Question

nguyên tử x có tổng số hạt p,e,n là 52.Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt ko mang điện là 16 hạt.a,Tính số hạt mỗi loại

b,vẽ sơ đồ cho biết số e trong mỗi lớp của nguyên tử

Answer 1

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=52\\p=e\\p+e-n=16\end{matrix}\right.\)

=>p=e=17;n=18

b;

Answer 2

a) Theo đề bài ta có :

p + e + n = 52

Mà p =e => 2p + n = 52 (1)

Ta có :

\(2p-16=n\left(2\right)\)

Thay (2) Vào (1) Ta được :

\(2p+2p-16=52< =>4p=68=>\left\{{}\begin{matrix}p=e=17\left(h\text{ạt}\right)\\n=2.17-16=18\left(h\text{ạt}\right)\end{matrix}\right.\)

b) Vẽ sơ đồ :

+ Lớp 1: 2e

+ lớp 2: 8e

+ Lớp 3 ( lớp ngoài cùng) : 7e

Answer 3

a) Đặt P = e = Z (do p = e)
n =N
Tổng số hạt là 52 => p + e + n = 52 hay 2Z + N = 52 (1)
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt
=> 2Z - N = 16 (2)
Từ (1) và (2), ta có hệ phương trình:
{2Z + N =52
{2Z - N = 16
=> Z = 17 và N = 18
vậy p = e = 17, n = 18
b) Do p = 17 nên nguyên tử X có 17 electron tương ứng với 3 lớp.
- Lớp 1: 2e
- Lớp 2: 8e
- Lớp 3: 7e