\(a,4Na+O_2\xrightarrow{t^o}2Na_2O\\ b,3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ c,2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ d,2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O\\ e,2Ba+O_2\xrightarrow{t^o}2BaO\\ f,2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\\ g,3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ h,2Al+3CuSO_4\to Al_2(SO_4)_3+3Cu\)
Lập PTHH và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất tham gia trong các sơ đồ phản ứng sau
a) Ca + H2O ----> Ca(OH)2 + H2
b) P2O5 + H2O -----> H3PO4
c) FexOy + H2SO4 ------> Fe2(SO4)2y/x + H2O
d) Al2(SO4)3 + NaOH -------> Al(OH)3 + ?
FeS2 -----> Fe2O3 -----> Fe -----> H2 -----> HCl -----> FeCl3 -----> Fe(OH)3 -----> Fe2(SO4)3 -----> FeCl2 -----> AlCl3 -----> Al(OH)3 -----> Al2O3 -----> Al -----> NaAlO2 -----> Al(OH)3 -----> Al2(SO4)3
Giúp với m.n ơi. Gấp lắm rồi.
Hoàn thành các phản ứng sau và cho biết phản ứng nào là phản ứng thế, phản ứng hóa hợp , phản ứng phân hủy?
a/ KClO3 ------> KCl + ....
b/ Al + H2SO4 ---------> Al2 (SO4)3 +.....
c/ CaO +....... --------> CaCO3
Câu 1: Lập PTHH cho các sơ đồ sau:
a. Na + O2 ----> Na20
b. Fe + HCl ----> FeCl2 + H2
c. NaOH + Al (NO3)3 ----> NaNO3 + Al(OH)3
d. Fe (OH)3 -----> Fe2 O3 + H2O
Câu 2 : Tính thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố có trong phân tử CO2?
Câu 3: Công thức hóa học của canxi cacbonat có dạng là: Cax Cy Oz .Thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố trong canxi cacbonat là: 40% Ca; 12% C và 48 % O. Xác định công thức hóa học của canxi cacbonat, biết khối lượng mol của hợp chất là 100 g/mol?
Câu 4: Đốt cháy 14 g Fe trong khí oxi (O2) tạo ra sắt từ oxít (Fe3O4)
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng?
b. Tính thể tích khí oxi đã dùng ở đktc ?
c. Tính khối lượng sắt từ oxit thu được ?
Biết S : 32 ; O :16 ; Fe : 56; Ca : 40 ; C : 12
GIÚP MK VỚI
1,Xác định công thức hóa học của hợp chất tạo bởi 40% S, 60% O. Khối lượng mol của hợp chất là 80 gam.
2,Khi đốt dây sắt, sắt phản ứng cháy với oxi theo phương trình:
3Fe + 2O2 ----> Fe3O4
Tính thể tích khí O2 (đktc) cần dùng để phản ứng hoàn toàn với 16,8 gam Fe.
C©u 1. Cho c¸c oxit sau: CO2, MgO, Al2O3 vµ Fe3O4. Trong c¸c chÊt trªn chÊt nµo cã tØ lÖ oxi nhiÒu h¬n c¶?
A. CO2 B. MgO C. Al2O3 D. Fe3O4
C©u 2. Trong n«ng nghiÖp ngêi ta cã thÓ dïng ®ång(II)sunfat nh mét lo¹i ph©n bãn vi lîng ®Ó bãn ruéng, lµm t¨ng n¨ng suÊt c©y trång. NÕu dïng 8 gam chÊt nµy th× cã thÓ ®a vµo ®Êt bao nhiªu gam ®ång?
A. 3,4 g B. 3,2 g C. 3,3 g D. 4,5 g
C©u 3. Trong c¸c lo¹i ph©n ®¹m sau:NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH2)2CO. Ph©n ®¹m nµo cã tØ lÖ % nit¬ cao nhÊt?
A. NH4NO3, B. (NH2)2CO C. (NH4)2SO4
C©u 4. Cho c¸c oxit s¾t sau: FeO, Fe2O3, Fe3O4. Trong c¸c oxit trªn oxit nµo cã tØ lÖ nhiÒu s¾t h¬n c¶?
