Question

Một oxit của nguyên tố A có %mA= 50% 1. Xác định CTHH của oxit 2. 2.Viết Phương trình phản ứng xảy ra khi cho oxit phản ứng với dd Ba(OH)2

Answer 1

Bài 1 : 

Gọi CTHH của oxit là $A_2O_n$(n là hóa trị của A)

Ta có : 

$\%A = \dfrac{2A}{2A + 16n}.100\% = 50\%$

$\Rightarrow A = 8n$

Với n = 4 thì A = 32(Lưu huỳnh)

Vậy CTHH của oxit là $SO_2$

Bài 2 : 

$SO_2 + Ba(OH)_2 \to BaSO_3 + H_2O$
$2SO_2 + Ba(OH)_2 \to Ba(HSO_3)_2$

Answer 2

1. Gọi CTTQ oxit là A2Ox (x: nguyên, dương)

%mA=50%=%mO

<=> 2.M(A)=x.M(O)

<=>2.M(A)=16x

<=>x/M(A)= 2/16

<=>x/M(A)=1/8

Ta biện luận:

+ Nếu x=1 => M(A)=8 (LOẠI)

+ Nếu x=2 => M(A)=16 (loại)

+ Nếu x=3 =>M(A)=24 (loại)

+ Nếu x=4 =>M(A)=32(Nhận)

=> A là lưu huỳnh (S) và có hóa trị IV trong hợp chất cần tìm

=> Hợp chất cần tìm là SO2.

2. PTHH: SO2 + Ba(OH)2 -> BaSO3 + H2O