Bài 22. Tính theo phương trình hóa học - Hỏi đáp

ghi đầy đủ câu hỏi bạn ơi

Mình sửa đề một chút nha

Al chiếm 30% khối lượng hỗn hợp

=> m_Al = 160 . 30% = 48 ( gam )

=> n_Al = \(\dfrac{48}{27}\) ( mol )

=> n_Fe = \(\dfrac{160-48}{56}\) = 2 ( mol )

4Al + 3O₂ \(\rightarrow\) 2Al₂O₃

\(\dfrac{48}{27}\)...\(\dfrac{4}{3}\)

Fe + \(\dfrac{1}{2}\)O₂ \(\rightarrow\) FeO

2........1

=> V_O2 = ( 1 + \(\dfrac{4}{3}\) ) . 22,4 = 52,27 ( lít )

b, 1. Xét 100 gam đá

=> có 80 gam CaCO3 và 20g tạp chất
CaCO3 --> CaO + CO2
100g..........56g
80g---------> ? = 44,8g => khối lượng CaO = 44,8% khối lượng đá trước khi nung
Khối lượng rắn sau p/ư = 44,8 + 20 = 64,8 g
% CaO trong chất rắn sau p/ư = (44,8 . 100):64,8 = 69,14%

Ta có 50 kg = 50000 gam

n_CaCO3 = \(\dfrac{50000}{100}\) = 500 ( mol )

CaCO₃ \(\rightarrow\) CaO + CO₂

500............500....500

=> V_CO2 = 500 .22,4 = 11200 ( lít )

=> V_CO2 = 0,0112 ( m³ )

=> m_CaO = 56 . 500 = 28000 ( gam )

=> m_CaO = 28 ( kg )

Bài 2:

Ta có n_Al = \(\dfrac{6}{27}\) = \(\dfrac{2}{9}\) ( mol )

n_H2 = \(\dfrac{6,7}{22,4}\) = 0,3 ( mol )

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

\(\dfrac{2}{9}\)................................................0,3

=> Lập tỉ số \(\dfrac{\dfrac{2}{9}}{2}:\dfrac{0,3}{3}\) = \(\dfrac{1}{9}\) > 0,1

=> Sau phản ứng Al còn dư ; H₂ hết

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,2.......0,3................0,1.............0,3

=> m_{Al tham gia phản ứng} = 0,2 . 27 = 5,4 ( gam )

=> m_Al2(SO4)3 = 342 . 0,1 = 34,2 ( gam )

Bài 1:

Ta có n_Fe = \(\dfrac{5,6}{56}\) = 0,1 ( mol )

n_HCl = \(\dfrac{7,3}{36,5}\) = 0,2 ( mol )

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

0,1.....0,2

=> Lập tỉ số \(\dfrac{0,1}{1}:\dfrac{0,2}{2}\) = 0,1 = 0,1

=> Không có chất nào dư cả nha bạn chắc bạn ghi đề sai rồi

=> V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 ( lít )

mk chỉ ghi hệ số thôi nha

2, 0 - 2n - 0 - n - n

3, 0 - 4 - 0 - 0 - 2

4, 2 - 4 - 0 - 0 - 4

câu 1 hình như đề bị sai hay sao đó bn

Số mol của Fe:

n=\(\frac{m}{M}\) \(\frac{5,6}{56}\) =0,1(mol)

PTPƯ: Fe + 2HCl ->  FeCl₂ + H₂ 

             0,1     0,2                        0,1

a) Thể tích của HCl :

 V_HCl= \(\frac{n}{CM}\) =\(\frac{0,2}{2}\) =0,1(lít)

b)Thể thích của hidro:

 V_H2 = 22,4 . 0,1 =2,24(lít)

d, Gọi CTHC là Na_xC_yO_z

mà \(\dfrac{9,2+2,4+9,6}{m_{NaxCyOz}}\) = 0,2

=> m_NaxCyOz = 106

Ta có 23x : 12y : 16z = 9,2 : 2,4 : 9,6

=> x : y : z = 0,4 : 0,2 : 0,6

=> x : y : z = 2 : 1 :3

=> CTHC là ( Na₂CO₃ )_n

=> 160n = 160

=> n = 1

=> CTHC là Na₂CO₃

c, Gọi CTHC là Ca_xN_y0_z
Ta có m_Ca : m_N : m_O = 10 : 7 : 24
=> x : y : z = 0.25 : 0.5 : 1.5 = 1 : 2 : 6
=> CaN₂O₆ là công thức đơn giản nhất
=> Công thức phân tử là (CaN₂O₆)_n
mà 0.2 mol nặng 32.8