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4
C©u 5. Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè ®ång vµ oxi trong CuO lÇn lît lµ:
A. 70% vµ 30% B. 79% vµ 21% C. 60% vµ 40% D. 80% vµ 20%
C©u 6. Thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña c¸c nguyªn tè ®ång, lu huúnh vµ oxi cã trong CuSO4 lÇn lît lµ:
A. 30%; 30% vµ 40% B. 25%; 25% vµ 50%
C. 40%; 20% vµ 40% D. TÊt c¶ ®Òu sai.
C©u 7. Mét hîp chÊt X cã ph©n tö khèi b»ng 62 ®vC. Trong ph©n tö cña hîp chÊt nguyªn tè O chiÕm 25,8% khèi lîng, cßn l¹i lµ nguyªn tè Na. Sè nguyªn tö cña O vµ Na cã trong ph©n tö hîp chÊt lÇn lît lµ:
A. 1 vµ 2 B. 2 vµ 4 C. 1 vµ 4 D. 2 vµ 2
C©u 8. Mét oxit cña s¾t cã ph©n tö khèi lµ 160 ®vC, thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña oxi lµ 30%. C«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t lµ:
A. Fe2O3 B . Fe3O4 C. FeO D. Fe3O2
C©u 9. Khèi lîng cña kim lo¹i R ho¸ trÞ II trong muèi cacbonat chiÕm 40%. C«ng thøc ho¸ häc cña muèi cacbonat lµ:
A. CaCO3 B. CuCO3 C. FeCO3 D. MgCO3
C©u 10. Mét lo¹i oxit ®ång mµu ®en cã khèi lîng mol ph©n tö lµ 80g. Oxit nµy cã thµnh phÇn % vÒ khèi lîng Cu lµ 80%. C«ng thøc ho¸ häc cña ®ång oxit lµ:
A. Cu2O B. Cu3O4 C. CuO2 D. CuO
C©u 11. Mét hîp chÊt t¹o bëi 2 nguyªn tè P vµ O, trong ®ã oxi chiÕm 43,64% vÒ khèi lîng, biÕt ph©n tö khèi lµ 110. C«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt lµ:
A. P2O5 B. P2O3 C. PO D. P2O
C©u 12. Trong mét oxit cña nit¬, cø 7 g N kÕt hîp víi 16 g O. C«ng thøc ho¸ häc ®¬n gi¶n oxit cña nit¬ lµ:
A. NO B. N2O5 C. NO2 D. N2O
C©u 13. Mét oxit cña kim lo¹i M cã ho¸ trÞ n, trong ®ã thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña O chiÕm 30%. BiÕt ho¸ trÞ cao nhÊt cña kim lo¹i lµ III. Oxit kim lo¹i nµy chØ cã thÓ lµ:
A. CaO B. Fe2O3 C. MgO D. CuO
C©u 14. X lµ hîp chÊt khÝ víi hi®ro cña phi kim S, trong hîp chÊt nµy S chiÕm 94,12%; H chiÕm 5,88%. X lµ c«ng thøc ho¸ häc nµo sau ®©y. BiÕt dX/H2 = 17.
A. HS B. H2S C. H4S D. H6S2
C©u 15. §èt ch¸y hoµn toµn 1,37 g mét hîp chÊt X cho 0,392 lÝt CO2 (®kc) vµ 2,32 g SO2. CTHH cña X lµ:
A. CS B. CS2 C. CS3 D. C2S5
C©u 16. §èt 0,12 g magiª trong kh«ng khÝ, thu ®îc 0,2 g magie oxit. CTHH cña magiª oxit lµ:
A. MgO B. Mg2O C. MgO2 D. Mg2O3
C©u 17. Mét nguyªn tö M kÕt hîp víi 3 nguyªn tö H t¹o thµnh hîp chÊt X. Trong ph©n tö X, khèi lîng H chiÕm 17,65%. C«ng thøc ®¬n gi¶n cña X lµ:
