Question

Lập phương trình hóa học của phản ứng giữa axit clohđric và kẽm theo sơ đồ:

Zn + HCl à ZnCl₂ + H₂.

Sau phản ứng thu được 0,6 g hiđro, hãy tính.

a) Khối lượng kẽm đã phản ứng.

b) Khối lượng axit clohiđric HCl đã phản ứng.

c) Khối lượng kẽm clorua ZnCl₂ tạo thành.

Answer 1

a)\(Zn+2HCl-->ZnCl2+H2\)

\(n_{H2}=\frac{0,6}{2}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{Zn}=n_{H2}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{Zn}=0,3.65=19,5\left(g\right)\)

b)\(n_{HCl}=2n_{H2}=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

c)\(n_{ZnCl2}=n_{H2}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{ZnCl2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

Answer 2

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2

nH2 = 0.3 mol

=> nZn = nZnCl2 = nH2 = 0.3 mol

mZn = 0.3*65 = 19.5 g

mZnCl2 = 0.3*136=40.8 g

nHCl = 0.6 mol

mHCl = 0.6*36.5 = 21.9 g