hỗn hợp B gồm N2 và H2 thu được đựng trong bình kín ,tỉ khối A đối với hiđro bằng 8.8. Bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp sau đó đưa bình về nhiệt độ ban đầu ban đầu thì thu được hỗn hợp khí D có tỉ khối với hiđro bằng 11.
Biết sơ đồ phản ứng : N2+H2->NH3
a, giải thích tại sao tỉ khối lại tăng ?
b,tính phần trăm thể tích các khí có trong hỗn hợp B và D
a/ \(N_2\left(a\right)+3H_2\left(3a\right)\rightarrow2NH_3\left(2a\right)\)
Nhìn vào phương trình phản ứng ta thấy cứ 1 mol N2 phản ứng với 3 mol H2 thì tạo ra 2 mol NH3 nghĩa là số mol hỗn hợp giảm đi 2 mol trong khi đó khối lượng hỗ hợp không thay đổi nên khối lượng mol của hỗn hợp sẽ tăng dẫn đến tỷ khối sẽ tăng.
b/ Gọi số mol của N2 và H2 lần lược là x, y, số mol N2 tham gia phản ứng là a.
\(\Rightarrow\frac{28x+2y}{x+y}=8,8.2=17,6\)
\(\Leftrightarrow x=1,5y\left(1\right)\)
\(\Rightarrow n_{N_2\left(dư\right)}=x-a\)
\(\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=y-3a\)
\(\Rightarrow n_{hhspu}=x-a+y-3a+2a=x+y-2a\)
\(\Rightarrow\frac{28\left(x-a\right)+2\left(y-3a\right)+17.2a}{x+y-2a}=11.2=22\)
\(\Rightarrow10y-3x-22a=0\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}x=1,5y\\10y-3x-22a=0\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=1,5y\\a=0,25y\end{matrix}\right.\)
Phần trăm thể tích của hỗn hợp B là:
\(\%N_2=\frac{x}{x+y}.100\%=\frac{1,5y}{1,5y+y}.100\%=60\%\)
\(\%H_2=100\%-60\%=40\%\)
Phần trăm thể tích của hỗn hợp D là:
\(\%N_2=\frac{x-a}{x+y-2a}.100\%=\frac{1,5y-0,25y}{1,5y+y-2.0,25y}.100\%=62,5\%\)
\(\%H_2=\frac{y-3a}{x+y-2a}.100\%=\frac{y-3.0,25y}{1,5y+y-2.0,25y}.100\%=12,5\%\)
\(\%NH_3=100\%-62,5\%-12,5\%=25\%\)
