Bài 22. Tính theo phương trình hóa học - Hỏi đáp

n_Zn=m/M=13/65=0,2 (mol)

PT: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ +H₂

cứ : 1........2................1.......1 (mol)

Vậy:0,2 ->0,4 -> 0,2 ->0,2 (mol)

b) bạn phải ghi rõ điều kiện chứ( điều kiện tiêu chuẩn hay thường ) , mình tính cả 2

V_{H2( điều kiện tiêu chuẩn)}=n.22,4=0,2.22,4=4,48(lít)

V_{H2(điều kiện thường )} =n.24=0,2.24=4,8 (lít)

c) Ta có: m_HCl=n.M=0,4.36,5=14,6 (gam)

=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%}=\dfrac{14,6.100}{20}=73\left(g\right)\)

m_ZnCl2=n.M=0,2.136=27,2 (g)

m_{d d sau phản ứng}=m_Zn + m_{d d HCl}- m_h2=13+73-(0,2.2)=85,6(g)

\(\Rightarrow C\%_{ddsaupahnung}=\dfrac{m_{ZnCl2}.100\%}{m_{ddsauohanung}}=\dfrac{27,2.100}{85,6}\approx31,78\left(\%\right)\)

Theo đề bài ta có : \(nZn=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có PTHH :

Zn + 2HCl \(\rightarrow ZnCl2+H2\uparrow\)

0,2mol....0,4mol.....0,2mol...........0,2mol

b) Thể tích khí H2 thu được là :

\(VH2_{\left(\text{đ}ktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

VH2\(_{\left(\text{đ}i\text{ều}-ki\text{ện}-th\text{ư}\text{ờng}\right)}=0,2.24=4,8\left(l\right)\)

c) Khối lượng dung dịch HCl đã dùng :

\(m\text{dd}HCl=\dfrac{\left(0,4.36,5\right).100\%}{20\%}=73\left(g\right)\)

d) Nồng độ % của dung dịch sau P/ư là :

C%\(_{ZnCl2}=\dfrac{\left(0,2.136\right)}{13+73-0,2.2}.100\%\approx31,78\%\)

P/S : Vì đề bài không cho điều kiện tính thể tích nên sẽ tính theo 2 trường hợp 2 điều kiện

n_{\(H_2O\)} = \(\dfrac{9}{18}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH:

2H₂ + O₂ --t^o---> 2H₂O

^{0,5......0,25.....................0,5.......(mol)}

a/ => V_{\(H_2\)} = 0,5 . 22,4 = 11,2 (lít)

b/ Theo PT => V_{\(O_2\)} = 0,25 . 22,4 = 5,6 (lít)

=> V_kk = V_{\(O_2\)} .\(\dfrac{100}{20}\) = 5,6 . \(\dfrac{100}{20}\) = 28 (lít)

a/ \(2H_2\left(0,5\right)+O_2\left(0,25\right)\rightarrow2H_2O\left(0,5\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{9}{18}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

b/ \(V_{O_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{5,6}{20\%}=28\left(l\right)\)

n_O2 = \(\dfrac{43,2}{32}=1,35\left(mol\right)\)

PT:

2KClO₃ -----t---> 2KCl + 3O₂

0,9........................................1,35(mol)

Mà: n_{KClO3 tt} = 1 mol

=> H= \(\dfrac{0,9}{1}.100\%=90\%\)

2KClO₃ \(\rightarrow\) 2KCl + 3O₂

\(n_{O_2}=n_{KClO_3}\cdot\dfrac{3}{2}=1\cdot\dfrac{3}{2}=1,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{O_2pư}=n\cdot M=1,5\cdot32=48\left(g\right)\)

