Question

Cho 8g hỗn hợp Fe và Mg tan hết trong dung dịch HCl sau phản ứng thu được 4,48l khí (ĐKTC) 

a) tìm m Fe và Mg trong hỗn hợp ban đầu

B)tính nồng độ % của mỗi muối thu được sau phản ứng biết đã đung hết 200g dung dịch HCl

Answer 1

a, Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và Mg

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2+ H2

             1        2             1         1

(Mol)    x->2x       ->   x    ->x

              Mg+ 2HCl-> MgCl2 + H2

               1        2            1           1

(Mol)      y-> 2y ->      y   ->     y

Số mol của khí thu được sau Pứ: N=4,48/22,4= 0,2(mol)

Ta có hệ phương trình: 

56x+24y=8

x+y=0,2

=>x= 0,1 mol,  y=  0,1 mol( bạn giải hệ pt)

Vậy. Số gam Fe ban đầu trong hỗn hợp là: m=n.M=0,1*56=5,6(g)

=>m(Mg)= 8-5,6= 2,4(g)

b, khối lượng dd sau phản ứng: 

m(ddHCl)+mFe-mFeCl2-mH2

=200+5,6-12,7-0,2

=192,7(g)

=> C% muối Fecl2 sau phản ứng là

      C%= (12,7/192,7)*100≈ 6,6%

Làm tương tự, ta có: C% MgCl2≈ 73,5%

 Câu b mình nghĩ là làm như vậy! Mình cũng ko chắc nhưng câu a thì chắc chắn đó!!!