + mH2
mZn + 4,6g = 13,6g + 0,4g
mZn = ( 13,6g + 0,4g ) - 4,6g
mZn = 9,4g
Vậy khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng là 9,4g
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu đc 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Y và còn lại 1,46 gam kim loại. Khối lượng muối trong dung dịch là
vì trong hỗn hợp còn kim loại Fe dư nên muối là Fe(NO3)2
quy đổi hỗn hợp ban đầu về hỗn hợp có x mol Fe và y mol O
(x mol Fe này là lượng Fe phản ứng không tính lượng dư, sau phản ứng klượng Fe này tạo hết thành muối nên nFe(NO3)2 = nFe = x)
⇒ 56x + 16y = 18,5 - 1,46 (1)
nNO = 2,24/22,4 =0,1
áp dụng định luật bảo toàn e
Fe → Fe+2 + 2e O +2e → O-2
x → 2x y → 2y
N+5 + 3e → N+2
0,3← 0,1
tổng số mol e nhường = tổng số mol e nhân
⇒ 2x = 2y + 0,3 (2)
từ (1) và (2) ta có
x= 0,27 ⇒nFe =0,27 ⇒ nFe(NO3)2 = 0,27 ⇒mFe(NO3)2 = 48,6 g
Đúng 0
Bình luận (0)
cho mk hỏi ngu tí: mn còn nhớ các hidroxit của các kim loại kết tủa có màu j k cho mk bít với!!!!.....học hoá đến bây giờ còn chưa bk chất kết tủa có màu j đây!!!! ai bk thì cho nói cho mk với nhé!!! càng nhiều càng tốt.....mk cảm ơn các bạn.!
mk chịu k chỉ bít
BaSO4, CaCO3, AgCl, Mg(OH)2:trắng
Ag3PO4: VÀNG
Fe(OH)2:TRẮNG XANH
Fe(OH)3: NÂU ĐỎ
Al(OH)3: KEO TRẮNG
CuS: ĐEN
Cu(OH)2: XANH
CdS: VÀNG
AgBr: vàng nhạt
AgI: VÀNG ĐẬM
Đúng 0
Bình luận (3)
Cho 20g hỗn hợp của 2kl(Cu và Zn) phản ứng hoàn toàn với H2SO4 loãng, thu được 5,6 lít khí H2 (đktc).
a) Viết pt
b) Tính CM H2SO4 đã dùng
c) Tính khối lượng muối tạo thành.
Cho 13g Kẽm tác dụng với dd H2So4 20%
a) Tính thể tích chất khí tạo thành(ĐKTC)
b) Tính KL dd H2So4 20% dùng cho phản ứng.
c) Tính C% chất tan trong phản ứng.
giải em vs Đốt cháy hoàn toàn 0.3g hợp chất hữu cơ A thu được 0.224 dm3 khí CO2 ở đktc và 0.18g H2O. Lập công thức của A. vào câu hỏi của e trả lời e vs
Đúng 0
Bình luận (0)
Hòa tan hoàn toàn 11.2 g Fe bằng dd HCl dư. Tính thể tích H2 thu được ở đktc
phương trình :
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) \(FeCl_2\) + \(H_2\)
0,2 \(\rightarrow\) 0,2 nFe=\(\dfrac{11,2}{56}=0,2\) (mol)
\(\Rightarrow\) \(n_{H_2}=0,2\) (mol) \(\Rightarrow\) \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)