\(\Rightarrow H=\dfrac{43,2}{48}\cdot100\%=90\%\)

gọi h là hiệu suất phản ứng
2SO2 + O2 --->2SO3
Bđ 1______1_______0
Pứ 1h_____1/2h_____1h
sau pứ 1-1h___1-1/2h____1h
theo đề H/(1-1h+1-1/2h+1h)=35,3/100
giải ra ta được h=0,6 hay 60%

a) PTHH: 3Fe + 2O₂ =(nhiệt)=> Fe₃O₄

b) Số mol Fe: n_Fe = \(\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Số mol O₂: n_O2 = \(\frac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\)

c) Lập tỉ lệ : \(\frac{0,2}{3}< \frac{1}{2}\)

=> Fe hết, O₂ dư

=> n_O2(phản ứng) = \(\frac{0,2.2}{3}=\frac{2}{15}\left(mol\right)\)

=> n_O2(dư) = \(1-\frac{2}{15}=\frac{13}{15}\left(mol\right)\)

=> m_O2 = \(\frac{13}{15}.32=27,73\left(gam\right)\)

d) n_Fe3O4 = \(\frac{0,2}{3}=\frac{1}{15}\left(mol\right)\)

=> m_Fe3O4 = \(\frac{1}{15}.232=15,47\left(gam\right)\)

n_Fe= \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{V_{O_2}}{22,4}=\frac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\)

PTHH: 3Fe + 2O₂ -t^o> Fe₃O₄

Theo PTHH và đề bài ta có:

\(\frac{n_{Fe\left(đềbài\right)}}{n_{Fe\left(PTHH\right)}}=\frac{0,2}{3}\approx0,067< \frac{n_{O\left(đềbài\right)}}{n_{O_2\left(PTHH\right)}}=\frac{1}{2}=0,5\)

=> Fe đã phản ứng hết và O₂ dư nên tính theo n_Fe.

c) \(n_{O_2\left(phảnứng\right)}=\frac{2}{3}.n_{Fe}=\frac{2}{3}.0,2=0,133\left(mol\right)\)

\(n_{O_2\left(dư\right)}=n_{O_2\left(banđầu\right)}-n_{O_2\left(phảnứng\right)}=0,5-0,133=0,367\left(mol\right)\)

=> \(m_{O_2\left(dư\right)}=n_{O_2\left(dư\right)}.M_{O_2}=0,367.32\approx11,744\left(g\right)\)

d) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{3}.n_{Fe}=\frac{1}{3}.0,2\approx0,067\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}=0,067.232=15,544\left(g\right)\)

Từ sau bn ghi hẳn ra, quái thấy

\(PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\)

a)Theo PTHH:168 gam Fe cần 44,8 lít O₂

Vậy 16,8 gam Fe cần 4,48 lít O₂

b)Theo PTHH:168 gam Fe tạo ra 232 gam Fe₃O₄

Vậy 16,8 gam Fe cần 23,2 gam Fe₃O₄

\(n_{FE}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16.,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

theo pt 3mol 2mol 1mol

theo đb 0,3mol 0,2mol 0,1mol

a) \(V_{O_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b) \(m_{Fe_3O_4}=n.M=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

Câu 2 :
a) và b)PTHH:\(2Zn+2HCl\underrightarrow{ }ZnCl_2+H_2\)

Theo PTHH:22,4 lít H₂ cần 73 gam HCl và cần 136 gam ZnCl₂

Vậy:14,33 lít H₂ cần 46,7 gam HCl và cần 87 gam ZnCl₂

c)Nếu H%=80%. suy ra \(V_{H_2}=\dfrac{14,33.80}{100}=11,5\left(lít\right)\)

Theo PTHH:22,4 lít H₂ cần 73 gam HCl và cần 136 gam ZnCl₂

Vậy:11,5 lít H₂ cần 37,5 gam HCl và cần 69,8 gam ZnCl₂

cau 2 tương tự

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ===> Al₂(SO4)₃ + 3H₂

x 1,5x (mol)

Mg + H₂SO₄ ===> MgSO₄ + H₂

y y (mol)

Đặt số mol Al, Mg trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x, y (mol)