A. PH3 B. CH3 C. NH3 D. TÊt c¶ ®Òu sai.
C©u 18. Mét hîp chÊt Y cã nguyªn tè cacbon chiÕm 80% vµ 20% lµ hi®ro. TØ khèi cña Y víi hi®ro b»ng 15. Y lµ c«ng thøc ®¬n gi¶n nµo sau ®©y:
A. CH3 B. C2H8 C. C2H4 D. C2H6
C©u 19. Mét oxit cã thµnh phÇn lµ mS: mO = 24: 36. C«ng thøc ho¸ häc ®¬n gi¶n cña oxit lµ:
A. SO3 B. SO2 C. SO4 D. S2O4
C©u 20. Mét hîp chÊt cã thµnh phÇn lµ mC: mH = 48: 10. C«ng thøc ho¸ häc ®¬n gi¶n cña hîp chÊt lµ:
A. C4H4 B. C4H10 C. C2H6 D. C4H8
ĐỀ BÀI Hóa 8 - Tuần 2
C©u 1. Cho c¸c oxit sau: CO2, MgO, Al2O3 vµ Fe3O4. Trong c¸c chÊt trªn chÊt nµo cã tØ lÖ oxi nhiÒu h¬n c¶?
A. CO2 B. MgO C. Al2O3 D. Fe3O4
C©u 2. Trong n«ng nghiÖp ngêi ta cã thÓ dïng ®ång(II)sunfat nh mét lo¹i ph©n bãn vi lîng ®Ó bãn ruéng, lµm t¨ng n¨ng suÊt c©y trång. NÕu dïng 8 gam chÊt nµy th× cã thÓ ®a vµo ®Êt bao nhiªu gam ®ång?
A. 3,4 g B. 3,2 g C. 3,3 g D. 4,5 g
C©u 3. Trong c¸c lo¹i ph©n ®¹m sau:NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH2)2CO. Ph©n ®¹m nµo cã tØ lÖ % nit¬ cao nhÊt?
A. NH4NO3, B. (NH2)2CO C. (NH4)2SO4
C©u 4. Cho c¸c oxit s¾t sau: FeO, Fe2O3, Fe3O4. Trong c¸c oxit trªn oxit nµo cã tØ lÖ nhiÒu s¾t h¬n c¶?
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4
C©u 5. Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè ®ång vµ oxi trong CuO lÇn lît lµ:
A. 70% vµ 30% B. 79% vµ 21% C. 60% vµ 40% D. 80% vµ 20%
C©u 6. Thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña c¸c nguyªn tè ®ång, lu huúnh vµ oxi cã trong CuSO4 lÇn lît lµ:
A. 30%; 30% vµ 40% B. 25%; 25% vµ 50%
C. 40%; 20% vµ 40% D. TÊt c¶ ®Òu sai.
C©u 7. Mét hîp chÊt X cã ph©n tö khèi b»ng 62 ®vC. Trong ph©n tö cña hîp chÊt nguyªn tè O chiÕm 25,8% khèi lîng, cßn l¹i lµ nguyªn tè Na. Sè nguyªn tö cña O vµ Na cã trong ph©n tö hîp chÊt lÇn lît lµ:
A. 1 vµ 2 B. 2 vµ 4 C. 1 vµ 4 D. 2 vµ 2
C©u 8. Mét oxit cña s¾t cã ph©n tö khèi lµ 160 ®vC, thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña oxi lµ 30%. C«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t lµ:
A. Fe2O3 B . Fe3O4 C. FeO D. Fe3O2
C©u 9. Khèi lîng cña kim lo¹i R ho¸ trÞ II trong muèi cacbonat chiÕm 40%. C«ng thøc ho¸ häc cña muèi cacbonat lµ:
A. CaCO3 B. CuCO3 C. FeCO3 D. MgCO3
C©u 10. Mét lo¹i oxit ®ång mµu ®en cã khèi lîng mol ph©n tö lµ 80g. Oxit nµy cã thµnh phÇn % vÒ khèi lîng Cu lµ 80%. C«ng thøc ho¸ häc cña ®ång oxit lµ:
A. Cu2O B. Cu3O4 C. CuO2 D. CuO
C©u 11. Mét hîp chÊt t¹o bëi 2 nguyªn tè P vµ O, trong ®ã oxi chiÕm 43,64% vÒ khèi lîng, biÕt ph©n tö khèi lµ 110. C«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt lµ:
A. P2O5 B. P2O3 C. PO D. P2O
C©u 12. Trong mét oxit cña nit¬, cø 7 g N kÕt hîp víi 16 g O. C«ng thøc ho¸ häc ®¬n gi¶n oxit cña nit¬ lµ:
A. NO B. N2O5 C. NO2 D. N2O
C©u 13. Mét oxit cña kim lo¹i M cã ho¸ trÞ n, trong ®ã thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña O chiÕm 30%. BiÕt ho¸ trÞ cao nhÊt cña kim lo¹i lµ III. Oxit kim lo¹i nµy chØ cã thÓ lµ:
A. CaO B. Fe2O3 C. MgO D. CuO
C©u 14. X lµ hîp chÊt khÝ víi hi®ro cña phi kim S, trong hîp chÊt nµy S chiÕm 94,12%; H chiÕm 5,88%. X lµ c«ng thøc ho¸ häc nµo sau ®©y. BiÕt dX/H2 = 17.
