Bài 22. Tính theo phương trình hóa học - Hỏi đáp

Phương trình hoá học Được đúng

D đúng nha

- Gọi n là hóa trị của X

2X+nCl₂\(\rightarrow\)2XCl_n

- Áp dụng định luật BTKL:

2,7+\(m_{Cl_2}=\)\(m_{XCl_n}\)

hay \(m_{Cl_2}=13,35-2,7=10,65g\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{10,65}{71}=0,15mol\)

\(n_X=\dfrac{2}{n}.n_{Cl_2}=\dfrac{0,3}{n}mol\)

- Suy ra X=2,7:\(\dfrac{0,3}{n}\)=9n

n=1 suy ra X=9(loại)

n=2 suy ra X=18(loại)

n=3 suy ra X=27( Al)

2Zn + O₂ -> 2ZnO

2 1 2 (mol)

0,4 0,2 0,4 (mol)

n_Zn = \(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{13}{65}\)= 0,2 (mol)

n_O2 = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2 (mol)

SS:

Zn: \(\dfrac{0,2}{2}\) > \(\dfrac{0,2}{1}\): O₂

_{=> Zn dư:}

m_ZnO = n .M = 0,4 . 81 = 32,4 (g)

3H2 + Fe2O3 ---> 2Fe + 3 H2O;

3x------------x-----------2x

Ta có: nFe2O3 dùng=34,8/160=0,2175(mol)

a.Gọi x là số mol Fe2O3 pư

Ta có:

(0,2175-x)*160+56*2x=28,4

=>x=0,133 (mol)

H=\(\dfrac{0,133\cdot100}{0,2175}=61,3\%\)

b.nH2=0,133*3=0,399(mol)

=> VH2=0,399*22,4=8,9376(l)

A + O₂ -> CO₂ + H₂O

Vì sau phản ứng có các nguyên tố C , H , O nên trong A chắc chắn có C , H

n_O2 = 0,75(mol)

\(\Sigma m_{A+O2}=18+0,75.32=42\left(g\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO2}=x\left(mol\right)\\n_{H2O}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\)44x+18y=18 (1)

Vì đo ở cùng điều kiện nên tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol

Khi đó : \(\dfrac{V_{CO2}}{V_{H2O}}=\dfrac{3}{2}\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{2}\Rightarrow2x=3y\Leftrightarrow2x-3y=0\) (2)

Vì \(d_{\dfrac{A}{H2}}=36\Rightarrow M_A=72\left(\dfrac{g}{mol}\right)\) (*)

Từ (1) và (2) ta có hệ :

\(\left\{{}\begin{matrix}44x+18y=42\\2x-3y=0\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,75\left(mol\right)\\y=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{O-tạo-thành-sau-phản-ứng}=2x+y=2\left(mol\right)>0,75\left(mol\right)\)

=> Trong A có O

=> \(\Sigma\)n_{O trong A} = 2- 0,75.2 =0,5(mol)

=> \(\Sigma n_{H-tạo-thành-sau-phản-ứng}=2y=1\left(mol\right)\)=> n_{H trong A} = 1 (mol)

\(\Sigma n_{C-tạo-thành-sau-phản-ứng}=0,75\left(mol\right)\)

=> n_C : n_H : n_O = 0,75 : 1 : 0,5 = 3 : 4 : 2

=> CTĐG ( công thức đơn giản ) của A : \(C_3H_4O_2\)

Mà M_C3H4O2= 72(g/mol)

Vậy CTHH A : \(C_3H_4O_2\)

Bạn ơi đề sai nha \(\dfrac{A}{H2}=23\) chứ không phải bằng 36 nha

M_A = 23 . 2 = 46

Cho 196g H2SO4 phản ứng với 112g KOH. Tính khối lượng các chất thu đc sau phản ứng

PTHH xảy ra :

\(H_2SO_4\) + 2KOH => \(K_2SO_4+2H_2O\)

98 (g) 112 (g) 174 (g)

196 (g) > 98 (g) <= 112 (g) -> 174 (g)

=) KOH hết , \(H_2SO_4\)dư. Vậy các chất thu được sau phản ứng gồm \(H_2SO_4\)dư và \(K_2SO_4\).

Khối lượng các chất sau phản ứng là :

\(m_{K_2SO_4}\) = 174 (g)

\(m_{H_2SO_4}\)(dư ) = 196 - 98 = 98 (g)

Bài 2:

Ta có: \(\dfrac{m_{CaSO_4.nH_2O}}{M_{CaSO_4.nH_2O}}=\dfrac{m_{H_2O}}{M_{H_2O}}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{19,11}{136+18n}=\dfrac{4}{18n}\)

=> n=2

vậy CT của phân tử muối ngậm nước là : CaSO₄.2H₂O

Bài 3:

PTHH: 4Al + 3O₂ \(\rightarrow\) Al₂O₃

a. ADCT: n = \(\dfrac{m}{M}\) ta có:

ⁿAl = \(\dfrac{32,4}{27}\) = 1,2 ( mol)

ADCT : n = \(\dfrac{V}{22,4}\) ta có:

ⁿO₂= \(\dfrac{21,504}{22,4}\) = 0,96

Theo PTHH ta có:

ⁿAl : 1,2 < ⁿO₂ : 0,96

Vậy O₂ dư.

