Bài 2. Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Bronsted - Lowry về acid - base

Hướng dẫn giải

Sự khác nhau giữa chất điện li và chất không điện li:

+ Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành ion.

+ Chất không điện li là chất khi tan trong nước không phân li thành ion.

(Trả lời bởi HT.Phong (9A5))

Hướng dẫn giải

Trong thí nghiệm, đèn sáng hay không sáng chứng tỏ tính dẫn điện của dung dịch chất tan.

+ Đèn sáng chứng tỏ dung dịch chất tan dẫn điện.

+ Đèn không sáng chứng tỏ dung dịch chất tan không dẫn điện.

(Trả lời bởi HT.Phong (9A5))

Hướng dẫn giải

Cốc thuỷ tinh chứa nước nguyên chất thì đèn không sáng vì nước nguyên chất là chất điện li rất yếu.

(Trả lời bởi Phước Lộc)

Hướng dẫn giải

Các chất điện li là: HCl (mạnh), BaCl₂ (mạnh), Ca(OH)₂ (mạnh), CH₃COOH (yếu).

(Trả lời bởi Phước Lộc)

Hướng dẫn giải

Ta có:

\(HCl+H_2O\rightarrow H_3O^++Cl^-\)

Nước đóng vai trò là base. Vì nước nhận H⁺ để tạo ion H₃O^+.

(Trả lời bởi HT.Phong (9A5))

Hướng dẫn giải

(Trả lời bởi Quoc Tran Anh Le)

Hướng dẫn giải

(Trả lời bởi Time line)

Hướng dẫn giải

\(\begin{array}{l}HBr \to {H^ + } + B{r^ - }\\HI \to {H^ + } + {I^ - }\\{H_2}S \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + H{S^ - }\\HS -  \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + {S^{2 - }}\\KOH \to {K^ + } + O{H^ - }\\N{H_3} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} N{H_4}^ +  + O{H^ - }\end{array}\)

Acid mạnh: HBr, HI

Acid yếu: H₂S

Base mạnh: KOH

Base yếu: NH₃

(Trả lời bởi Quoc Tran Anh Le)

Hướng dẫn giải

(Trả lời bởi Time line)

Hướng dẫn giải

(Trả lời bởi Time line)