A. HS B. H2S C. H4S D. H6S2
C©u 15. §èt ch¸y hoµn toµn 1,37 g mét hîp chÊt X cho 0,392 lÝt CO2 (®kc) vµ 2,32 g SO2. CTHH cña X lµ:
A. CS B. CS2 C. CS3 D. C2S5
C©u 16. §èt 0,12 g magiª trong kh«ng khÝ, thu ®îc 0,2 g magie oxit. CTHH cña magiª oxit lµ:
A. MgO B. Mg2O C. MgO2 D. Mg2O3
C©u 17. Mét nguyªn tö M kÕt hîp víi 3 nguyªn tö H t¹o thµnh hîp chÊt X. Trong ph©n tö X, khèi lîng H chiÕm 17,65%. C«ng thøc ®¬n gi¶n cña X lµ:
A. PH3 B. CH3 C. NH3 D. TÊt c¶ ®Òu sai.
C©u 18. Mét hîp chÊt Y cã nguyªn tè cacbon chiÕm 80% vµ 20% lµ hi®ro. TØ khèi cña Y víi hi®ro b»ng 15. Y lµ c«ng thøc ®¬n gi¶n nµo sau ®©y:
A. CH3 B. C2H8 C. C2H4 D. C2H6
C©u 19. Mét oxit cã thµnh phÇn lµ mS: mO = 24: 36. C«ng thøc ho¸ häc ®¬n gi¶n cña oxit lµ:
A. SO3 B. SO2 C. SO4 D. S2O4
C©u 20. Mét hîp chÊt cã thµnh phÇn lµ mC: mH = 48: 10. C«ng thøc ho¸ häc ®¬n gi¶n cña hîp chÊt lµ:
A. C4H4 B. C4H10 C. C2H6 D. C4H8
C©u 1. Cho c¸c oxit sau: CO2, MgO, Al2O3 vµ Fe3O4. Trong c¸c chÊt trªn chÊt nµo cã tØ lÖ oxi nhiÒu h¬n c¶?
A. CO2 B. MgO C. Al2O3 D. Fe3O4
C©u 2. Trong n«ng nghiÖp ngêi ta cã thÓ dïng ®ång(II)sunfat nh mét lo¹i ph©n bãn vi lîng ®Ó bãn ruéng, lµm t¨ng n¨ng suÊt c©y trång. NÕu dïng 8 gam chÊt nµy th× cã thÓ ®a vµo ®Êt bao nhiªu gam ®ång?
A. 3,4 g B. 3,2 g C. 3,3 g D. 4,5 g
C©u 3. Trong c¸c lo¹i ph©n ®¹m sau:NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH2)2CO. Ph©n ®¹m nµo cã tØ lÖ % nit¬ cao nhÊt?
A. NH4NO3, B. (NH2)2CO C. (NH4)2SO4 C©u 4. Cho c¸c oxit s¾t sau: FeO, Fe2O3, Fe3O4. Trong c¸c oxit trªn oxit nµo cã tØ lÖ nhiÒu s¾t h¬n c¶?
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 C©u 5. Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè ®ång vµ oxi trong CuO lÇn lît lµ:
A. 70% vµ 30% B. 79% vµ 21% C. 60% vµ 40% D. 80% vµ 20%
C©u 6. Thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña c¸c nguyªn tè ®ång, lu huúnh vµ oxi cã trong CuSO4 lÇn lît là
