Question

Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hóa trị không đổi. Tỉ lệ số mol của M và Fe trong hỗn hợp A là 2:3. Chia A thành 3 phần như nhau:

Phần 1: Đốt cháy hết trong oxi thu được 66,8g hỗn hợp oxit.

Phần 2: Hoà tan hết trong dung dịch HCl thu được 26,8l khí (đktc)

Phần 3: Tác dụng vừa đủ với 33,6l khí clo (đktc)

Xác định kim loại M và phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong A, biết M đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

P/s: Mong các bạn giúp đỡ. Chân thành cảm ơn!

Answer 1

nFe=6x

nM=9x

P1: PTHH

m(hon hop oxit)= \(232\cdot\dfrac{1}{3}a+\left(2\cdot M+16\cdot n\right)\cdot1,5a=66,8\)

p2: PTHH

nH2=(2+1,5n)a=67/56 (1)

p3: PTHH

nCl2(pu)=(3+1,5n)a=1,5 (2)

Lay (1)/(2) => n\(\approx\)1

thay n=1 vào (1) hoặc (2) => a=1/3

thay n và a vào công thức ở phần 1 => M la Li

Còn lại bạn tự tính nha

Answer 2

Li cũng có hợp chất LiOH là bazơ nha

Li đứng trước K đấy

Answer 3

gọi hóa trị của M là n
p2:
Fe--> Fe+2 + 2e
x------------------>2x
M--> M+n + ne
y----------------->yn
2x+ yn= 1,2*2
P3
Fe--> Fe+3 + 3e
M--> M+n + ne
3x+ yn= 1,5*2
--> x=0,6, y=0,4
--> n=3--> ox M là M2O3
mM2O3=66,8- 232*0,2= 20,4
--> M(M2O3)=102--> M=27: Al
mFe=100,8
mAl=32,4