Question

hòa tan một hợp chất X có chứa 71.43 phần trăm về khối lượng canxi và 28.57 phần trăm khối lượng oxi vào nước ta thu được dung dịch nước vôi trong Ca(OH)2.

a) Nếu sau phản ứng thu được 14.8g Ca(OH)2 thì cần bao nhiêu gam X

b) Tính thể tích nước cần dùng . Biết X có khối lượng mol là 56g và khối lượng riêng của nước là 1g/mol

Answer 1

Gọi CTTQ: Ca_xO_y

\(\dfrac{40x}{16y}=\dfrac{71,43}{28,57}\)

=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{71,43.16}{28,57.40}=\dfrac{1}{1}\)

=> CTHH: CaO

a) nCa(OH)2 = 0,2 mol

Pt: CaO + H₂O --> Ca(OH)2

.....0,2<----0,2<--------0,2........(mol)

mCaO cần = 0,2 . 56 = 11,2 (g)

b) V = \(\dfrac{0,2.18}{1}=3,6\left(ml\right)\)

Answer 2

Gọi CTHH của hợp chất X là Ca_xO_y

Ta có: \(40x\div16y=71,43\div28,57\)

\(\Rightarrow x\div y=\dfrac{71,43}{40}\div\dfrac{28,57}{16}\)

\(\Rightarrow x\div y=1\div1\)

Vậy CTHH của hợp chất X là CaO

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

a) \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{14,8}{74}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CaO}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaO}=0,2\times56=11,2\left(g\right)\)

b) \(n_{CaO}=\dfrac{56}{56}=1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{CaO}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=1\times18=18\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2O}=\dfrac{18}{1}=18\left(ml\right)\)