Question

Nung 31,6 gam KMnO4 đến phản ứng hoàn toàn, sau đó lượng Oxi sinh ra dẫn vào bình chứa 3,1 gam Photpho để đốt.

a, Viết phương trình phản ứng.

b, P có cháy hết không? Dư bao nhiêu?

c, Tính khối lượng Điphotpho Pentaoxit được sau phản ứng.

Answer 1

n_KMnO4 = \(\dfrac{31,6}{158}=0,2\) mol

n_P = \(\dfrac{3,1}{31}=0,1\) mol

Pt: 2KMnO₄ --to--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

.....0,2 mol---------------------------------> 0,1 mol

.....4P + 5O₂ --to--> 2P₂O₅

0,08<--0,1----------> 0,04

Xét tỉ lệ mol giữa P và O₂:

\(\dfrac{0,1}{4}>\dfrac{0,1}{5}\)

Vậy P dư

m_P dư = (0,1 - 0,08) . 31 = 0,62 (g)

m_P2O5 thu được = 0,04 . 142 = 5,68 (g)

Answer 2

nKMnO4=31,6/158=0,2(mol)

nP=3,1/31=0,1(mol)

2KMnO4--t*-->K2MnO4+MnO2+O2

0,2__________________________0,1

4P+5O2---t*--->2P2O5

4____5

0,1___0,1

Ta có: 0,1/4>0,1/5

=>P dư

=>mP dư=0,02.31=0,62(g)

Theo pt: nP2O5=2/5nO2=2/5.0,1=0,04(mol)

=>mP2O5=0,04.142=5,68(g)