Số mol dư là : \(\dfrac{0,96}{3}\) - \(\dfrac{1,2}{4}\) = 0,02 (mol)

Vậy khối lượng dư là: 0,02 . 12 = 0,24 ( g)

b. ADCT : m = n. M ta có:

Vậy khối lượng Nhôm oxit tạo thành là :

102 . (1,2/4 . 2) = 61,2 (g)

c. PTHH: Al₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\)AlCl₃ + H₂

_{Theo PTHH}

_ⁿAl₂O_{3 = ⁿ}H_{2 = 0,6 (mol)}

Vậy sau phản ứng thu được số lít khí hidro là:

0,6 . 22,4 = 13,44 (l)

ài 2:

Bạn ơi hóa trị II mà sao công thức là X₂O₃ được

Bài 1 :

Ta có n_H2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 ( mol )

R + 2HCl → RCl₂ + H₂

0,1..................0,1......0,1

=> 0,1 = \(\dfrac{5,6}{M_R}\)

=> M_R = 56

=> R là Fe

=> m_FeCl2 = 127 . 01 = 12,7 ( gam )

\(n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

\(Mg\left(0,1\right)+2HCl\left(0,2\right)\rightarrow MgCl_2+H_2\left(0,1\right)\)

\(\Rightarrow n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=2,4\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}\left(đktc\right)=2,24\left(l\right)\)

Mình sẽ sửa lại đề, vì đề hỏi C% nên chắc chắn là 100g dd HCl chứ k phải là 100ml dd HCl.

Vậy đề là:

Cho 7,2 gam kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 100g dd HCl. Xác định nồng độ % dd HCl cần dùng.

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Ta có: nMg= 7,2/24= 0,3(mol)

=> nHCl= 0,3.2= 0,6(mol)

=> mHCl= 0,6.36,5= 21,9(g)

=> \(C\%_{ddHCl}=\dfrac{21,9.100}{100}=21,9\%\)

100 g ml là sao

Ta có

n_O2 = \(\dfrac{30,24}{22,4}\) = 1,35 ( mol )

=> m_O2 = 1,35 . 32 = 43,2 ( gam )

n_CO2 = \(\dfrac{20,16}{22,4}\) = 0,9 ( mol )

=> m_CO2 = 0,9 . 44 = 39,6 ( gam )

C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

=> Theo định luật bảo toàn khối lượng

=> m_C2H6O = m_CO2 + m_H2O - m_O2

=> m_C2H6O = 39,6 + 24,3 - 43,2 = 20,7 ( gam )

Ta có: nO2= 30,24/22,4= 19/14 (mol)

=> mO2= 19/14. 32 ~ 43,429 (g)

nCO2= 20,16/22,4= 0,9(mol)

=> mCO2= 0,9.44= 39,6(g)

Theo ĐLBTKL, ta có:

mC2H6O + mO2 = mCO2 + mH2O

=> m1= mC2H6O = mCO2 + mH2O- mO2= 39,6+ 24,3- 43,429 = 20,471(g)

CHÚC BẠN HỌC TỐT!

Theo đề ra, ta có: \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

pư...........0,3........0,45...................0,15.............0,45 (mol)

a) \(V_{H2}=22,4.0,45=10,08\left(l\right)\)

b) \(m_{H2SO4}=98.0,45=44,1\left(g\right)\)

c) Cách 1: \(m_{Al2\left(SO4\right)3}=342.0,15=51,3\left(g\right)\)

Cách 2: ADĐLBTKL, ta có:

\(m_{Al}+m_{H2SO4}=m_{Al2\left(SO4\right)3}+m_{H2}\)

\(\Rightarrow m_{Al2\left(SO4\right)3}=m_{Al}+m_{H2SO4}-m_{H2}\)

\(\Rightarrow27.0,3+44,1-2.0,45=51,3\left(g\right)\)

Vậy.......

nAl=\(\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

nH2CO4=\(\dfrac{3}{2}\)nAl =>nH2CO4=0,45 (mol)

nAl2(SO4)3=>\(\dfrac{1}{2}\)nAl=0,15 (mol)

nH2=\(\dfrac{3}{2}\)nAl => nH2=0,45(mol)

PƯ: 2Al+3H2CO4 -> Al2(SO4)3+3H2

2 mol-----3 mol--------1 mol---------3mol

0,3 --------0,45----------0,15----------0,45

a,V_H2=22,4.0,45=10,08(l)

b,m _H2CO4= 0,45 . 98=44,1(g)

c,C1: m_Al2(SO4)3=0,15.342=51,03(g)

C2: mAl+mH2CO4 -> mAl2(SO4)3+mH2

=>mAl2(SO4)3=mAl+mH2CO4 -mH2

=>mAl2(SO4)3=0,3.27+0,45.98-0,45.2

=>mAl2(SO4)3=8,1+35,1-0,9=51,3(g)