Question

Trong phòng thí nghiệm người ta sử dụng 12,25 g KCl để điều chế khí Oxi

a) Viết PTHH

b) Tính khối lượng O2 tạo thành và thể tích của O2 ở đktc

c)Lấy lượng O2 trên cho tác dụng với 3,8g photpho chất nào dư và dư bao nhiêu gam

Answer 1

a) pt : 2KClO₃\(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl +3O₂

b) -ⁿKClO₃=\(\dfrac{12.25}{122.5}=0.1\left(mol\right)\)

-Theo phương trình : ⁿO₂=\(\dfrac{3}{2}\)ⁿKClO₃=0.15(mol)

=>^mO₂=0,15.32=4.8(g)

=>^VO₂=0,15.22,4=3.36(l)

c) Pt 4P +5O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2P₂O₅

- ⁿP=\(\dfrac{3.8}{31}=0.12258\left(mol\right)\)

So sánh \(\dfrac{^nO_2}{5}=\dfrac{0.15}{5}=0.03< \dfrac{^nP}{4}=\dfrac{0.12258}{4}=0.030645\)

=> sau phản ứng Oxi hết và phot pho dư. tính theo lượng Oxi hết.

Theo pt ⁿP_{(phản ứng)}=\(\dfrac{4}{5}\) ⁿO₂=\(\dfrac{4}{5}.0,15=0.12\left(mol\right)\)

=> ^mP_{(phản ứng)}=0.12.31=3.72(g)

=>^mP dư = 3.8-3.72=0.08(g)

Vậy....

BN HỌC TỐT !!!! CẦU TICK >"<

\(\underrightarrow{t^o}\)