Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại

\(n_{Ag+}=0,036mol, n_{Cu2+}=0,024mol\)

Khối lượng Cu, Ag sinh ra tối đa là 0,036.108+0,024.64=5,424(g) > 4,21 gam

Suy ra hh A tan hết vào trong dung dịch, 4,21g rắn X sinh ra chỉ gồm Ag và có thể có Cu.

Lượng Ag sinh ra tối đa là 0,036.108=3,888 (g) <4,21 gam

suy ra rắn X có 3,888 gam Ag và 4,21-3,888=0,322 gam Cu

Lượng Cu²⁺ còn lại trong dung dịch Y là 0,024.64-0,322=1,214(g)

Bảo toàn điện tích, ta thấy dd Y có số mol điện dương là \(n_{\left(+\right)ddY}=n_{NO3-}=1.n_{Ag}+2.n_{Cu2+}=0,036+0,024.2=0,084\left(mol\right)\)

Trong khi đó lại cho tới 0,08 mol Mg vào dd Y, nên chắc chắn Mg sẽ dư. suy ra rắn Z gồm toàn bộ m gam hỗn hợp A ban đầu, Cu và Mg dư

\(m_{Mg dư}=24\left(0,08-\frac{0,084}{2}\right)=0,912\left(g\right)\)

Vậy \(m=m_Z-m_{Cu}-m_{Mg dư}=4,826-0,912-1,214=2,7\left(g\right)\)

Coi rằng hh Y gồm O và x mol Cl cho đơn giản.

+) Z + HCl sinh ra muối và H2O, tất cả Oxi đã chui vào nước nên:

\(n_O=n_{H2O}=\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{0,16}{2}=0,08\left(mol\right)\)

+) Xét sự thay đổi số oxi hóa toàn bộ quá trình phản ứng:

\(Mg^0\rightarrow Mg^{2+};Fe^0\rightarrow Fe^{3+}\)

\(O\rightarrow O^{2-};Cl\rightarrow Cl^-;Ag^+\rightarrow Ag\downarrow\)

Bảo toàn e, ta có:

\(2n_{Mg}+3n_{Fe}=2n_O+n_{Cl}+n_{Ag}\)

\(\Rightarrow n_{Ag}=0,1\cdot2+0,08\cdot3-0,08\cdot2-x=0,28-x\left(mol\right)\)

+) Bảo toàn nguyên tố Cl, ta có:

\(n_{AgCl\downarrow}=n_{Cl}+n_{HCl}=x+0,16\left(mol\right)\)

+) 62,785 gam kết tủa gồm Ag và AgCl,

\(62,785=143,5\left(x+0,16\right)+108\left(0,28-x\right)\\ \Rightarrow x=0,27\)

Vậy hh Y chứa 0,08 mol O và 0,27 mol Cl

Hay Y chứa 0,04 mol O2 và 0,135 mol Cl2

V=(0,04+0,135)*22,4=3,92(l)

cho m gam P2O5 vào 700 ml dung dịch KOH 1M, sau khi kết thúc phản ứng cô cạn dung dịch được 3m+5,4 gam chất răn. giá trị m?

1. Số mol HNO₃ = 0,4 mol => n_NO = 1/4. n_HNO3 = 0,1 mol

=> V = 0,1. 22,4 = 2,24 lít.

Gọi số mol mỗi kim loại Fe và Cu là x

Để m lớn nhất thì Fe ---> Fe²⁺

Ta có 2x + 2x = 0,1.3 => x = 0,075

=> m= 0,075. (56+64) = 9g

2. Fe = 0,03 mol. Al = 0,2 mol. Cu = 0,1 mol

V tối thiểu khi Fe ---> Fe²⁺

Ta có: 0,03.2 + 0,2.3 + 0,1.2 = 3n_NO

=> n_NO = ....

=> n_HNO3 = 4n_NO = ...

=> V = ...

24gam

FeS₂ 0,14 mol. Fe₃O₄ = 0,06 mol. HNO₃ 0,8 mol. H₂SO₄ 0,4 mol

=> Quy đổi: Fe = 0,14 + 0,06.3 = 0,32 mol. S = 0,14.2 = 0,28 mol. O = 0,06.4 = 0,24 mol

- Bảo toàn e: 0,32.3 + 0,28.6 - 0,24.2 = 3n_NO

=> n_NO = 0,72 mol => Bảo toàn ni tơ: trong dd có NO₃^- = 0,8 - 0,72 = 0,08 mol.

Mặt khác: Fe³⁺ = 0,32 mol. SO₄^2- = 0,28 + 0,4 = 0,68 mol. => H⁺ dư = 0,68.2 + 0,08 - 0,32.3 = 0,48 mol.

=> 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- ----> 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,12 <----------- 0,08 mol

Cu + 2Fe³⁺ ---> Cu²⁺ + 2Fe²⁺

^{0,16<---- 0,32 mol}

Vậy m_Cu cần dùng = (0,12 + 0,16).64 = 17,92g

- 0,32 chất rắn ko tan là Cu. => n_Cu = 0,005 mol

- Số mol axit = 0,03. Số mol H₂ = 0,02 mol => Axit dư = 0,01 mol.

Số mol NaNO₃ = 0,005. => Số mol H⁺ = 0,02, số mol NO₃^- = 0,005.

- Gọi số mol Fe là x, Al là y.

Ta có: x + 1,5y = 0,02.

-. 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- ---> 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,005---0,04/3---0,01/3-----------------0,01/3

=> H⁺ còn 0,02 - 0,04/3 = 0,02/3 và NO₃^- còn 0,005 - 0,01/3 = 0,005/3

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- ----> 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

0,005---0,02/3 ---0,005/3 -----------0,005/3

Vậy dung dịch sau pư chỉ chứa muối sunfat.

ta có n_Fe = 0,005 => n_Al = 0,01.

=> m_{muối =} m_Fe + m_Al + m_Cu + m_Na + m_SO4 = 0,005.56 + 0,01. 27 + 0,32 + 0,005.23 + 0,03.96 = 3,865g.

V = 0,005.22,4 = 0,112 lít.

Số mol fe(no3)2 là 0,04 mol nên số mol agno3 pứ là 0,04 => a = 0,2(lít(

Lộn nha 0,2M

Ta có n_Fe = \(\dfrac{5,6}{56}\) = 0,1 ( mol )

n_Fe(NO3)2 = \(\dfrac{7,2}{180}\) = 0,04 ( mol )

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

0,1 0,04

Lập tỉ số: \(\dfrac{0,1}{1}\):\(\dfrac{0,04}{1}\) = 0,1 > 0,04

=> Sau phản ứng: Fe dư

Fe(NO₃)₂ hết

=> Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

0,04 \(\leftarrow\) 0,08 \(\leftarrow\) 0,04 → 0,08

=> C_{M Ag(NO3)} = n : V = 0,08 : 0,2 = 0,4 M