nNaOH= 0,08 mol; nCO2= 0,07 mol; nBaCl2= 0,04mol; nba(OH)2= 0,25a mol; nBaCO3= 0,02 mol
*Thí nghiệm 1: Phản ứng của CO2 với NaOH
nOH- : nCO2= 0,08 : 0,07 = 1,14 nên tạo 2 muối là NaHCO3 và Na2CO3
CO2 + NaOH → NaHCO3
CO2+ 2NaOH → Na2CO3+ H2O
Đặt nNaHCO3=x mol; nNa2CO3= y mol
→ x+y= 0,07; x+ 2y= 0,08 → x= 0,06; y= 0,01
*Thí nghiệm 2: Phản ứng của X với dung dịch Y chứa Ba(OH)2 và BaCl2
Ta thấy nCO2= 0,07 > nBaCO3= 0,02 mol < nBa(ddY)= (0,04 + 0,25a)
Chứng tỏ sau phản ứng còn dư các chất tan của Ba và muối -HCO3
Do đó trong Z không có NaOH hoặc Ba(OH)2 hoặc Na2CO3
(Chú ý: các chất kể trên tác dụng được với muối -HCO3 hoặc hợp chất tan của kim loại Ba, nên chúng không thể tồn tại trong dung dịch Z)
Coi như chỉ xảy ra các phản ứng:
Ba(OH)2 + 2 NaHCO3 → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
0,25a 0,5a 0,25a 0,25a
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3+ 2NaCl
(0,25a + 0,01)→ (0,25a + 0,01) mol
Ta có: nBaCO3= 0,25a + 0,25a + 0,01 = 0,02 mol → a = 0,02M
*TK
