Question

Nung hỗn hợp gồm 5,6g sắt và 1,6g lưu huỳnh trong môi trường không có không khí thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 1M phản ứng vừa đủ với A thu được hỗn hợp khí B.
Viết các phương trình hóa học và tính thể tích dung dịch HCl 1M đã tham gia phản ứng, và phần trăm thể tích khí trong B.

Answer 1

$Fe + S \xrightarrow{t^o} FeS$

$FeS + 2HCl \to FeCl_2  + H_2S$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

$n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol) ; n_S = \dfrac{1,6}{32} = 0,05(mol)$

$\Rightarrow n_{Fe\ pư} = n_{FeS} = n_S = 0,05(mol)$
$n_{Fe\ dư} = 0,1 - 0,05 = 0,05(mol)$

Ta có : $n_{HCl} = 2n_{FeS} + 2n_{Fe} = 0,2(mol)$

$V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,2}{1} = 0,2(lít)$

B gồm : $H_2(0,05\ mol) ; H_2S(0,05\ mol)$
$\%V_{H_2} = \%V_{H_2S} = \dfrac{0,05}{0,05 + 0,05}.100\% =5 0\%$