A. 30%; 30% vµ 40% B. 25%; 25% vµ 50%
C. 40%; 20% vµ 40% D. TÊt c¶ ®Òu sai.
C©u 7. Mét hîp chÊt X cã ph©n tö khèi b»ng 62 ®vC. Trong ph©n tö cña hîp chÊt nguyªn tè O chiÕm 25,8% khèi lîng, cßn l¹i lµ nguyªn tè Na. Sè nguyªn tö cña O vµ Na cã trong ph©n tö hîp chÊt lÇn lît lµ:
A. 1 vµ 2 B. 2 vµ 4 C. 1 vµ 4 D. 2 vµ 2
C©u 8. Mét oxit cña s¾t cã ph©n tö khèi lµ 160 ®vC, thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña oxi lµ 30%. C«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t lµ:
A. Fe2O3 B . Fe3O4 C. FeO D. Fe3O2
C©u 9. Khèi lîng cña kim lo¹i R ho¸ trÞ II trong muèi cacbonat chiÕm 40%. C«ng thøc ho¸ häc cña muèi cacbonat lµ:
A. CaCO3 B. CuCO3 C. FeCO3 D. MgCO3
C©u 10. Mét lo¹i oxit ®ång mµu ®en cã khèi lîng mol ph©n tö lµ 80g. Oxit nµy cã thµnh phÇn % vÒ khèi lîng Cu lµ 80%. C«ng thøc ho¸ häc cña ®ång oxit lµ:
A. Cu2O B. Cu3O4 C. CuO2 D. CuO
C©u 11. Mét hîp chÊt t¹o bëi 2 nguyªn tè P vµ O, trong ®ã oxi chiÕm 43,64% vÒ khèi lîng, biÕt ph©n tö khèi lµ 110. C«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt lµ:
A. P2O5 B. P2O3 C. PO D. P2O
C©u 12. Trong mét oxit cña nit¬, cø 7 g N kÕt hîp víi 16 g O. C«ng thøc ho¸ häc ®¬n gi¶n oxit cña nit¬ lµ:
A. NO B. N2O5 C. NO2 D. N2O
C©u 13. Mét oxit cña kim lo¹i M cã ho¸ trÞ n, trong ®ã thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña O chiÕm 30%. BiÕt ho¸ trÞ cao nhÊt cña kim lo¹i lµ III. Oxit kim lo¹i nµy chØ cã thÓ lµ:
A. CaO B. Fe2O3 C. MgO D. CuO
C©u 14. X lµ hîp chÊt khÝ víi hi®ro cña phi kim S, trong hîp chÊt nµy S chiÕm 94,12%; H chiÕm 5,88%. X lµ c«ng thøc ho¸ häc nµo sau ®©y. BiÕt dX/H2 = 17.
A. HS B. H2S C. H4S D. H6S2
C©u 15. §èt ch¸y hoµn toµn 1,37 g mét hîp chÊt X cho 0,392 lÝt CO2 (®kc) vµ 2,32 g SO2. CTHH cña X lµ:
A. CS B. CS2 C. CS3 D. C2S5
C©u 16. §èt 0,12 g magiª trong kh«ng khÝ, thu ®îc 0,2 g magie oxit. CTHH cña magiª oxit lµ:
A. MgO B. Mg2O C. MgO2 D. Mg2O3
C©u 17. Mét nguyªn tö M kÕt hîp víi 3 nguyªn tö H t¹o thµnh hîp chÊt X. Trong ph©n tö X, khèi lîng H chiÕm 17,65%. C«ng thøc ®¬n gi¶n cña X lµ:
A. PH3 B. CH3 C. NH3 D. TÊt c¶ ®Òu sai.
C©u 18. Mét hîp chÊt Y cã nguyªn tè cacbon chiÕm 80% vµ 20% lµ hi®ro. TØ khèi cña Y víi hi®ro b»ng 15. Y lµ c«ng thøc ®¬n gi¶n nµo sau ®©y:
A. CH3 B. C2H8 C. C2H4 D. C2H6
C©u 19. Mét oxit cã thµnh phÇn lµ mS: mO = 24: 36. C«ng thøc ho¸ häc ®¬n gi¶n cña oxit lµ:
A. SO3 B. SO2 C. SO4 D. S2O4
C©u 20. Mét hîp chÊt cã thµnh phÇn lµ mC: mH = 48: 10. C«ng thøc ho¸ häc ®¬n gi¶n cña hîp chÊt lµ:
A. C4H4 B. C4H10 C. C2H6 D. C4H8
làm hộ mình với ạ
Cho 9,6g magie Mg tác dụng với 39,2g axit sunfuric H 2 SO 4 . Sau khi phản ứng kết thúc, tạo thành magie sunfat MgSO 4 và 0,8g khí hiđro H 2 . Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng và tính khối lượng magie sunfat tạo thành.
