Question

Khứ 9,6g một hỗn hợp gồm Fe2O3 và FeO bằng H2 ở nhiệt độ cao , người ta thu được Fe và 2,88gH2O.

a)Viết các PTHH xảy ra.

b)Xác định thành phần % của 2 oxit trong hỗn hợp

c)Tính thể tích H2 cần dùng để khử hết lượng oxit trên

Answer 1

a) PTHH:

Fe2O3 + 3H2 --t*--> Fe + 3H2O  (nhiệt độ)   (1)

FeO + H2 --t*--> Fe + H2O   (nhiệt độ)           (2)

b) Gọi n Fe2O3 = a , n FeO=b trong 9,6g hh

==> 160a +72b = 9,6 (I)

Theo pt(1)(2) tổng n H2O = 3 n Fe2O3 + n FeO=3a + b=\(\frac{2,88}{18}\)=0,16 (ll)

Từ (l)(ll) ==> a=0,034 và b=0,058

m Fe2O3=5,44(g)

%mFe2O3 = \(\frac{5,44}{9,6}\) . 100%= 56,67%

%m FeO=100%-56,67%=43,33%

c) Theo pt(1)(2) n H2 = n H20= 0,16 (mol)

 ==> V H2 = 0,16 . 22,4 =3,584(l)  (đktc)