=> \(\dfrac{32,8}{m_{\left(CaN2O6\right)n}}\) = 0,2

=> M_(CaN2O6)n = 164
=> n = 1
=> Công thức là Ca(NO₃)₂

N₂O : Đinitơoxit

HNO₃ : axit nitric

H₂SiO₃ : Axit metasilicic

HNO₂ : Axit nitrit

BaBr₂ : Bari bromua

AlBr₃ : aluminium tribromide ( đây là tên gọi bằng tiếng anh )

NH₄Cl : amoni clorua

NH₄NO₃ : amoni nitrat

pt Zn + 2 HCl ---> ZnCl2 +H2 (1)

2Al + 6HCl ---> 2 AlCl3 +,3H2 (2)

nH2 = 8,512/22,4 = 0,38(mol)

gọi x,y lần lượt là số mol của Zn và Al

ta có x +3y = 0,38(3)

65x + 27y = 16,24(4)

từ (3),(4) x=0,23(mol) y= 0,05(mol)

mZn = 0,23.65 = 14,95(g)

mAl = 0,05.27= 1,35(g)

Bài 1: (tương tự)

Bài 3: \(n_{khôngkhi}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

mà \(V_{kk}=5.V_{O2}\)

\(\Rightarrow n_{O2}=\dfrac{n_{kk}}{5}=\dfrac{0,25}{5}=0,05\left(mol\right)\)

\(PT:\) \(2H_2O\underrightarrow{t^0cao}2H_2\uparrow+O_2\uparrow\)

Theo PT ta có: \(n_{H_2O}=2.n_{O_2}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=n.m=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

Bài 2:

Ta có %m_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{60,5}\) . 100 = 46,2895 %

=> m_Fe = 28,0051475 ( gam )

=> m_Zn = 32,4948525 ( gam )

=> n_Fe = \(\dfrac{\text{28,0051475}}{56}\) = 0,5 ( mol )

=> n_Zn = \(\dfrac{\text{32,4948525}}{65}\) = 0,5 ( mol )

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

0,5......1.............0,5......0,5

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

0,5......1...........0,5.....0,5

=> V_H2 = 22,4 . ( 0,5 + 0,5 ) = 22,4 ( lít )

=> m_FeCl2 = 0,5 . 127 = 63,5 ( gam )

=> m_ZnCl2 = 0,5 . 136 = 68 ( gam )

Cau 2 :

a) Theo de bai ta co :

%mFe = 46,2895% => %mZn = 100% - 46,2895% = 53,7105%

=> \(\left\{{}\begin{matrix}mFe=\dfrac{46,2895.60,5}{100}=28\left(g\right)=>nFe=0,5\left(mol\right)\\mZn=60,5-28=32,5\left(g\right)=>nZn=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

b) Ta co PTHH :

\(\left(1\right)Fe+2HCl->FeCl2+H2\uparrow\)

0,5mol...........................0,5mol....0,5mol

\(\left(2\right)Zn+2HCl->ZnCl2+H2\uparrow\)

0,5mol..............................0,5mol.....0,5mol

=> VH2(dktc) = 1.22,4 = 22,4 (l)

c) ta co :

mFeCl2 = 0,5.127 = 63,5(g)

mZnCl2 = 0,5.136=68(g)

n_P\(=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

V_O2=\(\dfrac{Vkk}{5}=\dfrac{18,48}{5}=3,696\left(l\right)\)

=> n _O2 = \(\dfrac{V_{O2}}{22,4}=\dfrac{3,696}{22,4}=0,165\left(mol\right)\)

PTHH:

4P + 5O₂ -t⁰---> 2P₂O₅

4____5 _________2 (mol)

____0,165---------->0,066(mol)

* lập tỉ lệ và so sánh\(\dfrac{0,2}{4}>\dfrac{0,165}{5}\)=> O_{2 phản ứng hết,} P dư sau phản ứng

m_P2O5=n*M = 0,066*142=9,372(g)