Question

Điện phân có màng ngăn 150 ml dd BaCl₂. Khí thoát ra ở anot có thể tích là 112 ml (đktc). Dung dịch còn lại trong bình điện phân sau khi được trung hòa bằng HNO₃ đã phản ứng vừa đủ với 20g dd AgNO₃ 17%. Nồng độ mol dung dịch BaCl₂ trước điện phân là?

A.0,01 M

B.0.1 M

C.1 M

D.0,001 M

Answer 1

Phản ứng điện phân xảy ra ở các điện cực như sau:

Catot(-): H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-;     Anot(+): 2Cl^- - 2e → Cl₂.

Dung dịch còn lại sau khi trung hòa sẽ còn dư BaCl₂ → Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

→ số mol của Cl^- đã phản ứng với Ag⁺ là n₁ = n_Ag+ = 0,17.20/170 = 0,02 mol. Số mol khí Cl₂ = 0,112/22,4 = 0,005 mol → số mol Cl^- đã điện phân = 2.0,005 = 0,01 mol → n_Cl^- ban đầu = 0,01 + 0,02 = 0,03 mol → n_BaCl2 = 0,015 mol → C_M = 0,015/0,15 = 0,1 M.