Bài 16: Hợp chất của cacbon

nNaOH= 0,08 mol; nCO2= 0,07 mol; nBaCl2= 0,04mol; nba(OH)2= 0,25a mol; nBaCO3= 0,02 mol

*Thí nghiệm 1: Phản ứng của CO2 với NaOH

nOH- : nCO2= 0,08 : 0,07 = 1,14 nên tạo 2 muối là NaHCO3 và Na2CO3

CO2 + NaOH → NaHCO3

CO2+ 2NaOH → Na2CO3+ H2O

Đặt nNaHCO3=x mol; nNa2CO3= y mol

→ x+y= 0,07; x+ 2y= 0,08 → x= 0,06; y= 0,01

*Thí nghiệm 2: Phản ứng của X với dung dịch Y chứa Ba(OH)2 và BaCl2

Ta thấy nCO2= 0,07 > nBaCO3= 0,02 mol < nBa(ddY)= (0,04 + 0,25a)

Chứng tỏ sau phản ứng còn dư các chất tan của Ba và muối -HCO3

Do đó trong Z không có NaOH hoặc Ba(OH)2 hoặc Na2CO3

(Chú ý: các chất kể trên tác dụng được với muối -HCO3 hoặc hợp chất tan của kim loại Ba, nên chúng không thể tồn tại trong dung dịch Z)

Coi như chỉ xảy ra các phản ứng:

Ba(OH)2 + 2 NaHCO3 → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

0,25a 0,5a 0,25a 0,25a

BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3+ 2NaCl

(0,25a + 0,01)→ (0,25a + 0,01) mol

Ta có: nBaCO3= 0,25a + 0,25a + 0,01 = 0,02 mol → a = 0,02M

*TK

Gọi x là số mol Na₂CO₃

y là số mol NaHCO₃

Ta có PT:

CO₂ + 2NaOH ---> Na₂CO₃ + H₂O

..x...........2x.................x.............x

CO₂ + NaOH ---> NaHCO₃

..y...........y...................y

n_{\(CO_2\)}=\(\frac{8,96}{22,4}\)=0,4(mol)

⇔x + y = 0,4 (1)

m_ct = m_{\(Na_2CO_3\)} + m_{\(NaHCO_3\)}

= 104x + 84y = 36,9 (2)

Giải (1) và (2) ta có:

x = 0,15

y = 0,25

n_NaOH = 2x + y = 0,55(mol)

C_{M NaOH} = \(\frac{0,55}{0,5}\)= 1,1M

=> x=1,1

#Tk (hoidap)

CO32- + H+ = HCO3-

a-------a----------a

H+ + HCO3- = CO2 + H2O

0.045--0.045----0.045

=> a = 0.15 - 0.045 = 0.105

nCaCO3 = 0.15

HCO3- + OH- = CO32- + H2O

0.15--------0.15---0.15

0.15 = 0.105 - 0.045 +b

=b = 0.09

Thêm từ từ dung dich chứa 0,02 mol HCl và 0,02 mol NaHSO4 vào dung dịch chứa hỗn hợp 0,02 mol Na2CO3 và 0,012 mol K2CO3. Thể tích khí CO2 sinh ra là?

cho thật chậm dd chứa hỗn hợp 0,01mol Na2CO3 và 0,,01mol KHCO3 vào dd chứa hỗn hợp 0.04mol HCl và 0,03mol NaHSO4.Thể tích khí CO2 sinh ra đktc?

*Tk

nBaCO3 = 9,85/197 = 0,05 mol
nBaSO4 = 1,65/233 = 0,007 mol
TH1: Dd là Ba(HCO3)2
=> nBa(HCO3)2 = nBaSO4 = 0,007 mol (bảo toàn Ba)
=> nCO2 = 0,05 +0,007.2 = 0,064 mol
=> VCO2 = 0,064.22,4 = 1,437 l
TH2: Dd là Ba(OH)2
=> nBa(OH)2 = nBaSO4 = 0,007 mol (bảo toàn Ba)
=> nCO2 = 0,05 mol
=> VCO2 = 0,05.22,4 = 1,12 l
*tk (lazi)

Cảm ơn bạn nhiều nha Nguyễn Thị Thuỳ Linh

nKOH = 0,2.0,5 = 0,1 (mol)

nBa(OH)2 = 0,2.0,375 = 0,075 (mol) => nBa2+ = 0,075 (mol)

Tổng mol OH- = nKOH + 2nBa(OH)2 = 0,25 (mol)

nBaCO3 = 11,82 : 197 = 0,06 (mol)

Ta thấy nBaCO3 < nBa2+ nên có thể xảy ra 2 TH sau:

TH1: Hấp thụ CO2 vào chỉ tạo muối CO32- => CO2 pư hết, OH- hết hoặc dư. Mọi tính toán theo số mol sản phẩm.

PT ion: CO2 + 2OH- ---> CO32- + H2O (1)

Ba2+ + CO32- ---> BaCO3↓ (2)

BTNT "C": nCO2 = nBaCO3 = 0,06 (mol)

=> VCO2(đktc) = 0,06.22,4 = 1,344 (lít)

TH2: Hấp thụ CO2 vào tạo cả muối CO32- và HCO3-. Cả CO2 và OH- đều phản ứng hết

nCO32- = nBaCO3 = 0,06 (mol)

CO2 + 2OH- ---> CO32- + H2O (3)

0,06<-- 0,12 <---- 0,06 (mol)

CO2 + OH- ---> HCO3- (4)

0,13<--(0,25-0,12) --> 0,13

có: nOH- (3) = nCO32- = 0,06 (mol)

=> nOH- (4) = Tổng mol OH- bđ - nOH- (3) = 0,25 - 0,12 = 0,13 (mol)

=> Tổng mol CO2 pư (3) +(4) = 0,06 + 0,13 = 0,19 (mol)

=> VCO2(đktc) = 0,19.22,4 = 4,256 (lít)

*Tk

Thanks ban Nguyễn Thị Thuỳ Linh nha

Sục CO2 vào 200 ml dung dịch gồm KOH 1M và Ba(OH)2 0,75M. Sau khi khí bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo 23,64 gam kết tủa. T?