Chủ đề 11. Điện phân

Câu 1)

\(3Fe(0,45)+2O_2(0,3)-t^o->Fe_3O_4\)\((1)\)

\(nFe=\dfrac{25,2}{56}=0,45\left(mol\right)\)

Theo PTHH (1): \(nO_2=0,3\left(mol\right)\)

\(2KClO_3(0,2)-(t^o,MnO_2)->2KCl+3O_2(0,3)\)\((2)\)

Theo PTHH (2) \(n_{KClO_3}=0,2\left(mol\right)\)

khoi luong KClO3 can dung de thu duoc the tich O2 như phản ứng trên.:

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5\left(g\right)\)

Phản ứng điện phân xảy ra ở các điện cực như sau:

Catot(-): Cu²⁺ + 2e → Cu; Anot(+): 2Cl^- - 2e → Cl₂.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Số mol NaOH còn lại sau phản ứng: n_s = 0,05.0,2 = 0,01 mol

n_Cu = 0,32/64 = 0,005 mol → n_Cl2 = n_Cu = 0,005 mol → số mol NaOH đã phản ứng: n_p.ư = 2.n_Cl2 = 0,01 mol → số mol NaOH ban đầu: n_đ = 0,02 mol → C_M = 0,02/0,2 = 0,1 M.

A

Phản ứng điện phân xảy ra ở các điện cực như sau:

Catot(-):Ag⁺ + e → Ag;  Anot(+): H₂O - 2e → 1/2O₂ + 2H⁺

                       x                                      x                    x (mol)

Dung dịch Y có chứa: H⁺, NO₃^- và Ag⁺ dư → Fe + 2Ag⁺ → 2Ag + Fe²⁺

3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O (do Fe dư nên chỉ tạo Fe²⁺)

 n_AgNO3 = 0,15 mol; n_Fe = 12,6/56 = 0,225 mol;

Gọi x là số mol Ag⁺ đã bị điện phân → n_Ag⁺ dư = 0,15 – x mol → số mol Fe dư = 0,225 – (0,15-x)/2 – 3x/8 = 0,15 + x/8 → 108(0,15-x) + 56(0,15+x/8) = 14,5 → x = 0,1 mol → t = 0,1.26,8/2,68 = 1 h.

Phản ứng điện phân xảy ra ở các điện cực như sau:

Catot(-): M⁺ + e → M;   Anot(+): H₂O - 2e → 1/2O₂ + 2H⁺.

H⁺ + OH^- → H₂O. → n_H⁺ = n_OH^- = 0,8.0,25 = 0,2 mol = n_M⁺ → C_M = 1M.

Zn + 2MNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2M . Khối lượng Zn tăng = Khối lượng kim loại M thoát ra – khối lượng Zn đã tan vào dung dịch → 0,302.50 = 2Mx – 65x (x là số mol Zn đã phản ứng). Mà n_M⁺ = 2x = 0,2 → x = 0,1 → M = 108 (Ag).

Phản ứng điện phân xảy ra ở các điện cực như sau:

Catot(-): H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-;     Anot(+): 2Cl^- - 2e → Cl₂.

Dung dịch còn lại sau khi trung hòa sẽ còn dư BaCl₂ → Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

→ số mol của Cl^- đã phản ứng với Ag⁺ là n₁ = n_Ag+ = 0,17.20/170 = 0,02 mol. Số mol khí Cl₂ = 0,112/22,4 = 0,005 mol → số mol Cl^- đã điện phân = 2.0,005 = 0,01 mol → n_Cl^- ban đầu = 0,01 + 0,02 = 0,03 mol → n_BaCl2 = 0,015 mol → C_M = 0,015/0,15 = 0,1 M.

BCSP