Cho 1,12 lít khí NH3 (đktc) tác dụng vói 16 gam CuO nug nóng.Sau phản uéng còn lại chất rắn X (các PỨ xảycra hoàn toàn). Thể tích HCL 0,5 M cần để PỨ hoàn toàn với X là bao nhiêu
Bài 7: Nitơ
nNH3=0.05 mol
nCuO=0.2 mol
3CuO+2NH3->3Cu+N2+3H2O
0.075 0.05
nCuO dư=0.125
CuO+2HCl->CuCl2+H2
0.125 0.25
->VHCl=0.25/0.5=0.5L
Đúng 0
Bình luận (0)
sau quá trình tổng hợp NH3 từ N2 và H2 ( VH2:VN2=3:1), thấy áp suất trog bình giảm 10% so với áp suất ban đầu. biết nhiệt độ trước và sau phản ứng không đổi.phần trăm theo thể tích của N2, H2, NH3 trong hỗn hợp khí thu được sau phản ứng lần lượt là bao nhiêu?
m.n giải giúp em với ạ
Trộn 200ml dd NaNo3 3M với 200ml đ NH4Cl 2M rồi đun nóng cho đến khi phản ứng thực hiện xong. Xác định thể tích khí N2 sinh ra (đktc) và nồng đọ mol các muối trong dd sau p.ư.
n NaNo3 = 0,6, n Nh4Cl = 0.4
NaNo3 + Nh4Cl -> NaCl + Nh4No3
0.4----------0.4---------0.4---------0.4
2Nh4No3 (200 độ)=> 2N2 + O2 +4H2O
0.4--------------------------0.2-----0.1...
nNh4cl< nNaNo3 => nNaNo3 dư 02 mol:
2NaNo3 => 2NaNo2 + O2
0.2----------------0.2--------0.1
thể tích khí sinh ra = (0.2+0.1+0.1) x22.4 =...
các muối sau pư là: naNo2 02 mol naCl 0,4 mol
Thể tích sau cùng vẫn là 400ml = 0,4l ( vì thể tích khí bay ra ko đáng kể)
Đúng 0
Bình luận (0)
1 :Chất lượng nước có thay đổi hay không khi tác động lên nhiệt độ cao và thời gian kéo dài ?
2 : Thành phần hóa học của chất nitơ trong nước ?
Trộn 300 ml zncl2 1,5 m với 100 ml NaOH 1 m sau phản ứng thu được một hợp chất và một chất không tan.tính nồng độ Cm sau khi phản ứng kết thúc
\(n_{ZnCl_2}=0,3.1,5=0,45mol\)
\(n_{NaOH}=0,1mol\)
ZnCl2+2NaOH\(\rightarrow\)Zn(OH)2\(\downarrow\)+2NaCl
-Tỉ lệ: \(\dfrac{0,45}{1}>\dfrac{0,1}{2}\rightarrow\)Zn(OH)2 dư
\(n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,1mol\)
\(n_{ZnCl_2\left(pu\right)}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{0,1}{2}=0,05mol\)
\(\rightarrow n_{ZnCl_2\left(dư\right)}=0,45-0,05=0,4mol\)
\(V_{dd}=0,3+0,1=0,4l\)
\(C_{M_{NaCl}}=\dfrac{n}{v}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\)
\(C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{n}{v}=\dfrac{0,4}{0,4}=1M\)
Đúng 0
Bình luận (0)
câu1: cho 11 gam hỗn hợp Al và Fe vào dd HNO3 loãng lấy dư thu được dd chứa 2 muối và 6,72 lít khí NO thoát ra ở (đktc) .Chứng tỏ % khối lượng của Al trong hỗn hợp kim loại là ?
a.61,3%
b.50,1%
c.49,1%
d.55,5%
Câu 2: Cho 5,6g Fe phản ứng với lượng HNO3 loãng,dư giải phóng ra một khí (ko màu, hóa nâu trong không khí ) có thể tích ở điều kiện chuẩn là
a. 1,12 lít
b.2.24 lít
c.6,72 lít
d.4,48 lít
Đọc tiếp
câu1: cho 11 gam hỗn hợp Al và Fe vào dd HNO3 loãng lấy dư thu được dd chứa 2 muối và 6,72 lít khí NO thoát ra ở (đktc) .Chứng tỏ % khối lượng của Al trong hỗn hợp kim loại là ?
a.61,3%
b.50,1%
c.49,1%
d.55,5%
Câu 2: Cho 5,6g Fe phản ứng với lượng HNO3 loãng,dư giải phóng ra một khí (ko màu, hóa nâu trong không khí ) có thể tích ở điều kiện chuẩn là
a. 1,12 lít
b.2.24 lít
c.6,72 lít
d.4,48 lít
Cho hỗn hợp các chất khí sau : N2, C02, S02, Cl2, HCl. Làm thế nào để thu được nitơ tinh khiết từ hỗn hợp khí trên. Giải thích cách làm và viết các phương trình hoá học (nếu có).
Cho hỗn hợp các chất khí đi từ từ qua dung dịch NaOH lấy dư. Các khí C02, S02, Cl2, HCl phản ứng với NaOH, tạo thành các muối tan trong dung dịch. Khí nitơ không phản ứng với NaOH sẽ thoát ra ngoài. Cho khí nitơ có lẫn một ít hơi nước đi qua dung dịch H2S04 đậm đặc, hơi nước sẽ bị H2S04 hấp thụ, ta thu được khí nitơ tinh khiết.
Các phương trình hoá học :
C02 + 2NaOH →→ Na2C03 + H20
S02 + 2NaOH →→ Na2S03 + H20
Cl2 + 2NaOH →→ NaCl + NaClO + H20
HCl + NaOH →→ NaCl + H20
Đúng 0
Bình luận (2)
Nén một hỗn hợp khí gồm 2 mol nitơ và 7 mol hiđro trong một bình phản ứng có sẵn chất xúc tác thích hợp và nhiệt độ của bình được giữ không đổi ở 450°C. Sau phản ứng thu được 8,2 mol một hỗn hợp khí.
1. Tính phần trăm số mol nitơ đã phản ứng.
2. Tính thể tích (đktc) khí amoniac được tạo thành.
N2(k)+3H2(k)→←2NH3(k)N2(k)+3H2(k)←\vboxto.5ex\vss→2NH3(k)
Số mol khí ban đầu : 2 7 0
Số mol khí đã phản ứng : x 3x
Số mol khí lúc cần bằng : 2 - x 7 - 3x 2x
Tổng số mol khí lúc cân bằng : (2 - x) + (7 - 3x) + 2x = 9 - 2x
Theo đề bài : 9 - 2x = 8,2
x = 0,4
1. Phần trăm sô mol nitơ đã phản ứng : 0,4.100%20,4.100%2 = 20%.
2. Thể tích (đktc) khí amoniac được tạo thành : 2.0,4.22,4 = 17,9 (lít).
Đúng 0
Bình luận (0)
Một bình kín dung tích không đổi chứ 10 lít hh N2 và H2 theo tỉ lệ 2:3 về thể tích. Thực hiện tổng hợp NH3 sau phản ứng đưa về đk ban đầu thấy áp suất trong bình giảm 15%. Thể tích NH3 thu được là:
A 1,5 lít B 1,0 lít C 2,25 lít D 1,765 lít
Cho 14,4 gam hh X gồm Fe, FeS, FeS2, S tan hết trong dd HNO3 dư thu được dd Y và V lít khí NO duy nhất ở ddiektc. Cho dd Bacl2 vào đ Y thu được 23,3 gam kết tủa. tính giá trị của V là