Lập các sô mol trên phương trình

nH2 = 5,6 / 22,4 = 0,25 mol

Theo đề ra, ta có:

\(\begin{cases}27x+24y=5,1\\1,5x+y=0,25\end{cases}\)

=> \(\begin{cases}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{cases}\)

=> m_Mg = 0,1 x 24 = 2,4 gam

=> m_Al = 0,1 x 27 = 2,7 gam

2)

Ta có PTHH :

2K + 2H2O ----> 2KOH + H2

Theo đề bài ta có :

n_H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15(mol)

=> n_K = 0,15 . 2 = 0,3(mol)

=> m_K = 0,3 . 39 = 11,7(g)

=> n_KOH = 0,15 . 2 = 0,3(mol)

=> m_KOH = 0,3 . 56 = 16,8(g)

1)

Ta có : PTHH :

3Fe + 2O₂ ----> Fe₃O₄

Theo đề bài ta có :

n_Fe = 11,2 : 56 = 0,2(mol)

Ta thấy :

n_Fe3O4 = 1/3 . n_Fe = 1/3 . 0,2 = 1/15(mol)

=> m_Fe3O4 = 1/15 . 232 = 15,47(g)

Ta có :

n_O2 = 2/3 . n_Fe = 2/3 . 0,2 = 2/15(mol)

=> V_O2(ĐKTC) = 2/15 . 22,4 = 48,16(lít)

=> V_kk = 48,16 : 1/5 = 240,8(lít)

a) PTHH:

Fe₃O₄ + 4CO =(nhiệt)=> 3Fe + 4CO₂

1 (mol)------------------------3 (mol)

232(kg)----------------------168(kg)

900 (kg)----------------------x (kg)

Ta có: Khối lượng Fe₃O₄ có trong 1 tân quặng là: m_Fe3O4 = 1 x 90% = 0.9 (tấn ) = 900 (kg)

Lập các tỉ lệ số mol và khối lượng theo phương trình ( x là khối lượng kim loại sắt thu được )

=> x = \(\frac{900\times168}{232}\approx651,72\left(kg\right)\)

b)PTHH:

Fe₃O₄ + 4CO =(nhiệt)=> 3Fe + 4CO₂

1 (mol)----------------------3(mol)

232 (tấn)---------------------168 (tấn)

y (tấn)--------------------------1 (tấn)

Lập các số mol và khối lượng trên phương trình ( y là khối lượng Fe₃O₄ cần dùng )

=> y = \(\frac{1\times232}{168}=1,4\left(t\text{ấn}\right)\)

=> Khối lượng quặng cần dùng: m_quặng = \(1,4\div\frac{90}{100}=1,556\left(t\text{ấn}\right)\)

n_Zn=m/M=13/65=0,2(mol)

n_HCl=m/M=18,25/36,5=0,5(mol)

PT:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ +H₂\(\uparrow\)

1...........2...........1...........1 (mol)

0,2->0,4 -> 0,2 -> 0,2 (mol)

Chất dư là HCl

Số mol HCl dư là : 0,5 - 0,4 =0,1(mol)

m_{HCl dư}=n.M=0,1.36,5=3,65(g)

b) m_ZnCl2=n.M=0,2.136=27,2(g)

c)V_H2=n.22,4=0,2.22,4=4,48(lít)

--------------------- GOOD LUCK -------------------

Bài 3: Giải:

Ta có:

\(n_{Cu}=\frac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right);\\ n_{O_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2Cu + O₂ -> 2CuO

a) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,1}{2}=0,05< \frac{0,15}{1}=0,15\)

=> Cu hết, O₂ dư nên tinh theo n_Cu

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{CuO}=n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng CuO thu được sau phản ứng:

\(m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\)

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{O_2\left(phảnứng\right)}=\frac{n_{Cu}}{2}=\frac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(n_{O_2\left(dư\right)}=0,15-0,05=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng O₂ dư:

\(m_{O_2\left(dư\right)}=0,1.32=3,2\left(g\right)\)