Question

Hỗn hợp khí B gồm CO, CO₂ và H₂. Nếu đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp khí B cần dùng 14,56 lít khí O₂. Biết rằng 4,48 lít khí B có khối lượng 46,4g. Hãy tính % thể tích mỗi khí trong B (các thể tích khí đo ở đktc)

Answer 1

Gọi số mol CO, CO2, H2 lần lượt là a, b, c

Ta có a+b+c=\(\frac{4,48}{22,4}\)=0,2

2CO+O2\(\rightarrow\)2CO2

a___,5a

2H2+O2\(\rightarrow\)2H2O

c__0,5c

Ta có 0,5b+0,5c=nO2=\(\frac{1,456}{22,4}\)=0,065

Lại có 28a+44b+2c=4,64

\(\rightarrow\)a=0,05; b=0,07; c=0,08

\(\rightarrow\)%VCO=\(\frac{0,05}{0,2}\)=25%

\(\rightarrow\)%VCO2=\(\frac{0,07}{0,2}\)=35%

->%VH2=0,08/0,2=40%

Answer 2

nB = 0.2 mol

nO2 = 0.065 mol

dB/O2 = 0.725 => MB = 23.2 => mB = 4.64 g

CO + 1/2O2 -to-> CO2

H2 + 1/2O2 -to-> H2O

Đặt :

nCO = x mol

nCO2 = y mol

nH2 = z mol

nB = x + y + z = 0.2

mB = 28x + 44y + 2z = 4.64

nO2 = x/2 + 0y + z/2 = 0.065

=> x = 0.05

y = 0.07

z = 0.08

%VCO = 25%

%VCO2 = 35%

%VH2 = 40%