Bài 7: Nitơ

Cho 1,68 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg va Al tan hết trong dung dịch HNO₃ thu được 560 ml khí N₂O(ở đktc) thoát ra và dịch A, Cô cạn dung dịch A thu được m gam hh muối.

a. Viết pt xảy ra

b. Tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu

c. Tính số mol HNO₃

_{d.Cho dd A phản ứng với dd NaOH dư thu được chất rắn X. Đem X nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng chất rắn thu được}

Phản ứng giữa 24,71g muối clorua của một nguyên tố phân nhóm chính (phân nhóm A) với 10,9g amoniac tạo ra một hỗn hợp các sản phẩm gồm 25,68g NH4Cl; 2,57g một nguyên tố ở thể rắn và 7,37g muối nitrua kết tinh màu vàng của nguyên tố đó; phản ứng xảy ra theo phương trình sau:
nAwClx + mNH3 ( pNH4Cl + qA + rAyNz
(Trong đó n ,m p, q,r ,w, x ,y, z là các hệ số và các chỉ số phải xác định )
Một mẫu Nitrua trên nổ mạnh khi đập bằng búa, nhưng khi polime hóa có kiểm soát bằng cách đun nóng tạo thành một chất rắn, dạng sợi, màu đỏ hồng, có khả năng dẫn điện như kim loại.
Xác định nguyên tố A.
Viết và cân bằng một phương trình đầy đủ cho các phản ứng giữa muối clorua với amoniac nói trên.

hỗn hợp khí A gồm 2 oxit cảu Nitơ là X và Y. V_X/V_Y=1/3, tỉ khối của A so với hidro là 20,25.

a) xác định X,Y bíêt dX/y= 22/15.

b) Cho V(ml) vào bình kín chứa đầy không khí có dung tích 4V(ml). tính tỉ số áp suất của khí trong bình nứoc và sau khi cho hỗn hợp khí A vào biết các khí đo ở cùng đk to,p,hiệu suất phản ứng đạt 100%.

c) khi hòa tan 24,3g kim loại M trong HNO₃ loãng thu đc 8.96l hỗn hợp A(đktc). Xác định M