Hãy nêu 3 ví dụ về phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử và 3 ví dụ về phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử.
Bài 12: Phản ứng oxi hoá - khử và ứng dụng trong cuộc sống
Luyện tập (SGK Chân trời sáng tạo trang 76)
Thảo luận (1)
Luyện tập (SGK Chân trời sáng tạo trang 77)
Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa – khử sau, xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng.
\(KMn{O_4} + HCl \to KCl + MnC{l_2} + C{l_2} \uparrow + {H_2}O(1)\)
\(N{H_3} + B{r_2} \to {N_2} + HBr(2)\)
\(N{H_3} + CuO\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {N_2} + {H_2}O(3)\)
\(Fe{S_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{O_3} + S{O_2}(4)\)
\(KCl{O_3}\xrightarrow{{{t^o},Mn{O_2}}}KCl + {O_2} \uparrow \)(5)
Thảo luận (3)Hướng dẫn giải
Câu hỏi 7 (SGK Chân trời sáng tạo trang 77)
Lập phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy gas trong không khí và phản ứng kích nổ hỗn hợp nhiên liệu của tàu con thoi. Xác định vai trò của các chất trong mỗi phản ứng.
Thảo luận (2)Hướng dẫn giải
Câu hỏi 8 (SGK Chân trời sáng tạo trang 78)
Quan sát Hình 12.7 và độc thông tin, hãy lập phương trình hóa học của phản ứng quang hợp ở cây xanh. Quá trình quang hợp của thực vật có vai trò quan trọng như thế nào đối với cuộc sống?
Thảo luận (1)Hướng dẫn giải\(6nCO_2+5nH_2O->\left(ánh.sáng;clorophine\right)\left(C_6H_{10}O_5\right)_n+6nO_2\)
Vai trò: cung cấp khí oxygen cho sinh vật; bảo vệ môi trường trong lành; hấp thụ khí carbonic; giúp thực vật sinh trưởng, làm nguồn thức ăn cho các sinh vật khác,...
(Trả lời bởi Khai Hoan Nguyen)
Câu hỏi 9 (SGK Chân trời sáng tạo trang 78)
Từ thông tin về “Luyện kim”, viết phản ứng của khí carbon monoxide khử iron (III) oxide ở nhiệt độ cao. Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron, xác định vai trò của các chất trong phản ứng.
Thảo luận (1)Hướng dẫn giải
Câu hỏi 10 (SGK Chân trời sáng tạo trang 78)
Đọc thông tin về “Điện hóa” để biết được phản ứng oxi hóa – khử gắn liền với cuộc sống. Lập phương trình hóa học của phản ứng sinh ra dòng điện trong pin khi zinc phản ứng với manganese.
Thảo luận (1)Hướng dẫn giải
Vận dụng (SGK Chân trời sáng tạo trang 78)
Hãy nêu thêm một số phản ứng oxi hóa – khử quan trọng gắn với đời sống hằng ngày.
Thảo luận (1)Hướng dẫn giải- Phản ứng đốt cháy methane tạo ra năng lượng:
CH4 + 2O2 \(\xrightarrow[]{t^o}\)CO2 + 2H2O + năng lượng
- Phản ứng hô hấp hiếu khí:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 36 ATPs (năng lượng)
- Phản ứng hô hấp kị khí:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 + năng lượng
(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)
Bài tập 1 (SGK Chân trời sáng tạo trang 78)
Tính số oxi hóa của nguyên tử có đánh dấu * trong các chất và ion dưới đây:
Thảo luận (1)Hướng dẫn giảia)
- K2Cr2O7: Gọi số oxi hóa của Cr trong K2Cr2O7 là x
=> (+1).2 + x.2 + (-2).7 = 0
=> x = +6
=> Số oxi hóa của Cr trong K2Cr2O7 là +6
- KMnO4: Gọi số oxi hóa của Mn trong KMnO4 là x
=> (+1).1 + x.1 + (-2).4 = 0
=> x = +7
=> Số oxi hóa của Mn trong KMnO4 là +7
- KClO4: Gọi số oxi hóa của Cl trong KClO4 là x
=> (+1).1 + x.1 + (-2).4 = 0
=> x = +7
=> Số oxi hóa của Cl trong KClO4 là +7
- NH4NO3: Gọi số oxi hóa của N cần tìm là x
=> x.1 + (+1).1 + (+5).1 + (-2).3 = 0
=> x = -3
=> Số oxi hóa của N cần tìm trong NH4NO3 là -3
b)
- AlO2-: Gọi số oxi hóa của Al trong AlO2- là x
=> x.1 + (-2).2 = -1
=> x = +3
=> Aố oxi hóa của Al trong AlO2- là +3
- PO43-: Gọi số oxi hóa của P trong PO43- là x
=> x.1 + (-2).4 = -3
=> x = +5
=> Số oxi hóa của P trong PO43- là +5
- ClO3-: Gọi số oxi hóa của Cl trong ClO3- là x
=> x.1 + (-2).3 = -1
=> x = +5
=> Số oxi hóa của Cl trong ClO3- là +5
- SO42-: Gọi số oxi hóa của S trong SO42- là x
=> x.1 + (-2).4 = -2
=> x = +6
=> Số oxi hóa của S trong SO42- là +6
(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)
Bài tập 2 (SGK Chân trời sáng tạo trang 78)
Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử trong mỗi trường hợp:a) HCl + Mn{O_2}xrightarrow{{{t^o}}}MnC{l_2} + C{l_2} uparrow + {H_2}Ob) KMn{O_4} + KN{O_2} + {H_2}S{O_4} to MnS{O_4} + KN{O_3} + {K_2}S{O_4} + {H_2}Oc) F{e_3}{O_4} + HN{O_3} to Fe{(N{O_3})_3} + NO uparrow + {H_2}Od) {H_2}{C_2}{O_2} + KMn{O_4} + {H_2}S{O_4} to C{O_2} uparrow + MnS{O_4} + {K_2}S{O_4} + {H_2}O
Đọc tiếp
Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử trong mỗi trường hợp:
a) \(HCl + Mn{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}MnC{l_2} + C{l_2} \uparrow + {H_2}O\)
b) \(KMn{O_4} + KN{O_2} + {H_2}S{O_4} \to MnS{O_4} + KN{O_3} + {K_2}S{O_4} + {H_2}O\)
c) \(F{e_3}{O_4} + HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO \uparrow + {H_2}O\)
d) \({H_2}{C_2}{O_2} + KMn{O_4} + {H_2}S{O_4} \to C{O_2} \uparrow + MnS{O_4} + {K_2}S{O_4} + {H_2}O\)
Thảo luận (2)Hướng dẫn giải
Bài tập 3 (SGK Chân trời sáng tạo trang 78)
Có nhiều hiện tượng xảy ra xung quanh ta, em hãy nêu hai phản ứng oxi hóa - khử gắn liền với cuộc sống hàng ngày và lập phương trình hóa học của các phản ứng đó bằng phương pháp thăng bằng electron.
Thảo luận (1)Hướng dẫn giải
