Question

Trên 2 đĩa cân để 2 cốc đựng đ HCl và H2SO4 sao cho cân thăng bằng.

Cho 15,9 g Na2CO3 vào HCl.

Cho 10,4625 g 1 kim loại M hóa trị 3 vào H2SO4.

Sau khi Na2CO3, M tan hết thì cân thăng bằng. Xác định kim loại M biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Answer 1

n_{\(Na_2CO_3\)}=\(\frac{15,9}{106}\)=0,15(mol)

Ta có PT:

Na₂CO₃ + 2HCl ---> NaCl + CO₂↑+ H₂O

.0,15............0,3...........0,15....0,15........0,15

m _{bình HCl tăng} = 15,9 - m_{\(CO_2\)} = 15,9 - 0,15.44 = 9,3 (g)

PT: 3M + 3H₂SO₄ ---> M₂(SO₄)₃ + 3H₂

m _{bình \(H_2SO_4\)tăng} = 10,4625 - m_{\(H_2\)} = 9,3(g) (vì sau pư hai bình có khối lượng bằng nhau)

=> m_{\(H_2\)} = 10,4625 - 9,3 =1,1625 (g)

n_{\(H_2\)}=\(\frac{1,1625}{2}\)=0,58125(mol)

Theo PT ta có:

n_M = \(\frac{2}{3}\)n_{\(H_2\)} = \(\frac{2}{3}\).0,58125 = 0,3875(mol)

=> M_M = \(\frac{10,4625}{0,3875}\)= 27 ➝ M là Al