Question

Điện phân 150 ml dung dịch AgNO₃ 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản  phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị của t là

A.0.8.                        

B.0,3.            

C.1,0.             

D.1,2.

Answer 1

 Phương trình điện phân:            4AgNO₃ + 2H₂O → 4Ag + O₂ + 4HNO₃         (1)

Dung dịch Y gồm: AgNO₃, HNO₃. Cho Fe + dd Y sau phản ứng thu được 14,5g  hỗn hợp kim loại nên Fe dư có các phản ứng:            

                                                3Fe + 8HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + 2NO + 4H₂O               (2)

                                                Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag                                (3)

Gọi x là số mol AgNO₃ bị điện phân® nHNO₃ = x, dung dịch Y: HNO₃: x mol; AgNO₃ dư: 0,15 –x mol.

Theo (2,3) nFe _{phản ứng} = 3x/8 + (0,15-x)/2 = 0,075 –x/8 mol

                   nAg = 0,15 – x mol

Vậy m_{hỗn hợp kim loại} = mFe_dư + mAg =12,6 –(0,075-x/8).56 +(0,15-x).108 =14,5

Suy ra: x= 0,1 mol. Ta có mAg = 0,1.108 ® t = 1,0 h