Rót dung dịch axit clohidric vào ống nghiệm chứa kẽm, thấy bọt khí xuất hiện trên bề mặt mảnh kẽm rồi thoát ra khỏi chất lỏng, mảnh kẽm tan dần, phản ứng kết thúc thu được kẽm clorua(ZnCl2) và 8.96 lít không màu, không mùi ở đktc.
a. Lập PTHH của phản ứng và nêu dấu hiệu nhận biết có phản ứng xảy ra.
b. Cho biết tỉ lệ số nguyên tử số phân tử của các chất trong phản ứng.
c.Tính khối lượng kẽm clorua sinh ra và số nguyên tử của kẽm phản ứng.
d. Nếu lấy 6.5 g kẽm đem oxi hóa( tác dụng với O2 dư). Kết thúc phản ứng thu được 6.075 g Zno. Hỏi kẽm đem phản ứng có tinh khiết không? Tính độ tinh khiết của kẽm đã đem dùng (nếu có).
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
a)dấu hiệu nhận biết có phản ứng xảy ra: mảnh kẽm tan dần đồng thời có bọt khí
b) tỉ lệ: 1:2:1:1
c) nH2= 8,96/22,4 = 0,4 mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
0,4 ← 0,4 ← 0,4
mZnCl2 = 0,4.136 =54,4 g
nZn = 0,4 ⇒ số nguyên tur Zn là 0,4. 6,02.1023= 2,408.1023 nguyên tử
d) nZnO = 6,075/81 =0,075 mol
2Zn + O2 → 2ZnO
0,075 ← 0,075
mZn(pư) = 0,075.65 = 4,875 < 6,5
⇒ kẽm không tinh khiết
độ tinh khiết = 4,875/6,5 = 75%
